弱电解质高中有哪些_高考弱电解质

俊狼猎英为你解答

楼主要记住、不管是弱电解质电离还是盐类物质水解、都是微弱的、

那么什么时候考虑水解呢？有弱电解质时，要考虑弱电解质的电离（当然强电解质是完全电离的、这点不用说）。有强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱碱弱酸盐时、并且在水中，那么要考虑盐类物质水解。下面举几个例子

电离方程式和水解方程式的书写

例：碳酸电离方程式为：H2CO3==2H+ +CO32- （注意为可逆符号）

碳酸钠的水解方程式：CO32- +H2O== HCO3- + OH- (注意也是为可逆符号)一般来说、二元酸及以上的水解方程式只写第一步电离。如果像AlCl3，不是二元酸，

水解方程式为Al3+ + 3H2O== Al(OH)3 + 3H+ （一步到位）

还有以下问题：

PH相同的弱酸与强酸加水稀释问题要考虑弱酸电离

例：当PH相同的碳酸和盐酸加等体积水稀释，稀释后碳酸的PH值要低于盐酸

PH相同的弱酸与强碱等体积反应，要考虑弱酸电离

例：PH相同的碳酸与NaOH等体积反应，溶液应呈弱酸性

酸和碱等体积等浓度反应生成可水解的盐时，要考虑盐类物质水解

例：等体积等浓度Al(OH)3与HCl反应，这时生成AlCl3,由于AlCl3水解、所以溶液呈酸性

附：高中阶段双水解的离子：Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-；Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-；NH4+与AlO2-、SiO32-

反正不管是什么例子。只要出现弱电解质时，要考虑弱电解质的电离。有强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱碱弱酸盐时、并且在水中，那么要考虑盐类物质水解。有时甚至要考虑水的电离。有既电离又水解的，电离大于水解考虑电离，水解大于电离就考虑水解。就是这样，望采纳。谢谢！

楼主还有疑问吗

1、电解质的电离

电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。

强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。25℃0.1mol/L的如CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32％，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子。多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离：

H2CO3 H+＋HCO3-；HCO3- H+＋CO32-。

2、水的电离

水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH-，H2O H+＋OH-。在25℃（常温）时，纯水中[H+]＝[OH-]＝1×10-7mol/L。

在一定温度下，[H+]与[OH-]的乘积是一个常数：水的离子积Kw＝[H+]·[OH-]，在25℃时，Kw＝1×10-14。

在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，水电离出的[H+]水和[OH-]水均小于10-7mol/L。在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大，水电离出的[H+]水或[OH-]均大于10-7mol/L。

3、盐类水解

在溶液中盐的离子跟水所电离出的H+或OH-生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

强酸弱碱盐如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；强碱弱酸盐如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈碱性。多元弱酸盐还要考虑分步水解，如CO32-＋H2OHCO3-＋OH-、HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-。

4、电解质溶液中的守恒关系

电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]

物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)

质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。