高考模拟化学试题,高考模拟化学试题电子版

1.一道高三化学题

高考的行么？图没办法直接弄过来，你可以直接去那个网站上看下化学部分化学部分化学部分化学部分 6．下列关于有机物的正确说法是 A．聚乙烯可发生加成反应 B．石油干馏可得到汽油、，煤油等 C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体 D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。 解析答案：D 本题考查有机化学方面有关的知识点 A．乙烯加聚反应生成聚乙烯后，双键变单键不能发生加成反应 B．石油分馏可得汽油和煤油属于物理变化过程，干馏是指隔绝空气加强热，属于化学变化 C．淀粉属于糖类，完全水解生成葡萄糖；蛋白质完全水解生成氨基酸；两者的产物不可能是同分异构体 D．乙酸乙酯和油脂都属于酯类，在氢氧化钠溶液反应后均生成醇，前者生成乙醇，后者生成甘油 7．AN表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 A．在18182gO中含有AN个氧原子 B．标准状况下，22．4L空气含有AN个单质分子 C．1 mol参加反应转移电子数一定为2AN D．含AN个Na+的2NaO溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1molL?i 解析答案：A 本题考查阿伏伽德罗常数的计算和判断 A．18g182O正好是0.5 mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1 mol，即为1AN B．空气是混合物 C．在氯气与水的反应中，1 mol2Cl就只转移1AN的电子 D．所得溶液中含AN个+Na可得氢氧化钠的物质的量为1 mol，但这时候溶液不是1L，所以物质的量浓度不是1 mol·1?L 8．下列有关化学研究的正确说法是 A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律 B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 C．依据丁大尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D．从HF、HCl、rHB、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律 解析答案：B 本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念，规律。 A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律。 B．这是盖斯定律的表述。 C．分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的。 D．在以酸性强弱作为判断元素非金属性非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据的。 9．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是 解析答案：C 本题考查考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法，即把各选项中的X、Y、Z代入右图的圆圈中进行判断。C中2CO在一定条件下与单质钠反应可以生成金刚石和硝酸钠。 10．下列关于电解质溶液的正确判断是 A．在pH = 12的溶液中，K+、CL?、3HCO?、Na+可以常量共存 B．在pH＝ 0的溶液中，Na+、3NO?、23SO?、K+可以常量共存 C．由0．1 mol·1L?一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝BOH+?+ D．由0．1 mol·1L?一元碱HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A- + H2O?HA + OH- 解析答案：D 本题考查常见离子的共存、弱电解质溶液的电离和水解 A．pH=12的溶液呈碱性含有比较多的OH-，不能与HCO3-共存。 B．pH=0的溶液呈酸性含有较多的H+，在NO3-离子存在的情况下，亚硫酸根离子容易被氧化成硫酸根离子，无法共存。 C．0．1mol/L的一元碱的pH=10表明该一元碱是弱碱，在溶液中不能完全电离。 D．由题意可得该酸是弱酸，在NaA溶液中A-会发生水解而使溶液呈碱性。 11．铅蓄电池的工作原理为：22442222PbPbOHSOPbSOHO++=+研读 右图，下列判断不正确的是 A．K 闭合时，d电极反应式： 24224224PbSOHOePbOHSO?+?+?=++ B．当电路中转移0．2mol电子时，I中消耗的24HSO为0．2 mol C．K闭合时，II中24SO?向c电极迁移 D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极 解析答案：C 本题考查电化学（原电池、电解池）的相关知识 K闭合时Ⅰ为电解池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式为PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 所以A正确。在上述总反应式中，得失电子总数为2e-，当电路中转移0．2mol电子时，可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸的量为0．2mol，所以B对。K闭合一段时间，也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池，由于c表面生成Pb，放电时做电源的负极，d表面生成PbO2，做电源的正极，所以D也正确。K闭合时d是阳极，阴离子向阳极移动，所以C错。 12．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是 A．?2.5mol·L-1·min-1和?2.0mol·L-1 B．?2.5mol·L-1·min-1和?2.5mol·L-1 C．?3.0mol·L-1·min-1和?3.0mol·L-1 D．?5.0mol·L-1·min-1和?3.0mol·L-1 解析答案：B 本题考查化学反应速率的计算。 第8秒与第4秒时反应物浓度差△C为?10mol·L-1·min-1，△t为4秒，所以在4-8min间的平均反应速率为?2.5mol·L-1·min-1，可以排除C、D两个答案；图中从0min开始到8min反应物浓度降低了4倍，根据这一幅度，可以推测从第8min到第16min应该也降低了4倍，即由?10mol·L-1·min-1降低到?2.5mol·L-1·min-1，因此推测第16min反应物的浓度为?2.5mol·L-1·min-1，所以可以排除A而选B。 23．（15分） J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。 （1）M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。 （2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。 （3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。 （4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。 ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。 ②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。 选项 a b c d x 温度 温度 加入H2的物质的量 加入甲的物质的量 y 甲的物质的量 平衡常数K 甲的转化率 生成物物质的量总和 （5）由J、R形成的液态化合物JR2 0．2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为________。 答案 （1） （2）22CH==CH （3）3++↑323AlCl3HO===Al(OH)HCl（或其它合理答案） （4）①?+↑+3222222NHHO3HO===N8HO 或+↑+322222NH3HO===N6HO ②a和c；a或c （5）13125555++2222CS(1)O(g)===COSO(g) ?△-1H=-215kJmol 解析 （1）J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，可以判断J元素为碳元素；M是地壳中含量最多的金属元素，即为铝元素，根据J、R周期表中的相对位置可以判断R为硫元素，则T为氯元素，处于第三周期第七主族。 （2）J和氢组成含有6个原子的分子为乙烯，其结构简式为22CH==CH。 （3）M和T形成的化合物为3AlCl，与水反应3++↑?323AlCl3HOAl(OH)HCl，其中氯化氢气体成雾状。 （4）①氨水与双氧水发生氧化还原反应+↑+322222NH3HO===N6HO生成无污染的氮气；②甲在固体体积的密闭容器中发生分解反应（0>△H），0>△H表明正反应为吸热反应，升高温度，平衡朝正方向移动，甲物质的量减少；加入2H的物质的量即增加生成物的浓度，平衡朝逆方向移动，甲的转化率减小。 （5）2JR为2CS，燃料生成二氧化碳和二氧化硫，依题意可以很快地写出反应的热化学方程式13125555++2222CS(1)O(g)===COSO(g) ?△-1H=-215kJmol。 24．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下： （1） 将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。 （2） 完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： □Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3 +□CI- (3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。 （4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。 Mg(OH)2 Zn(OH)2 MgCO3 CaCO（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。 a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液 （6）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。 （7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________。 答案 （1）增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分 （2）+++223(2)Fe(OH)(1)ClO(1)HO===(2)Fe(OH)(1)Cl （3）FeO(OH)（或其它合理答案） （4）8.010.4≤<pH（或其它合理答案） （5）b或（b和d）；d （6）蒸发浓缩、冷却结晶（或其它合理答案） （7）125/8121mm（或其它合理答案） 解析 （1）将菱锌矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积，使反应更加充分。 （2）漂白粉的成分中含有次氯酸根，调节酸碱度后，具有较强的氧化性，能使+2价的铁氧化成+3价，氢氧化亚铁变成氢氧化铁必须增加氢氧元素的量，可以推测出另一种反应物为水，清楚了反应物，一般可以顺利地配平。 （3）化学式量为89，组成元素是Fe、O和H，其中铁的相对院子里为56，扣掉56剩下33，式子中只能含2个氧原子和一个氢原子名所以可能的组成为FeO(OH)。 （4）8.0=pH2Zn(OH)完全沉淀，10.5=pH开始溶解，而2Mg(OH)在10.4=pH的时候开始沉淀，为了使2Zn(OH)能完全析出且不影响2Mg(OH)，溶液的酸碱度控制在8.010.4≤<pH范围。￥高#考#资%源*网￥ （5）a大理石粉难溶于水、选择熟石灰和烧碱溶液可以使溶液的碱性增强，有利于镁离子完全沉淀。 （6）蒸发浓缩、冷却结晶能使晶体尽快地析出。 （7）综合计算（不展开） 125/8121mm 25．工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： [探究一] （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。 （2）另称取铁钉6．0g放入15．0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。 ①甲同学认为X中除3Fe+外还可能含有2Fe+。若要确认其中的2Fe+，应先用 选填序号）。 a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性4KMnO溶液 ②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应： 2222422SOBrHOHBrHSO++=+ 然后加入足量2BaCl溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中2SO的体积分数为 。 [探究二] 分析上述实验中2SO体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有2H和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。 （3）装置B中试剂的作用是 。 （4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。 （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。 a． A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间 （6）如果气体Y中含有2H，预计实验现象应是 。 （7）若要测定限定体积气体Y中2H的含量（标准状况下约有28ml 2H），除可用测量2H体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。 答案 （1）铁钉表面被钝化（或其它合理答案） （2）①d ②66.7%（或其它合理答案） （3）检验2SO是否除尽 （4）()2→+↑+↑+←△24222C2HSO浓CO2SOHO （5）c （6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝 （7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量 可，用分析天平称量D或E的差量 解析 （1）铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能能使铁钉钝化组织反应进一步进行。 （2）+2价亚铁离子能使酸化的高锰酸钾褪色，溶液中已经有+3价铁离子，选择a会造成干扰。选c生成两种沉淀，受氢氧化铁沉淀颜色的影响无法分辨。 （3）A除去2SO，B可以检验A中是否完全除去2SO （4）()2→+↑+↑+←△24222C2HSO浓CO2SOHO （5）Q为2CO，它与二氧化硫一样都能使澄清石灰水变浑浊，选择a或b受二氧化硫的影响无法判断Q的存在；选择d，Q被碱石灰吸收。 （6）氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝色。 （7）中学阶段质量的称量选择托盘天平，分度值0.1g，无法精确称量出差量。 30．[化学-物质结构与性质] （13分） （1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为 +++↑+↑引燃3222KNO3CSAN3CO（已配平） ①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为 。 ②在生成物中，A的晶体类型为 ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为 。 ③已知CN?与2N结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为 。 （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为 ，2Q+的未成对电子数是 。 （3）在3CrCl的水溶液中，一定条件下存在组成为26[()]xnnCrClHO+?（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应： 交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。￥高#考#资%源*网 将含0．0015 mol 26[()]xnnCrClHO+?的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0．1200 mol·L-1 NaOH溶液25．00 ml,该配离子的化学式为 。 答案 （1）①>>>ONCK ②离子晶体；sp ③1：1 （2）823d4s；4 （3）+225[CrCl(HO)] 解析 （1）①钾为活泼金属，电负性比较小；C、N、O在同周期，非金属性逐渐增强，电负性也逐渐增大；②2KS是离子化合物，属于离子晶体，产物中含极性共价键的分子为2CO，其空间构型为直线型，中心原子轨道杂化类型为sp；③HCN中CN与2N结构相同，含有三个键，一个σ键和两个π键；另外和之间形成一个σ键，所以HCN分子中σ键与π键数目之比为2：2，即为1：1。 （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，应该都属于元素Ⅷ，原子序数T比Q多2，可以确定T为Ni，Q为Fe，所以T的基态原子外围电子（价电子）排布为823d4s，+2Q即+2Fe的未成对电子数是4。 （3）中和生成的+H需浓度为0.1200mol·L-1NaOH溶液25.00ml，则可以得出+H的物质的量为0.12×25.00×10-3＝0.0030 mol，所以x＝0.0030/0.0015＝0.00302；Cr的化合价为+3价，x＝2可以得知n＝1，即该配离子的化学式为+225[CrCl(HO)]。 31．从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分： （1）甲中含氧官能团的名称为 。 （2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）： 其中反应Ⅰ的反应类型为 ，反应Ⅱ的化学方程式为 （注明反应条件）。 （3）已知： 由乙制丙的一种合成路线图如下（A~F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）： ①下列物质不能．．与C反应的是 （选填序号） a． 金属钠 b． HBr c． 23NaCO溶液 d． 乙酸 ②写出F的结构简式 。 ③D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式 。 a． 苯环上连接着三种不同官能团 b． 能发生银镜反应 c．能与24Br/CCl发生加成反应 d。遇3FeCl溶液显示特征颜色 ④综上分析，丙的结构简式为 。 解析答案： （1）很明显甲中含氧官能团的名称为羟基OH； （2）甲在一定条件下双键断开变单键，应该发生加成反应； 催化氧化生成Y为；Y在强氧化钠的醇溶液中发生消去反应。 （3） ①C的结构简式为，不能与碳酸钠反应 ②F通过E缩聚反应生成 ③D能发生银镜反应，含有醛基，能与24Br/CCl发生加成反应，说明含有不饱和双键；遇3FeCl溶液显示特征颜色，属于酚。综合一下可以写出D的结构简式 ④丙是C和D通过酯化反应得到的产物，有上面得出C和D的结构简式，可以得到丙的式子

一道高三化学题

浙江省台州市四校2012届高三上学期第一次联考试卷

化学试卷

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27

Si 28 P 31 S 32 C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64

第Ⅰ卷（42分）

一、选择题（本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）

1、中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据的利用情况，其中正确的是

A．利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行

B．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小

C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性

D．利用溶液的pH与7的大小关系，判断PH=6.8的溶液一定显酸性

2、下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是

A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂

B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C．二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果

D．Fe3+具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

B．标准状况下，2.24 L乙醇分子所含的C－H键数为 0.5NA

C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

D．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA

4、下列叙述正确的是

①热稳定性：H2O>HF>H2S

②熔点：Al>Na>K

③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

⑥已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H= －571kJ?mol－1 则氢气的燃烧热为－285.5kJ?mol－1

⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N

A．只有②④⑥ B．只有①⑤⑥ C．只有②③④ D．只有③⑤⑦

5、分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是

A、根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

B、根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

C、根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D、根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

6、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是

A．元素W、X的氯化物中各原子均满足八电子结构

B．元素X与氢形成的原子个数比为1:1的化合物只有两种

C．元素Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应

D．元素X、Z形成的化合物为离子化合物

7、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．含有大量NO—2的水溶液中：Na+、Fe2+、SO2-4、H+

B．在pH=12的溶液中：ClO—、S2-、Na+、K+

C．能使pH试纸变蓝的溶液 NH4+ Na+ SO42－ Fe3＋

D．含有大量HCO—3的澄清透明溶液中：K+、C6H5O—、Cl—、CH3COO—

8、下列图示与对应的叙述相符的是

图a 图b 图c 图d

A．图a表示25℃时，用0.1 mol?L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol?L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图b中曲线表示反应2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH > 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图c表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

D．据图d，若除去CuSO4溶液中的Fe3+ 可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右。

9、下列叙述正确的是

A．浓度均为0.1 mol?L－1的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性，

则：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)

B．浓度均为0.1 mol?L-1的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中：

c(H+)＝c(OH-) + c(NH3?H2O)

C．浓度均为0.1 mol?L-1的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：[来源:学+科+

c(Na+)+ c(H+)＝ c(CO32-)+ c(OH-) + c(HCO3-)

D．用pH＝3的HCl溶液滴定10 mL pH＝11的氨水，达到滴定终点用去盐酸的体积小于10 mL

10、将1 mol A(g)和2 mol B(g)置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应： A(g)+B(g) C(g)+D(g)，并达到平衡。C的体积分数随时间变化如下图I中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图II所示，下列说法不正确的是

A．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0～4秒内，以A表示的化学反应速率是0.225mol?L-1?s-1

B．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36

C．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应 的过程按图I中a曲线进行

D．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小

11．用水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下：

3 Fe2＋+ 2S2O32－+O2+4OH－= Fe3O4 + S4O62－+2H2O。下列说法正确的是

A．在反应中硫元素被氧化，铁元素被还原

B．还原剂是Fe2＋，氧化剂是S2O32－和O2

C．每生成1mol Fe3O4，转移3mol电子

D．当转移1mol电子时，消耗56g S2O32－

12、甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断合理的是

A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

C．丁和甲中氢元素质量比相同，则丁中一定含有氧元素

D．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

13．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

A．2.0mol/L B．0.15 mol/L C． 1.8 mol/L D．0.24mol/L

14、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是

A．原混合酸中NO3－物质的量为0.4 mol

B．原混合酸中H2SO4浓度为2.0 mol?L－1

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

第Ⅱ卷（58分）

二、非选择题（本题共5大题）

15．（10分）碳酸钙常用作牙膏的摩擦剂。某同学设计了一种制备碳酸钙的方案，其流程图如下。（所用石灰石含有杂质SiO2）

回答下列问题：

（1）充分煅烧110吨石灰石得到固体66吨，则石灰石中碳酸钙的质量分数为 %。

（2）假设第①步反应完全进行，则第②步反应过滤后得到的不溶液性滤渣的成分为

。

（3）第③步反应一般不采用通入CO2的主要原因是 ，相应的离子方程式为 。

（4）CaCO3是一种难溶液物质，25℃时其KSP=2.8×10-9。现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2.0×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的物质的量浓度最小是 。

（5）某生用石灰石为原料，设计了另一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下

与前一方案相比较，该方案的优点是 。

16．（10分）原子序数由小到大排列的四种短周期主族元素X、Y、Z、W， 其中Z、W两原子的核外电子数之和为X、Y两原子核外电子电子数之和的三倍，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族。

（1）Y元素是 （填元素名称）。

（2）由X、Y、Z三种元素组成的盐中存在的化学键为 。

（3）解释WZ2的水溶液显酸性的原因 （用方程式表示）。

（4）某物质由Na、Y、Z三种元素组成，取该物质配成的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀HNO3，白色沉淀溶解，该物质的分子式为 。

（5）分别均由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物A和B，它们之间能以物质的量1:1进行反应。写出A与B两溶液反应的离子方程式 。

（6）Y2X4是一种可燃性的液体，其燃烧产物之一是大气中的主要成分。1.60g Y2X4在氧气中完全燃烧放出热量31.2 kJ(25℃)，请写出Y2X4完全燃烧的热化学反应方程式 。

17（9分）、下列A～K是中学化学中的常见物质，其中D、E、K为单质，其余物质为化合物。这些物质具有下列转化关系（省略了水和部分反应物及生成物），除反应②外，其他反应均在水溶液中进行。其中D是工业中最常用的金属。 回答：

（1）A、H分别为 、 （填化学式）

（2）写出反应②的化学方程式 。

（3） 2.7克E与I完全反应生成G，若G与J反应生成3.9克不溶物H ，则消耗J的物质的量为 。

（4）若实验测得无水H在常压条件下不同温度时的密度为：

T(℃) 200 600 800

ρ(g/L) 6．881 2．650 1．517

气体摩尔体积（L/mol） 38．8 71．6 88．0

则 600℃时无水H存在形式的分子式为 。

18（10分）、能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

(1) 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） H1

反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） H2

①上述反应符合“原子经济”原则的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；

②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度 250℃ 300℃ 350℃

K 2.041 0.270 0.012

由表中数据判断 H1 0(填“>”“=”或“<”)；

③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol?L－1，则CO的转化率为 .

（2）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应Ⅰ进行甲醇合成，T4℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质 H2 CO CH3OH

浓度/（mol?L－1） 0.2 0.1 0.4

① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CO、H2后，在T5℃反应10min达到平衡，c(H2)＝0.4 mol?L－1，则该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ mol?(L?min)－1。

（3）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是 。

19（8分）I、二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。比Cl更好。

⑴ 在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：

方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O

方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O

用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水消毒，其主要原因是 。

⑵ 用ClO2处理过的饮用水（pH 5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2—）。

饮用水中的ClO2、ClO2—含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I—还原为ClO2—、Cl—的转化

率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2 .0时，ClO2—也能被I—完全还原为Cl—。反应生成

的I2用标准Na2S2O3溶液滴定；2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI

①请写出pH≤2 .0时ClO2—与I—反应的离子方程式 。

②请完成相应的实验步骤：

步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。

步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。

步骤3：加入足量的KI晶体。

步骤4： 加入少量淀粉溶液，用c mol?L－1Na2S2O3

溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。

步骤5： 。

步骤6：再用c mol?L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

③根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2—的浓度为 mol?L－1（用含字母的代数式表示）。

II．（11分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：

⑴ 在农业生产中，滤液1可用作 。

⑵ 流程中生成高铁酸钾的离子方程式是： ，控制此反应温度30℃以下的原因是： 。

⑶结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是： 。

⑷某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－离子的物质的量之比是2：3，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 。

⑸实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K2FeO4产率的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在 附近、反应时间应控制在 。

化学参考答案：

一、选择题：（每题3分，共42分）

1C 2D 3C 4A 5 A 6C 7D 8D 9B 10A 11D 12 C 13C 14B

15（10分）．（1）90.9 （2分） （2）CaSiO3 （1分）

（3）通入CO2的量不易控制，使生成的碳酸钙在CO2过量的条件下溶解。（其他合理答案都给分）（2分） CaCO3+CO2+H2O==Ca2＋+2HCO3－（1分，化学方程式不给分）

（4）5.6×10－5mol?L－1（2分，无单位不给分）

（5）不需要加热，操作简便，减少来自燃料的污染。（2分，写不完整得1分）

16（10分）．（1） 氮 （1分，其他不给分）

（2）离子键和共价键 （或离子键和极性键、配位键） （2分）

（3） SO2+H2O=H2SO3（写可逆符号也对）、H2SO3 H++HSO3- （2分，不全不给分）

（4） NaNO2 （1分）

（5） H++HSO3- ==H2O+SO2↑ （2分，化学方程式给1分）

（6）N2H4（l）+O2（g）==N2（g）+2H2O（l） △H=－624kJ? mol-1 （2分，有错不给分）

17（9分）、（1）FeCl3 （1分） 、 Al(OH)3 或A1C13（2分,一个1分）

（2）3FeO+2Al 3Fe+Al2O3（2分,无条件扣1分）

（3）0.05mol或0.25mol （2分,一个1分）

（4）A12C16 和 A1C13（2分,不全不给分）

18（10分）、⑴ ① Ⅰ（1分） ② < （1分） ③ 80% （2分）

（2）①> （2分） ②0.03 mol?L－1?min－1。（2分）

（3）提高原料利用率（或提高产量、产率亦可）。（2分）

19（19分）. I ⑴方法二制备的ClO2中不含Cl2（2分）

⑵①ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O（2分）

②调节溶液的pH≤2.0（2分）

③ （2分）

II．⑴复合肥（或化肥）（1分）

⑵2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－+5H2O （2分）

防止生成的K2FeO4发生分解（2分）

⑶增大K＋浓度，促进K2FeO4晶体析出（2分）

⑷17∶5（2分）

⑸30% （1分） 60min（1分）

这一题根据基本原理“强酸制弱酸”，或者也可以理解为“电离能力大的制电离能力弱的”。

根据已知的电离常数，我们可以得出这些离子的酸性强弱（电离能力强弱）：H2SO3 > H2CO3 > HSO3- > HCO3-

现在我们分析各选项：

A：CO32-与HSO3-：这一组，HSO3-酸性比HCO3-强，所以会发生反应：HSO3- + CO32- = HCO3- + SO32-（由HSO3-制HCO3-，可以理解是强酸制弱酸，也可以理解是电离能力强的制弱的），所以A这一组离子不可能大量共存的。

B：HCO3-与HSO3-，前者对应的酸是H2CO3，H2CO3酸性却强于HSO3-，所以HSO3-不会与HCO3-反应得到H2CO3 ；同理，因为HSO3-对应的酸是H2SO3，而HCO3-的酸性更是远远弱于H2SO3，所以更不可能由HCO3-与HSO3-反应得到H2SO3.所以这一组可以共存。

C：SO32-与HSO3-：这一组离子共存于平衡：HSO3- = SO32- + H+中，可以大量共存；

D：H2SO3与HSO3-这一组不能大量共存，因为溶液中除了平衡一：H2SO3 = H+ + HSO3-外，还存在另一平衡：H2SO3 = SO2 + H2O，当两者大量存在，溶液中会逸出SO2气体。这样理解更容易。

综上，能共存的是BC