高考必考化学方程式,高考必考化学方程式题

1.高考必备化学方程式？

高中化学比较重要的化学方程式：

1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O

2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3

3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3

4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2

5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O

6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑

7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3

8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc

9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3

10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl

11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4

12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4

13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO

14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑

15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O

16、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2

17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2

18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2

19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2

20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3

21、钠与水反应： 2Na+2H2O 2NaOH +H2↑

22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al（OH）4] +3H2↑

23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2

24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2

25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2 S↓+ HI+NaI

26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓） Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O

28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O

29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O

30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3（稀） 3Fe（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O

31、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2 H2O

32、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH

33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4

34、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3?H2O CH3COONH4+H2O

35、氢氧化镁加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH （CH3COO）2Mg+2H2O

36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:

CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+ CaCl2

38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca（OH）2 2CaCO3↓+2H2O

39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：

Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O

40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH）2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O

41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：

Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）2══2CaCO3↓+ Mg（OH）2↓+ 2H2O

42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：

Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O

43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：

Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg（OH）2↓+2 Na2CO3+2H2O

44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：

NH4HCO3+2NaOH（过量）══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O

45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全

NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3?H2O+ H2O

46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:

NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O

47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：

NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3?H2O+ H2O

48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：

2Na HSO4+ Ba（OH）2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O

49、硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al（NO3）3+ 3NH3?H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4NO3

50、明矾溶液中加入过量的氨水：

2KAl（SO4）2+ 6NH3?H2O 2Al（OH）3↓+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4

51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：

6Ba（OH）2+6KAl（SO4）2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al（OH）3↓+ Al2（SO4）3

52、大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O

53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：

CaCO3+ 2CH3COOH==（CH3COO）2Ca +CO2↑+ H2O

54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：

CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O

55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑

56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O

57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3

58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：

Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3

59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：

2Na [Al（OH）4]+ H2SO4 2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O

60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4

61、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2O NaHCO3+ NaOH

62、硫氢化钠的水解：NaHS+ H2O H2S+ NaOH

63、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl

64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：

AlCl3+ 3NaHCO3 Al（OH）3↓+3NaCl+3 CO2↑

65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 ：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2（SO4）3+2 H2O

66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：

5NaNO2＋ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4＋5NaNO3＋K2SO4+ 3H2O

二、相应离子方程式：

1、CO2 + OH- CO32-+ H2O

2、CO2+ OH- HCO3-

3、 OH- +SO2 HSO3-

4、CO2+ OH- HCO3-

5、2NH3?H2O+CO2== 2NH4＋ ＋2H2O

6、CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑

7、CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-

8、Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc

9、CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3-

10、2Fe3＋+2 H＋＋2I－ 2Fe 2＋+ I2+2 H＋

11、2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋

12、2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－

13、Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO

14、2F2+2H2O 4HF+O2↑

15、Cl2+ 2OH-══ ClO－ + Cl－+ H2O

16、2Fe 2＋+4 Br－+ 3Cl2══2Fe3＋++2 Br2 ＋6Cl－

17、2Fe 2＋+2Br－+ 2Cl2══+Br2 ＋4Cl－

18、3Cl2+2Fe 2＋＋4I－ 2Fe3＋+2I2

19、Br2＋2I－ 2Br－+ I2

20、 2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br－

21、2Na+2H2O 2Na＋＋2OH- +H2↑

22、2Al+2OH-+6H2O [Al（OH）4] － +3H2↑

23、 2Fe3＋＋Fe 3 Fe 2＋

24、2Fe3＋＋Cu Cu2＋＋2Fe 2＋

25、HS－+I2 S↓+2I－

26、2Na2O2+2H2O=4 Na＋＋4OH- +O2↑

27、Cu+4H＋＋2NO3－ Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O

28、3Cu+8H＋＋2NO3－ 3Cu2＋+ 2NO↑+ 4H2O

29、3Ag+4H＋＋NO3－ 3Ag＋+ NO↑+ 2H2O

30、3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O

31、 FeS +4H＋＋2NO3－ Fe3＋＋NO↑+S↓+2 H2O

32、2Cl－+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH-

33、2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑+4H＋

34、CH3COOH+NH3?H2O CH3COO－＋NH4＋+H2O

35、 Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O

36、Cu2＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

37、Mg2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

38、Ca2＋＋ HCO3-＋OH-══CaCO3↓+H2O

39、Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-

40、Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-

41、Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O

42、Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O

43、Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2H2O＋CO32-

44、NH4＋＋HCO3-＋2OH-══CO32-＋ 2H2O＋NH3↑

45、NH4＋＋H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+ NH3?H2O+ H2O

46、NH4＋＋HCO3-＋ Ba2＋＋2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O

47、NH4＋＋HSO3-＋OH-══SO32-+ NH3?H2O+ H2O

48、2H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓ + 2H2O

49、Al3＋＋3NH3?H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋

50、Al3＋＋3NH3?H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋

51、3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－══3BaSO4↓+ 2Al（OH）3↓

52、CaCO3+ 2H＋══Ca2＋＋CO2↑+ H2O

53、CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+ H2O

54、CH3COOH十HCO3- CH3COO－＋CO2↑+H2O

55、S2－+2H＋ H2S↑

56、HCO3-＋H＋ CO2↑+H2O

57、CO32-＋H＋ HCO3-

58、CO32-＋CH3COOH CH3COO－＋HCO3-

59、[Al（OH）4] －＋H＋ Al（OH）3↓+H2O

60、Cu2＋+ H2S === CuS↓+ 2H＋

61、CO32-＋H2O HCO3-＋OH-

62、HS－+ H2O H2S+ OH－

63、Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H＋

64、Al3＋＋3HCO3- Al（OH）3↓+3 CO2↑

65、2Fe 2＋＋H2O2+ 2H＋══2Fe 3＋＋2 H2O

66、2MnO4－+5NO2－+ 6H＋ 2Mn2+ + 5NO3－ + 3H

三、进一步分类：

1-5为碱溶液中通入酸性气体；

6-12为盐溶液中通入酸性气体；

16-20为亚铁盐溶液与卤素的反应；

23-25为盐溶液与单质的反应；

27-31为硝酸参与的氧化还原反应；34-51均为盐溶液与碱液的反应；

52-60均为盐溶液与酸液的反应等。练好这些化学方程式和离子方程式的书写，可以说再解此类题所向披靡。

高考必备化学方程式？

3 高中化学方程式大全

氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O

SO3+2KI===K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH

（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu===4CuO+N2

CO2+2Mg===2MgO+C

(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

SiO2+2H2===Si+2H2O

SiO2+2Mg===2MgO+Si

3,与水的作用:

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4

3NO2+H2O===2HNO3+NO

N2O5+H2O===2HNO3

P2O5+H2O===2HPO3

P2O5+3H2O===2H3PO4

(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂

P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)

CO2+H2O===H2CO3

4,与碱性物质的作用:

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,

再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2

生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O

(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O

CO2(过量)+NaOH===NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

SiO2+CaO===CaSiO3

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2

SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2

五,金属氧化物

1,低价态的还原性:

6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

2,氧化性:

Na2O2+2Na===2Na2O

（此反应用于制备Na2O）

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.

一般通过电解制Mg和Al.

Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)

Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O

3,与水的作用:

Na2O+H2O===2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;

2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应:

BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)

4,与酸性物质的作用:

Na2O+SO3===Na2SO4

Na2O+CO2===Na2CO3

Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

MgO+SO3===MgSO4

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

(Al2O3是两性氧化物:

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)

FeO+2HCl===FeCl2+3H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

1,常见气体的制取和检验

⑴氧气

制取原理——含氧化合物自身分解

制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑

装置——略微向下倾斜的大试管,加热

检验——带火星木条,复燃

收集——排水法或向上排气法

⑵氢气

制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换

制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑

装置——启普发生器

检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠

收集——排水法或向下排气法

⑶氯气

制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物

制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热

检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;

除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)

收集——排饱和食盐水法或向上排气法

尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O

⑷硫化氢

①制取原理——强酸与强碱的复分解反应

②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑

③装置——启普发生器

④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑

⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)

⑥收集——向上排气法

⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O

⑸二氧化硫

①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解

②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O

③装置——分液漏斗,圆底烧瓶

④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;

⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)

⑥收集——向上排气法

⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O

⑹二氧化碳

①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解

②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O

③装置——启普发生器

④检验——通入澄清石灰水,变浑浊

⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)

⑥收集——排水法或向上排气法

⑺氨气

①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解

②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O

③装置——略微向下倾斜的大试管,加热

④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝

⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)

收集——向下排气法

⑻氯化氢

①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解

②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑

③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热

④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶

⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)

⑥收集——向上排气法

⑼二氧化氮

①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;

②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)

④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成

⑤收集——向上排气法

⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NO

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O

⑩一氧化氮

①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;

②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)

④检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色

⑤收集——排水法

⑾一氧化碳

①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用

②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O

③装置——分液漏斗,圆底烧瓶

④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊

⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)

⑥收集——排水法

⑿甲烷

①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3

②装置——略微向下倾斜的大试管,加热

③收集——排水法或向下排空气法

⒀乙烯

①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用

②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O

③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热

④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)

收集——排水法

⒁乙炔

①制取原理——电石强烈吸水作用

②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑

③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)

④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟

⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)

收集——排水法或向下排气法