高考试卷样卷,高考试卷试卷

1.2023江苏高考试卷是全国几卷

2.2020广东高考书法术科考试说明大纲

3.薛金星的高考样卷怎么样

4.2017年高考样卷二

5.大家帮忙分析一下浙江省的高考样卷和真题的关系

高考的行么？图没办法直接弄过来，你可以直接去那个网站上看下化学部分化学部分化学部分化学部分 6．下列关于有机物的正确说法是 A．聚乙烯可发生加成反应 B．石油干馏可得到汽油、，煤油等 C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体 D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。 解析答案：D 本题考查有机化学方面有关的知识点 A．乙烯加聚反应生成聚乙烯后，双键变单键不能发生加成反应 B．石油分馏可得汽油和煤油属于物理变化过程，干馏是指隔绝空气加强热，属于化学变化 C．淀粉属于糖类，完全水解生成葡萄糖；蛋白质完全水解生成氨基酸；两者的产物不可能是同分异构体 D．乙酸乙酯和油脂都属于酯类，在氢氧化钠溶液反应后均生成醇，前者生成乙醇，后者生成甘油 7．AN表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 A．在18182gO中含有AN个氧原子 B．标准状况下，22．4L空气含有AN个单质分子 C．1 mol参加反应转移电子数一定为2AN D．含AN个Na+的2NaO溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1molL?i 解析答案：A 本题考查阿伏伽德罗常数的计算和判断 A．18g182O正好是0.5 mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1 mol，即为1AN B．空气是混合物 C．在氯气与水的反应中，1 mol2Cl就只转移1AN的电子 D．所得溶液中含AN个+Na可得氢氧化钠的物质的量为1 mol，但这时候溶液不是1L，所以物质的量浓度不是1 mol·1?L 8．下列有关化学研究的正确说法是 A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律 B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 C．依据丁大尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D．从HF、HCl、rHB、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律 解析答案：B 本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念，规律。 A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律。 B．这是盖斯定律的表述。 C．分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的。 D．在以酸性强弱作为判断元素非金属性非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据的。 9．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是 解析答案：C 本题考查考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法，即把各选项中的X、Y、Z代入右图的圆圈中进行判断。C中2CO在一定条件下与单质钠反应可以生成金刚石和硝酸钠。 10．下列关于电解质溶液的正确判断是 A．在pH = 12的溶液中，K+、CL?、3HCO?、Na+可以常量共存 B．在pH＝ 0的溶液中，Na+、3NO?、23SO?、K+可以常量共存 C．由0．1 mol·1L?一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝BOH+?+ D．由0．1 mol·1L?一元碱HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A- + H2O?HA + OH- 解析答案：D 本题考查常见离子的共存、弱电解质溶液的电离和水解 A．pH=12的溶液呈碱性含有比较多的OH-，不能与HCO3-共存。 B．pH=0的溶液呈酸性含有较多的H+，在NO3-离子存在的情况下，亚硫酸根离子容易被氧化成硫酸根离子，无法共存。 C．0．1mol/L的一元碱的pH=10表明该一元碱是弱碱，在溶液中不能完全电离。 D．由题意可得该酸是弱酸，在NaA溶液中A-会发生水解而使溶液呈碱性。 11．铅蓄电池的工作原理为：22442222PbPbOHSOPbSOHO++=+研读 右图，下列判断不正确的是 A．K 闭合时，d电极反应式： 24224224PbSOHOePbOHSO?+?+?=++ B．当电路中转移0．2mol电子时，I中消耗的24HSO为0．2 mol C．K闭合时，II中24SO?向c电极迁移 D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极 解析答案：C 本题考查电化学（原电池、电解池）的相关知识 K闭合时Ⅰ为电解池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式为PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 所以A正确。在上述总反应式中，得失电子总数为2e-，当电路中转移0．2mol电子时，可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸的量为0．2mol，所以B对。K闭合一段时间，也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池，由于c表面生成Pb，放电时做电源的负极，d表面生成PbO2，做电源的正极，所以D也正确。K闭合时d是阳极，阴离子向阳极移动，所以C错。 12．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是 A．?2.5mol·L-1·min-1和?2.0mol·L-1 B．?2.5mol·L-1·min-1和?2.5mol·L-1 C．?3.0mol·L-1·min-1和?3.0mol·L-1 D．?5.0mol·L-1·min-1和?3.0mol·L-1 解析答案：B 本题考查化学反应速率的计算。 第8秒与第4秒时反应物浓度差△C为?10mol·L-1·min-1，△t为4秒，所以在4-8min间的平均反应速率为?2.5mol·L-1·min-1，可以排除C、D两个答案；图中从0min开始到8min反应物浓度降低了4倍，根据这一幅度，可以推测从第8min到第16min应该也降低了4倍，即由?10mol·L-1·min-1降低到?2.5mol·L-1·min-1，因此推测第16min反应物的浓度为?2.5mol·L-1·min-1，所以可以排除A而选B。 23．（15分） J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。 （1）M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。 （2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。 （3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。 （4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。 ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。 ②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。 选项 a b c d x 温度 温度 加入H2的物质的量 加入甲的物质的量 y 甲的物质的量 平衡常数K 甲的转化率 生成物物质的量总和 （5）由J、R形成的液态化合物JR2 0．2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为________。 答案 （1） （2）22CH==CH （3）3++↑323AlCl3HO===Al(OH)HCl（或其它合理答案） （4）①?+↑+3222222NHHO3HO===N8HO 或+↑+322222NH3HO===N6HO ②a和c；a或c （5）13125555++2222CS(1)O(g)===COSO(g) ?△-1H=-215kJmol 解析 （1）J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，可以判断J元素为碳元素；M是地壳中含量最多的金属元素，即为铝元素，根据J、R周期表中的相对位置可以判断R为硫元素，则T为氯元素，处于第三周期第七主族。 （2）J和氢组成含有6个原子的分子为乙烯，其结构简式为22CH==CH。 （3）M和T形成的化合物为3AlCl，与水反应3++↑?323AlCl3HOAl(OH)HCl，其中氯化氢气体成雾状。 （4）①氨水与双氧水发生氧化还原反应+↑+322222NH3HO===N6HO生成无污染的氮气；②甲在固体体积的密闭容器中发生分解反应（0>△H），0>△H表明正反应为吸热反应，升高温度，平衡朝正方向移动，甲物质的量减少；加入2H的物质的量即增加生成物的浓度，平衡朝逆方向移动，甲的转化率减小。 （5）2JR为2CS，燃料生成二氧化碳和二氧化硫，依题意可以很快地写出反应的热化学方程式13125555++2222CS(1)O(g)===COSO(g) ?△-1H=-215kJmol。 24．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下： （1） 将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。 （2） 完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： □Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3 +□CI- (3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。 （4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。 Mg(OH)2 Zn(OH)2 MgCO3 CaCO（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。 a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液 （6）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。 （7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________。 答案 （1）增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分 （2）+++223(2)Fe(OH)(1)ClO(1)HO===(2)Fe(OH)(1)Cl （3）FeO(OH)（或其它合理答案） （4）8.010.4≤<pH（或其它合理答案） （5）b或（b和d）；d （6）蒸发浓缩、冷却结晶（或其它合理答案） （7）125/8121mm（或其它合理答案） 解析 （1）将菱锌矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积，使反应更加充分。 （2）漂白粉的成分中含有次氯酸根，调节酸碱度后，具有较强的氧化性，能使+2价的铁氧化成+3价，氢氧化亚铁变成氢氧化铁必须增加氢氧元素的量，可以推测出另一种反应物为水，清楚了反应物，一般可以顺利地配平。 （3）化学式量为89，组成元素是Fe、O和H，其中铁的相对院子里为56，扣掉56剩下33，式子中只能含2个氧原子和一个氢原子名所以可能的组成为FeO(OH)。 （4）8.0=pH2Zn(OH)完全沉淀，10.5=pH开始溶解，而2Mg(OH)在10.4=pH的时候开始沉淀，为了使2Zn(OH)能完全析出且不影响2Mg(OH)，溶液的酸碱度控制在8.010.4≤<pH范围。￥高#考#资%源*网￥ （5）a大理石粉难溶于水、选择熟石灰和烧碱溶液可以使溶液的碱性增强，有利于镁离子完全沉淀。 （6）蒸发浓缩、冷却结晶能使晶体尽快地析出。 （7）综合计算（不展开） 125/8121mm 25．工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： [探究一] （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。 （2）另称取铁钉6．0g放入15．0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。 ①甲同学认为X中除3Fe+外还可能含有2Fe+。若要确认其中的2Fe+，应先用 选填序号）。 a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性4KMnO溶液 ②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应： 2222422SOBrHOHBrHSO++=+ 然后加入足量2BaCl溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中2SO的体积分数为 。 [探究二] 分析上述实验中2SO体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有2H和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。 （3）装置B中试剂的作用是 。 （4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。 （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。 a． A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间 （6）如果气体Y中含有2H，预计实验现象应是 。 （7）若要测定限定体积气体Y中2H的含量（标准状况下约有28ml 2H），除可用测量2H体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。 答案 （1）铁钉表面被钝化（或其它合理答案） （2）①d ②66.7%（或其它合理答案） （3）检验2SO是否除尽 （4）()2→+↑+↑+←△24222C2HSO浓CO2SOHO （5）c （6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝 （7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量 可，用分析天平称量D或E的差量 解析 （1）铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能能使铁钉钝化组织反应进一步进行。 （2）+2价亚铁离子能使酸化的高锰酸钾褪色，溶液中已经有+3价铁离子，选择a会造成干扰。选c生成两种沉淀，受氢氧化铁沉淀颜色的影响无法分辨。 （3）A除去2SO，B可以检验A中是否完全除去2SO （4）()2→+↑+↑+←△24222C2HSO浓CO2SOHO （5）Q为2CO，它与二氧化硫一样都能使澄清石灰水变浑浊，选择a或b受二氧化硫的影响无法判断Q的存在；选择d，Q被碱石灰吸收。 （6）氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝色。 （7）中学阶段质量的称量选择托盘天平，分度值0.1g，无法精确称量出差量。 30．[化学-物质结构与性质] （13分） （1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为 +++↑+↑引燃3222KNO3CSAN3CO（已配平） ①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为 。 ②在生成物中，A的晶体类型为 ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为 。 ③已知CN?与2N结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为 。 （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为 ，2Q+的未成对电子数是 。 （3）在3CrCl的水溶液中，一定条件下存在组成为26[()]xnnCrClHO+?（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应： 交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。￥高#考#资%源*网 将含0．0015 mol 26[()]xnnCrClHO+?的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0．1200 mol·L-1 NaOH溶液25．00 ml,该配离子的化学式为 。 答案 （1）①>>>ONCK ②离子晶体；sp ③1：1 （2）823d4s；4 （3）+225[CrCl(HO)] 解析 （1）①钾为活泼金属，电负性比较小；C、N、O在同周期，非金属性逐渐增强，电负性也逐渐增大；②2KS是离子化合物，属于离子晶体，产物中含极性共价键的分子为2CO，其空间构型为直线型，中心原子轨道杂化类型为sp；③HCN中CN与2N结构相同，含有三个键，一个σ键和两个π键；另外和之间形成一个σ键，所以HCN分子中σ键与π键数目之比为2：2，即为1：1。 （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，应该都属于元素Ⅷ，原子序数T比Q多2，可以确定T为Ni，Q为Fe，所以T的基态原子外围电子（价电子）排布为823d4s，+2Q即+2Fe的未成对电子数是4。 （3）中和生成的+H需浓度为0.1200mol·L-1NaOH溶液25.00ml，则可以得出+H的物质的量为0.12×25.00×10-3＝0.0030 mol，所以x＝0.0030/0.0015＝0.00302；Cr的化合价为+3价，x＝2可以得知n＝1，即该配离子的化学式为+225[CrCl(HO)]。 31．从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分： （1）甲中含氧官能团的名称为 。 （2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）： 其中反应Ⅰ的反应类型为 ，反应Ⅱ的化学方程式为 （注明反应条件）。 （3）已知： 由乙制丙的一种合成路线图如下（A~F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）： ①下列物质不能．．与C反应的是 （选填序号） a． 金属钠 b． HBr c． 23NaCO溶液 d． 乙酸 ②写出F的结构简式 。 ③D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式 。 a． 苯环上连接着三种不同官能团 b． 能发生银镜反应 c．能与24Br/CCl发生加成反应 d。遇3FeCl溶液显示特征颜色 ④综上分析，丙的结构简式为 。 解析答案： （1）很明显甲中含氧官能团的名称为羟基OH； （2）甲在一定条件下双键断开变单键，应该发生加成反应； 催化氧化生成Y为；Y在强氧化钠的醇溶液中发生消去反应。 （3） ①C的结构简式为，不能与碳酸钠反应 ②F通过E缩聚反应生成 ③D能发生银镜反应，含有醛基，能与24Br/CCl发生加成反应，说明含有不饱和双键；遇3FeCl溶液显示特征颜色，属于酚。综合一下可以写出D的结构简式 ④丙是C和D通过酯化反应得到的产物，有上面得出C和D的结构简式，可以得到丙的式子

2023江苏高考试卷是全国几卷

截止至2023年6月16日，这个地方高考卷难度不大。

浙江高考数学学科评卷组组长盛为民说，“总体来说数学试卷难度不大，注重基础知识，同时又考察综合素养”；浙江高考语文学科评卷组组长冯国栋也有着相同的感受说“看起来难度不高，但考察的能力比较全面”，证明2023年的高考卷确实不难。

高考数学正式评卷开始前，花了两天时间进行试评，老师们讨论样卷、统一标准，尽可能把标准细化，为后续阅卷工作打好基础。

2020广东高考书法术科考试说明大纲

2023江苏高考试卷是全国四卷之一，分别为A卷、B卷、C卷和D卷。

1、高考试卷制定

高考是中国的大规模统一考试，每年在全国范围内同时举行。为了保证试题的公平性和科学性，高考试题的制定是经过多方面的专家和教育机构共同参与的。

2、四卷制的优势

2019年起，全国高考试题开始推行四卷制。四卷制试卷覆盖面更广，能够涵盖更全面的知识点和能力要求，避免因样卷不足而出现的错题率高等问题。同时，四卷制还能避免试题泄露带来的影响。

3、不同卷别的差异

四卷制中，各个卷别的试题难度、长度等有所不同。A卷试题相对较简单，B卷、C卷试题难度逐渐增加，D卷试题难度最高；在试题的命制上，也会根据不同科目的特点和重点进行不同的设置。

4、四卷制在教育改革中的意义

四卷制的实行，旨在打破“应试教育”模式，促进高中教育的多样化和个性化发展。四卷制试卷涵盖范围广，能对学生更全面的综合素质进行考核，有助于促进高中教育的质量提高和教育结构的调整。

另外，四卷制的实行也为高考试题的研究开发提供了更大的空间。在试卷制定和评价方面，学术界对于四卷制的实行进行了大量研究和探索，提出了许多有益的见解和思路。同时，四卷制试卷的实行还能够为不同地区、不同学校提供更多样化、更具特色的试卷选择，丰富了高考评价的内容和形式。

总之，在高考制度改革中，四卷制试卷的实行是一个重要的尝试和创新，也是人们对高中教育和评价方式的思考和探讨。四卷制试卷的实行，旨在促进高中教育的综合素质发展，为学生提供更加优质、公正、科学的评价方式，推动高中教育向着更加多元、个性化的方向发展。

薛金星的高考样卷怎么样

#艺术高考# 导语 考 网从广东省教育考试院了解到，2020广东高考书法术科考试说明大纲已经公布，为方便考生了解情况，现将有关事宜通知如下：

一、考试性质

　普通高等学校书法学专业术科统一考试（以下简称书法术科统考）是面向报考普通高校书法学专业考生进行的专业基础技能测试，是我省普通高考的一个重要组成部分。

　二、考试能力要求

　书法术科统考要求测试考生对中国书法经典作品的观察能力、理解能力和表现能力，书法创作能力，审美能力和文化品质。

　三、考试科目和考核目标

　书法术科统考包括临摹和创作两门科目。

　临摹考试，考查考生对中国书法经典作品的观察能力、理解能力和表现能力，对笔法、字法和章法的综合把握能力。

　创作考试，考查考生书法创作能力，对笔法、字法和章法的综合把握能力，对书写技能与表现形式的理解能力。

　四、考试成绩计算办法

　书法术科统考的总分为临摹和创作的得分之和。临摹和创作均按满分150分进行评分。书法术科统考的满分为300分。

　五、各科目考试范围和考试要求

　（一）临摹考试

　1.考试范围和形式

　考试范围：楷书、隶书、行书

　考试形式：根据提供的2种书体的碑帖范本进行临摹。

　碑帖范本如下：

　（1）楷书：《化度寺碑》《九成宫醴泉铭》《雁塔圣教序》《大字阴符经》《多宝塔碑》《颜勤礼碑》《玄秘塔碑》《神策军碑》《三门记》《妙严寺记》《张猛龙碑》《始平公造像记》《孙秋生造像记》《龙藏寺碑》《元倪墓志》《元桢墓志》《张玄墓志》《石门铭》《智永千字文》；

　（2）隶书：《乙瑛碑》《礼器碑》《史晨碑》《曹全碑》《张迁碑》《石门颂》《西狭颂》《鲜于璜碑》；

　（3）行书：《王羲之行书手札》《兰亭序》《集王圣教序》《祭侄文稿》《黄州寒食帖》《蜀素帖》《松风阁诗帖》《云麾将军碑》《文赋》《苕溪诗帖》《赵孟頫书前后赤壁赋》《赵孟頫书洛神赋》。

　2．考试用具和材料要求

　（1）答卷（考场提供）；

　（2）毛笔、墨汁、墨盘、毡垫、笔洗、镇尺等其他考试用具（考生自带）。

　3．考试时间

　120分钟。

　4．评分标准

　符合试题规定及要求；笔法娴熟，点画生动；结构准确；章法完整，布局合理；形神兼备，能表达原帖韵味。

　5．试卷样卷

　见附录1。

　（二）创作考试

　1．考试范围和形式

　考试范围：楷书、隶书、篆书、行书、草书。

　考试形式：根据提供的2首古诗进行书法创作，第1首创作的书体范围为楷书、隶书、篆书，第2首创作的书体范围为行书、草书。

　2．考试用具和材料要求

　（1）答卷（考场提供）；

　（2）毛笔、墨汁、墨盘、毡垫、笔洗、镇尺等其他考试用具（考生自带）。

　3．考试时间

　120分钟。

　4．评分标准

　符合试题规定及要求；笔法娴熟，点画生动；结构准确；章法完整，布局合理；体现艺术个性与审美追求。

　5．试卷样卷

　见附录2。

　附录1样卷

　广东省普通高等学校

　招生统一考试书法术科临摹试卷

　一、考试形式和内容

　根据提供的楷书、隶书的碑帖范本进行临摹。（范本见背面）

　要求：四尺三开竖式；按原有章法实临；不得落款。

　二、考试要求

　1．考生必须使用考场提供的答卷；

　2．考生自备毛笔、墨汁、墨盘、毡垫、笔洗、镇尺等其他考试用具（要求无任何图案、图形等痕迹）；

　3．考生必须按试题规定及要求完成答卷，不得增加、减少或改变考试内容；

　4．可折叠格线，但不得在答卷上描画界格和做任何标记，否则答卷作废；

　5．所有答卷必须上交。

　三、考试时间

　120分钟。

　四、试卷赋分

　满分为150分，其中楷书临摹和隶书临摹各75分。

　五、碑帖范本（略）

　附录2样卷

　广东省普通高等学校

　招生统一考试书法术科创作试卷

　一、考试形式和内容

　根据下面的两首古诗进行书法创作，第1首要求在楷书、隶书、篆书中选1种书体，第2首要求在行书、草书中选1种书体。

　要求：繁体字；不写作者、题目、标点符号；四尺三开竖式；不得落款。

　（古诗略）

　二、考试要求

　1．考生必须使用考场提供的答卷；

　2．考生自备毛笔、墨汁、墨盘、毡垫、笔洗、镇尺等其他考试用具（要求无任何图案、图形等痕迹）；

　3．考生必须按试题规定及要求完成答卷，不得增加、减少或改变考试内容；

　4．可折叠格线，但不得在答卷上描画界格和做任何标记，否则答卷作废；

　5．所有答卷必须上交。

　三、考试时间

　120分钟。

　四、试卷赋分

　满分为150分，其中每首诗的创作各75分。

2017年高考样卷二

很好。

薛金星的高考样卷是一款比较优质的高考模拟试卷，能够为学生提供较好的备考参考和实战演练。该样卷的出题团队由经验丰富的名校老师和资深教研团队组成，试题的难度、变化和实用性经过多项测试和验证，符合高考命题规律和出题风格。

模拟试卷只是一种辅助学习的工具，真正的高考考试还需要根据考试大纲和考生自身情况进行针对性的备考和复习。

大家帮忙分析一下浙江省的高考样卷和真题的关系

高考复习要注意的七大题型：

第一：高考数学中有函数、数列、三角函数、平面向量、不等式、立体几何等九大章节

主要是考函数和导数，这是我们整个高中阶段里最核心的板块，在这个板块里，重点考察两个方面：第一个函数的性质，包括函数的单调性、奇偶性；第二是函数的解答题，重点考察的是二次函数和高次函数，分函数和它的一些分布问题，但是这个分布重点还包含两个分析就是二次方程的分布的问题，这是第一个板块。

第二：平面向量和三角函数

重点考察三个方面：一个是划减与求值，第一，重点掌握公式，重点掌握五组基本公式。第二，是三角函数的图像和性质，这里重点掌握正弦函数和余弦函数的性质，第三，正弦定理和余弦定理来解三角形。难度比较小。

第三：数列

数列这个板块，重点考两个方面：一个通项；一个是求和。

第四：空间向量和立体几何

在里面重点考察两个方面：一个是证明；一个是计算。

第五：概率和统计

这一板块主要是属于数学应用问题的范畴，当然应该掌握下面几个方面，第一……等可能的概率，第二………事件，第三是独立事件，还有独立重复事件发生的概率。

第六：解析几何

这是我们比较头疼的问题，是整个试卷里难度比较大，计算量最高的题，当然这一类题，我总结下面五类常考的题型，包括第一类所讲的直线和曲线的位置关系，这是考试最多的内容。考生应该掌握它的通法，第二类我们所讲的动点问题，第三类是弦长问题，第四类是对称问题，这也是2008年高考已经考过的一点，第五类重点问题，这类题时往往觉得有思路，但是没有答案，当然这里我相等的是，这道题尽管计算量很大，但是造成计算量大的原因，往往有这个原因，我们所选方法不是很恰当，因此，在这一章里我们要掌握比较好的算法，来提高我们做题的准确度，这是我们所讲的第六大板块。

第七：押轴题

考生在备考复习时，应该重点不等式计算的方法，虽然说难度比较大，我建议考生，采取分部得分整个试卷不要留空白。这是高考所考的七大板块核心的考点。

样卷就是与高考卷题型一样或者差不多的试卷 在样卷中出现的题型会在高考卷中出现 特别是一些新颖的题型 在样卷中出现的题目是绝对不会再出现在高考卷中的 样卷对估计高考卷有一定的参考价值 其他的而言 它也就是一份模拟卷 跟其他模拟卷差不多 就是样卷是出高考卷的那些人出的 跟高考卷出处一样 官方一点说 就是权威一点 更专业的模拟卷