高考化学必修二_高考化学必修二目录2019版

1.高中化学必修二有哪些重点难点知识

2.求高中化学人教版必修二，有机化合物单元知识点总结，详细，不光是方程式，急，谢了

3.必修二有机化学苯的各种性质及反应和知识点求详解？

4.必修二有机化学知识点总结

5.高中化学必修二都讲啥

6.化学必修二知识点总结（详细的）

必修二的第二章，讲了化学能与热能、化学能与电能、化学反应的速率与限度，分别与选修四中的第一章、第四章、第二章对应。（其实必修二就是目录，第一章对应选三，第二章对应选五。必修三对应选五）

高中化学必修二有哪些重点难点知识

1.高二下册必修二化学知识点整理

饱和烷烃性质稳定，能发生取代反应，不能发生加成反应。烯烃和炔烃是不饱和烃，性质较活泼，能发生加成反应，不能发生取代反应。从饱和烃与不饱和烃的分子结构分析，碳原子数相同的烷烃、烯烃、炔烃比较，烷烃分子中电子总数比烯烃和炔烃要多。因此我们可以认为烯烃和炔烃等不饱和烃为缺电子体，当然苯和芳香烃也是不饱和烃，也应该是缺电子体。结合烃类的化学性质，我们可以得出缺电子体的化学性质的特点为：能发生加成反应，不能发生取代反应。

　因为苯环本身为缺电子体，由于大∏键的特殊性，苯既能发生取代反应，也能发生加成反应。在苯环上不连接任何基团时，以发生取代反应为主。较难发生加成反应。若苯环上连接有基团时，对苯环的性质会产生影响，影响的结果要根据基团的特点分析，在此基团分作吸电子体、供电子体两种类型。

　卤族元素的原子、氧族元素的原子和氮族元素的原子等为供电子基团;若某基团为-C-A型，比较A与碳原子的非金属性的强弱，若A的非金属性比碳强，则-C-A型基团为吸电子体基团，如硝基、磺酸基等.若A的非金属性比碳弱，则-C-A型基团为供电子体基团，如：XX、乙基等.

　当苯环上连有吸电子体基团时，使苯环缺电子性表现得更强，则此类芳香烃的性质更加接近于不饱和烃的性质，发生加成反应变得比较容易，发生取代反应变得更加困难。因此硝基苯想在变成二硝基苯就比较困难，根本不可能直接生成三硝基苯。当苯环上连有供电子体基团时，使苯环缺电子性降低，则此类芳香烃的性质更加接近于饱和烃的性质，发生加成反应变得比较困难，发生取代反应变得比较容易。因此甲苯可以很容易直接生成三硝基甲苯。

　吸电子体基团和供电子体基团对苯环的性质有所影响，反过来苯环也是一个缺电子基团，那么苯环对连接在其上的烃基的性质也有影响，使得烃基上的电子密度变低，导致烃基具有了不饱和烃的某些性质，因此甲苯、乙苯等物质能被高锰酸钾溶液氧化，生成苯甲酸。

2.高二下册必修二化学知识点整理

氧化性：

　SO2+2H2S===3S+2H2O

　SO3+2KI===K2SO3+I2

　NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH

　(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)

　4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

　2NO2+Cu===4CuO+N2

　CO2+2Mg===2MgO+C

　(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

　SiO2+2H2===Si+2H2O

　SiO2+2Mg===2MgO+Si

3.高二下册必修二化学知识点整理

　1.烯烃、二烯、炔烃：

　(1)溴的四氯化碳溶液，红色腿去

　(2)高锰酸钾溶液，紫色腿去。

　2.含有炔氢的炔烃：

　(1)XX银，生成炔化银白色沉淀

　(2)氯化亚铜的氨溶液，生成炔化亚铜红色沉淀。

　3.小环烃：

　三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色

　4.卤代烃：

　XX银的醇溶液，生成卤化银沉淀;不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。

　5.醇：

　(1)与金属钠反应放出氢气(鉴别6个碳原子以下的醇);

　(2)用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇立刻变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化。

　6.酚或烯醇类化合物：

　(1)用三氯化铁溶液产生颜色(苯酚产生兰紫色)。

　(2)苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。

　7.羰基化合物：

　(1)鉴别所有的醛XX：2，4-二硝基苯肼，产生**或橙红色沉淀;

　(2)区别醛与XX用托伦试剂，醛能生成银镜，而XX不能;

　(3)区别芳香醛与脂肪醛或XX与脂肪醛，用斐林试剂，脂肪醛生成砖红色沉淀，而XX和芳香醛不能;

　(4)鉴别XXXX和具有结构的醇，用碘的氢氧化钠溶液，生成**的碘仿沉淀。

　8.甲酸：用托伦试剂，甲酸能生成银镜，而其他酸不能。

　9.XX：区别伯、仲、叔XX有两种方法

　(1)用苯磺酰氯或对甲苯磺酰氯，在NaOH溶液中反应，伯XX生成的产物溶于NaOH;仲XX生成的产物不溶于NaOH溶液;叔XX不发生反应。

　(2)用NaNO2+HCl：

　脂肪XX：伯XX放出氮气，仲XX生成**油状物，叔XX不反应。

　芳香XX：伯XX生成重氮盐，仲XX生成**油状物，叔XX生成绿色固体。

　10.糖：

　(1)单糖都能与托伦试剂和斐林试剂作用，产生银镜或砖红色沉淀;

　(2)葡萄糖与果糖：用溴水可区别葡萄糖与果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。

　(3)麦芽糖与蔗糖：用托伦试剂或斐林试剂，麦芽糖可生成银镜或砖红色沉淀，而蔗糖不能。

4.高二下册必修二化学知识点整理

氮族

　1、氮气和氢气N2+3H2=2NH3(高温高压催化剂)

　2、氮气和氧气N2+O2=2NO(放电)

　3、氨的催化氧化4NH3+5O2=4NO+6H2O

　4、氨气和氯化氢NH3+HCl=NH4Cl

　5、氨气和水NH3+H2O=NH3?H2O(可逆)

　6、氯化铁和氨水FeCl3+3NH3?H2O=Fe(OH)3(↓)+3NH4Cl(不太肯定是不是会发生氧化还原)

　7、氯化铝和氨水AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3(↓)+3NH4Cl

　8、实验室制氨气Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3(↑)+H2O

　9、一氧化氮和氧气2NO+O2=2NO2

　10、氯化铵受热分解NH4Cl=NH3↑+HCl↑

　11、碳酸氢铵受热分解NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O

　12、浓硝XX长久放置4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2o(光照或加热)

　13、铜和浓硝XX：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2o

　14、铜和稀硝XX：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2o

　15、锌和浓硝XX：Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2o

　16、碳和浓硝XX：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2o

　17、浓硝XX受热分解4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2o(光照或加热)

5.高二下册必修二化学知识点整理

氧族

　1、二氧化硫与水反应SO2+H2o=H2SO3

　2、二氧化硫通入足量石灰水中SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2o

　3、二氧化硫与足量氢氧化钠溶液SO2+2NaOH=Na2SO3+H2o

　4、二氧化硫通入饱和碳酸氢钠溶液SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2

　5、二氧化硫催化氧化2SO2+O2=2SO3(加热，催化剂)

　6、二氧化硫通入氯水Cl2+SO2+2H2o=H2SO4+2HCl

　7、浓硫酸与铜反应Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2o

　8、浓硫酸与炭反应C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2o

求高中化学人教版必修二，有机化合物单元知识点总结，详细，不光是方程式，急，谢了

不知道你是哪个地区的。第一章和第四章都是比较基础和识记性的东西，重点是第二章反应速率和反应平衡以及第三章有机化学基础。其中第二章的内容会在选修四化学反应原理中展开，第三章则会在选修五有机化学基础中展开。

第二章的话，化学反应速率不难，反应平衡你就抓住勒夏特列原理即可。

第三章，选修2还是比较基础的东西，预计你的老师会扩展讲很多，这一章拿下来对学好选修5是很关键的。突破的重点在于抓一类物质的规律，饱和烃、不饱和烃、芳香烃、卤代烃、烃的含氧衍生物等等，它们各有各的性质。拿乙烯为例，它可以代表碳碳双键的性质，如与溴水发生加成反应、燃烧反应、被酸性高锰酸钾氧化、加聚成聚乙烯等等

上面仅是我个人的理解，希望对你有所帮助。

必修二有机化学苯的各种性质及反应和知识点求详解？

甲烷燃烧

CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)

甲烷隔绝空气高温分解

甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）

甲烷和氯气发生取代反应

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。 ）

实验室制甲烷

CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）

乙烯燃烧

CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）

乙烯和溴水

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

乙烯和水

CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）

乙烯和氯化氢

CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

乙烯和氢气

CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）

乙烯聚合

nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）

氯乙烯聚合

nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）

实验室制乙烯

CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）

乙炔燃烧

C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）

乙炔和溴水

C2H2+2Br2→C2H2Br4

乙炔和氯化氢

两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

乙炔和氢气

两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）

实验室制乙炔

CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。

CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2

CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2

C+H2O===CO+H2-----高温

C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯

C2H4可聚合

苯燃烧

2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）

苯和液溴的取代

C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

苯和浓硫酸浓硝酸

C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）

苯和氢气

C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）

乙醇完全燃烧的方程式

C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）

乙醇的催化氧化的方程式

2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）

乙醇发生消去反应的方程式

CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度）

两分子乙醇发生分子间脱水

2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)

乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式

CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

乙酸和镁

Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2

乙酸和氧化钙

2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O

乙酸和氢氧化钠

CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH

乙酸和碳酸钠

Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑

甲醛和新制的氢氧化铜

HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O

乙醛和新制的氢氧化铜

CH3CHO＋2CU(OH)2=CH3COOH+CU2O+2H2O

乙醛氧化为乙酸

2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温）

烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。属于不饱和烃。烯烃分子通式为CnH2n，非极性分子，不溶或微溶于水。容易发生加成、聚合、氧化反应等。

乙烯的物理性质

通常情况下，无色稍有气味的气体，密度略小比空气，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。

1) 氧化反应：

①常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鉴别乙烯。

②易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。

2) 加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

3) 聚合反应：

2.乙烯的实验室制法

(1)反应原理：CH3CH2OH===CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）

(2)发生装置：选用“液液加热制气体”的反应装置。

(3)收集方法：排水集气法。

(4)注意事项：

①反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为1∶3。

②在圆底烧瓶中加少量碎瓷片，目的是防止反应混合物在受热时暴沸。

③温度计水银球应插在液面下，以准确测定反应液温度。加热时要使温度迅速提高到170℃，以减少生成的机会。

④在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑)，而硫酸本身被还原成SO2。SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。因此，在做乙烯的性质实验前，可以将气体通过NaOH溶液以洗涤除去SO2，得到较纯净的乙烯。

乙炔又称电石气。结构简式HC≡CH，是最简单的炔烃。化学式C2H2

分子结构：分子为直线形的非极性分子。

无色、无味、易燃的气体，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。

化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。

能使高锰酸钾溶液的紫色褪去。

乙炔的实验室制法：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

化学性质：

（1）氧化反应：

a．可燃性：2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O

现象：火焰明亮、带浓烟 。

b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。

（2）加成反应：可以跟Br2、H2、HX等多种物质发生加成反应。

现象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色

与H2的加成

CH≡CH+H2 → CH2＝CH2

与H2的加成

两步反应：C2H2+H2→C2H4

C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）

氯乙烯用于制聚氯乙烯

C2H2+HCl→C2H3Cl nCH2=CHCl→=-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）

（3）由于乙炔与乙烯都是不饱和烃，所以化学性质基本相似。金属取代反应：将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出。乙炔与银氨溶液反应，产生白色乙炔银沉淀.

1、 卤化烃：官能团，卤原子

在碱的溶液中发生“水解反应”，生成醇

在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃

2、 醇：官能团，醇羟基

能与钠反应，产生氢气

能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子，不能发生消去）

能与羧酸发生酯化反应

能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）

3、 醛：官能团，醛基

能与银氨溶液发生银镜反应

能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀

能被氧化成羧酸

能被加氢还原成醇

4、 酚，官能团，酚羟基

具有酸性

能钠反应得到氢气

酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代，酚羟基在苯环上是邻对位定位基

能与羧酸发生酯化

5、 羧酸，官能团，羧基

具有酸性（一般酸性强于碳酸）

能与钠反应得到氢气

不能被还原成醛（注意是“不能”）

能与醇发生酯化反应

6、 酯，官能团，酯基

能发生水解得到酸和醇

物质的制取：

实验室制甲烷

CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 （条件是CaO 加热）

实验室制乙烯

CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）

实验室制乙炔

CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

工业制取乙醇：

C2H4+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）

乙醛的制取

乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂，加热加压)

乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂，加热)

乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂，加热）

乙酸的制取

乙醛氧化为乙酸 ：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温）

加聚反应：

乙烯聚合

nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）

氯乙烯聚合

nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）

氧化反应：

甲烷燃烧

CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)

乙烯燃烧

CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）

乙炔燃烧

C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）

苯燃烧

2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）

乙醇完全燃烧的方程式

C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）

乙醇的催化氧化的方程式

2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）

乙醛的催化氧化：

CH3CHO+O2→2CH3COOH (条件为催化剂加热)

取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。

甲烷和氯气发生取代反应

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2→CCl4+HCl

（条件都为光照。）

苯和浓硫酸浓硝酸

C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）

苯与苯的同系物与卤素单质、浓硝酸等的取代。如：

酚与浓溴水的取代。如：

烷烃与卤素单质在光照下的取代。如：

酯化反应。酸和醇在浓硫酸作用下生成酯和水的反应，其实质是羧基与羟基生成酯基和水的反应。如：

水解反应。水分子中的-OH或-H取代有机化合物中的原子或原子团的反应叫水解反应。

①卤代烃水解生成醇。如：

②酯水解生成羧酸（羧酸盐）和醇。如：

乙酸乙酯的水解：

CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(条件为无机酸式碱)

加成反应。

不饱和的碳原子跟其他原子或原子团结合生成别的有机物的反应。

乙烯和溴水

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

乙烯和水

CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）

乙烯和氯化氢

CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl

乙烯和氢气

CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）

乙炔和溴水

C2H2+2Br2→C2H2Br4

乙炔和氯化氢

两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

乙炔和氢气

两步反应：C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）

苯和氢气

C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）

消去反应。有机分子中脱去一个小分子（水、卤化氢等），而生成不饱和（含碳碳双键或碳碳三键）化合物的反应。

乙醇发生消去反应的方程式

CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度）

两分子乙醇发生分子间脱水

2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)

不是很完全，但是基本可以了。

必修二有机化学知识点总结

苯在常温下是一种无色有特殊芳香气味的透明液体，易挥发，密度比水小，难溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是优良的有机溶剂。

苯的化学性质总体来说易取代，能加成，难氧化。

1苯可以和纯净的卤素单质在铁或三卤化铁做催化剂的条件下发生取代反应，生成卤代苯。说明苯环上氢原子可以被取代。

2苯与浓硝酸在浓硫酸做催化剂，加热条件下发生取代反应，生成硝基苯，称之为硝化反应。

3苯与浓硫酸在加热条件下发生取代反应，生成苯磺酸。称之为苯的磺化反应。

4苯与氢气在催化剂加热加压条件下发生加成反应，生成环己烷。也可以与氯气加成生成六氯环己烷。

5苯不能与酸性高锰酸钾等强氧化剂作用，难于氧化。苯的氧化一般指的是苯的燃烧，燃烧时火焰明亮，伴有浓烟。含碳量较高燃烧不充分导致。

高中化学必修二都讲啥

有机化学是高中化学学科的重点学习内容，那么化学必修二都有哪些知识点呢?接下来我为你整理了必修二有机化学的知识点，一起来看看吧。

必修二有机化学知识点：化石燃料与有机化合物

　一、化石燃料

　化石燃料：煤、石油、天然气

　天然气的主要成分：CH4

　石油的组成元素主要是碳和氢，同时还含有S、O、N等。主要成分各种液态的碳氢化合物，还溶有气态和固态的碳氢化合物

　煤是有机化合物和无机化合物所组成的复杂的混合物。煤的含量是C其次H、O

　二、结构

　1、甲烷：分子式：CH4结构式：

　电子式正四面体

　天然气三存在：沼气、坑气、天然气

　2、化学性质

　一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应

　(1)、氧化性

　CH4+2O2CO2+2H2O;△H<0

　CH4不能使酸性高锰酸甲褪色

　(2)、取代反应

　取代反应：有机化合物分子的某种原子(或原子团)被另一种原子(原子团)所取代的反应

　CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl

　CH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl

　(3)主要用途：化工原料、化工产品、天然气、沼气应用

　三、乙烯

　石油炼制：石油分馏、催化裂化、裂解

　催化裂化：相对分子量较小、沸点教小的烃

　裂解：乙烯、丙烯老等气态短链烃

　石油的裂解已成为生产乙烯的主要 方法

　1、乙烯分子式：C2H4结构简式：CH2==CH2结构式

　2、乙烯的工业制法和物理性质6个原子在同一平面上

　工业制法：石油化工

　3、物理性质

　常温下为无色、无味气体，比空气略轻，难溶于水

　4、化学性质

　(1)氧化性

　①可燃性

　现象：火焰明亮，有黑烟原因：含碳量高

　②可使酸性高锰酸钾溶液褪色

　(2)加成反应

　有机物分子中双键(或叁键)两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应

　现象：溴水褪色

　CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

　(3)加聚反应

　聚合反应：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物。这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应

　乙烯聚乙烯

　用途：1、石油化工基础原料2、植物生长调节剂催熟剂

　评价一个国家乙烯工业的发展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一

　四、煤的综合利用苯

　1、煤的气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法

　煤的气化：把煤转化为气体，作为燃料或化工原料气

　煤的液--燃料油和化工原料

　干馏

　2、苯

　(1)结构

　(2)物理性质

　无色有特殊气味的液体，熔点5.5℃沸点80.1℃，易挥发，不溶于水易溶于酒精等有机溶剂

　(3)化学性质

　①氧化性

　a.燃烧

　2C6H6+15O212CO2+6H2O

　B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

　②取代反应

　硝化反应

　用途：基础化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等

必修二有机化学知识点：食品中的有机化合物

　一、乙醇

　1、结构

　结构简式：CH3CH2OH官能团-OH

　医疗消毒酒精是75%

　2、氧化性

　①可燃性

　CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

　②催化氧化

　2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O断1、3键

　2CH3CHO+O22CH3COOH

　3、与钠反应

　2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2?

　用途：燃料、溶剂、原料，75%(体积分数)的酒精是消毒剂

　二、乙酸

　1、结构

　分子式：C2H4O2，结构式：结构简式CH3COOH

　2、酸性;CH3COOHCH3COO-+H+酸性:CH3COOH>H2CO3

　2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2?

　3、脂化反应

　醇和酸起作用生成脂和水的反应叫脂化反应

　★CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

　反应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢

　浓硫酸：催化剂和吸水剂

　饱和碳酸钠溶液的作用：(1)中和挥发出来的乙酸(便于闻乙酸乙脂的气味)

　(2)吸收挥发出来的乙醇(3)降低乙酸乙脂的溶解度

　 总结 ：

　三、酯油脂

　结构：RCOOR?水果、花卉芳香气味乙酸乙脂脂

　油：植物油(液态)

　油脂

　脂：动物脂肪(固态)

　油脂在酸性和碱性条件下水解反应皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应

　甘油

　应用：(1)食用(2)制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等

　四、糖类分子式通式Cn(H2O)m

　1、分类

　单糖：葡萄糖C6H12O6

　糖类二糖：蔗糖：C12H22O11

　多糖：淀粉、纤维素(C6H10O5)n

　2、性质

　葡萄糖

　(1)氧化反应

　葡萄糖能发生银镜反应(光亮的银镜)与新制Cu(OH)2反应(红色沉淀)

　证明葡萄糖的存在检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高

　(2)人体组织中的氧化反应提供生命活动所需要的能量

　C6H12O6(S)+6O2(g)==6CO2+6H2O(l)△H=-12804KJ?mol-1

　C6H12O62C2H5OH+2CO2?

　淀粉

　1、水解

　五、蛋白质与氨基酸

　1、组成元素：C、H、O、N等，有的有S、P

　2、性质

　(1)蛋白质是高分子化合物，相对分子质量很大

　(2)★盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液，使蛋白质的溶解度降低从而析出

　(3)★变性：蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析出

　(4)颜色反应：蛋白质跟许多试剂发生颜色反应

　(5)气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特殊气味

　(6)蛋白质水解生成氨基酸

　蛋白质氨基酸

　氨基酸结构通式：

　甘氨酸丙氨酸

　必需氨基酸：人体不能合成，必须通过食物摄入

　丝氨酸、缬氨酸、赖氨酸、异亮氨酸、苯丙氨酸、蛋氨酸、亮氨酸、苏氨酸

　谐音：(姓)史携来一本淡亮(色)书

必修二有机化学知识点：人工合成有机化合物

　一、简单有机合成

　注意化工生产?绿色化学?

　二、有机高分子合成

　1、乙烯合成聚乙烯------食品包装袋、 保险 膜

　2、聚苯乙烯-----玩具、泡沫塑料

　n

　3聚氯乙烯----薄膜

化学必修二知识点总结（详细的）

1、元素周期表和元素周期律，里面包括原子结构、元素周期表的具体内容以及元素周期律、化学键；

　2、化学反应与能量，主要讲化学反应与热能、电能，化学反应速率与限度；

　3、常见的有机化合物，包含绝大多数含碳的化合物，以及与无机化合物；

　4、化学与可持续发展，主要讲金属矿物、海水资源利用、环境保护。

1 原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2 元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3元素的金属性与非金属性 （1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。4最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 这些有的是第一节有的是本章后面几节的不管怎么说记下来有好处，以后都用的上

有机化合物主要由氧元素、氢元素、碳元素组成。有机物是生命产生的物质基础。 其特点主要有：

多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素，此外也常含有氧、氮、硫、卤素、磷等。部分有机物来自植物界，但绝大多数是以石油、天然气、煤等作为原料，通过人工合成的方法制得。 和无机物相比，有机物数目众多，可达几百万种。有机化合物的碳原子的结合能力非常强，互相可以结合成碳链或碳环。碳原子数量可以是1、2个，也可以是几千、几万个，许多有机高分子化合物甚至可以有几十万个碳原子。此外，有机化合物中同分异构现象非常普遍，这也是造成有机化合物众多的原因之一。 有机化合物除少数以外，一般都能燃烧。和无机物相比，它们的热稳定性比较差，电解质受热容易分解。有机物的熔点较低，一般不超过400℃。有机物的极性很弱，因此大多不溶于水。有机物之间的反应，大多是分子间反应，往往需要一定的活化能，因此反应缓慢，往往需要催化剂等手段。而且有机物的反应比较复杂，在同样条件下，一个化合物往往可以同时进行几个不同的反应，生成不同的产物。

食品中的有机化合物:

1．人体所需的营养物质：水、糖类（淀粉）、脂肪、蛋白质、维生素、矿物质

其中，淀粉、脂肪、蛋白质、维生素为有机物。

2．淀粉（糖类）主要存在于大米、面粉等面食中；

油脂主要存在于食用油、冰激凌、牛奶等；

维生素主要存在于蔬菜、水果等；

蛋白质主要存在于鱼、肉、牛奶、蛋等；

纤维素主要存在于青菜中，有利于胃的蠕动，防止便秘。

其中淀粉、脂肪、蛋白质、纤维素是有机高分子有机化合物。

分类:

一.根据碳原子结合而成的基本骨架不同，有机化合物被分为三大类：1.链状化合物 这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状，因其最初是在脂肪中发现的，所以又叫脂肪族化合物。2．碳环化合物 这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状结构[2]，故称碳环化合物。它又可分为两类：脂环族化合物：是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物。芳香族化合物：是分子中含有苯环或稠苯体系的化合物。3．杂环化合物：组成这类化合物的环除碳原子以外，还含有其它元素的原子，叫做杂环化合物。

二、按官能团分类

决定某一类化合物一般性质的主要原子或原子团称为官能团或功能基。含有相同官能团的化合物，其化学性质基本上是相同的。

[编辑本段]命名:

1．俗名及缩写

有些化合物常根据它的来源而用俗名，要掌握一些常用俗名所代表的化合物的结构式，如：木醇是甲醇的俗称，酒精（乙醇）、甘醇（乙二醇）、甘油（丙三醇）、石炭酸（苯酚）、蚁酸（甲酸）、水杨醛（邻羟基苯甲醛）、肉桂醛（β-苯基丙烯醛）、巴豆醛（2-丁烯醛）、水杨酸（邻羟基苯甲酸）、氯仿（三氯甲烷）、草酸（乙二酸）、苦味酸（2，4，6-三硝基苯酚）、甘氨酸（α-氨基乙酸）、丙氨酸（α-氨基丙酸）、谷氨酸（α-氨基戊二酸）、D-葡萄糖、D-果糖（用费歇尔投影式表示糖的开链结构）等。还有一些化合物常用它的缩写及商品名称，如：RNA（核糖核酸）、DNA（脱氧核糖核酸）、阿司匹林（乙酰水杨酸）、煤酚皂或来苏儿（47%-53%的三种甲酚的肥皂水溶液）、福尔马林（40%的甲醛水溶液）、扑热息痛（对羟基乙酰苯胺）、尼古丁（烟碱）等。

2．普通命名（习惯命名）法

要求掌握“正、异、新”、“伯、仲、叔、季”等字头的含义及用法。

正：代表直链烷烃；

异：指碳链一端具有结构的烷烃；

新：一般指碳链一端具有结构的烷烃。

3．系统命名法

系统命名法是有机化合物命名的重点，必须熟练掌握各类化合物的命名原则。其中烃类的命名是基础，几何异构体、光学异构体和多官能团化合物的命名是难点，应引起重视。要牢记命名中所遵循的“次序规则”。

1．烷烃的命名:

烷烃的命名是所有开链烃及其衍生物命名的基础。

命名的步骤及原则：

（1）选主链 选择最长的碳链为主链，有几条相同的碳链时，应选择含取代基多的碳链为主链。

（2）编号 给主链编号时，从离取代基最近的一端开始。若有几种可能的情况，应使各取代基都有尽可能小的编号或取代基位次数之和最小。

（3）书写名称 用阿拉伯数字表示取代基的位次，先写出取代基的位次及名称，再写烷烃的名称；有多个取代基时，简单的在前，复杂的在后，相同的取代基合并写出，用汉字数字表示相同取代基的个数；阿拉伯数字与汉字之间用半字线隔开。

一．各类化合物的鉴别方法

1.烯烃、二烯、炔烃：

（1）溴的四氯化碳溶液，红色腿去

（2）高锰酸钾溶液，紫色腿去。

4．卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀；不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。

5．醇：

（1）与金属钠反应放出氢气（鉴别6个碳原子以下的醇）；

（2）用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇立刻变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化。

6．酚或烯醇类化合物：

（1）用三氯化铁溶液产生颜色（苯酚产生兰紫色）。

（2）苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。

10．糖：

（1）单糖都能与托伦试剂和斐林试剂作用，产生银镜或砖红色沉淀；

（2）葡萄糖与果糖：用溴水可区别葡萄糖与果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。

（3）麦芽糖与蔗糖：用托伦试剂或斐林试剂，麦芽糖可生成银镜或砖红色沉淀，而蔗糖不能。

1、甲烷（天然气） 分子式为：CH4 特点：最简单的有机物

2、乙烯 分子式为：C2H4 特点：最简单的烯烃（有碳碳双键）

3、乙醇（酒精） 分子式为：CH3CH2OH 特点：最常见的有机物之一

4、乙酸（醋酸） 分子式为：CH3COOH 特点：同上

5、苯 分子式为：C6H6 特点：环状结构

2． 质上的特点

物理性质方面特点

1) 挥发性大，熔点、沸点低

2) 水溶性差 （大多不容或难溶于水，易溶于有机溶剂）

化学性质方面的特性

1) 可燃性

2) 熔点低（一般不超过400℃）

3) 溶解性（易溶于有机溶剂，如：酒精、汽油、四氯化碳、、苯）

4) 稳定性差（有机化合物常会因为温度、细菌、空气或光照的影响分解变质）

5）反应速率比较慢

6）反应产物复杂

回归课本

1．常见有机物之间的转化关系

2．与同分异构体有关的综合脉络

3．有机反应主要类型归纳

下属反应物 涉及官能团或有机物类型 其它注意问题

取代反应 酯水解、卤代、硝化、磺 化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白质水解等等 烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、卤代烃、氨基酸、糖类、蛋白质等等 卤代反应中卤素单质的消耗量；酯皂化时消耗NaOH的量（酚跟酸形成的酯水解时要特别注意）。

加成反应 氢化、油脂硬化 C=C、C≡C、C=O、苯环 酸和酯中的碳氧双键一般不加成；C=C和C≡C能跟水、卤化氢、氢气、卤素单质等多种试剂反应，但C=O一般只跟氢气、氰化氢等反应。

消去反应 醇分子内脱水卤代烃脱卤化氢 醇、卤代烃等 、 等不能发生消去反应。

氧化反应 有机物燃烧、烯和炔催化氧化、醛的银镜反应、醛氧化成酸等 绝大多数有机物都可发生氧化反应 醇氧化规律；醇和烯都能被氧化成醛；银镜反应、新制氢氧化铜反应中消耗试剂的量；苯的同系物被KMnO4氧化规律。

还原反应 加氢反应、硝基化合物被还原成胺类 烯、炔、芳香烃、醛、酮、硝基化合物等 复杂有机物加氢反应中消耗H2的量。

加聚反应 乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同单烯烃间共聚、单烯烃跟二烯烃共聚 烯烃、二烯烃（有些试题中也会涉及到炔烃等） 由单体判断加聚反应产物；由加聚反应产物判断单体结构。

缩聚反应 酚醛缩合、二元酸跟二元醇的缩聚、氨基酸成肽等 酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等 加聚反应跟缩聚反应的比较；化学方程式的书写。

4．醇、醛、酸、酯转化关系的延伸

一 有机化合物

（一）烃 碳氢化合物

烷烃：CnH（2n+2） 如甲烷 CH4

夹角：109°28′

是烷烃中含氢量最高的物质。

烷烃有对称结构，结构式参看书上。

甲烷为无色无味气体，密度小于空气

CH4+2O2→CO2+2H2O 注意条件

取代反应：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl 条件：光照 注意四个取代反映

同系物：结构相似，相互之间相差一个或多个碳氢二基团

同分异构体：分子式相同，结构不同

甲烷不与强酸、强碱，强氧化剂反应（有机中，强氧化剂=酸性高锰酸钾溶液）

甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸烷。

C-C：饱和烃 C=C：不饱和烃

与氧气反应，明亮火焰大量黑烟。

含C=C的烃叫做烯烃，不饱和，碳碳双键键能不一样，因此一个容易断裂，发生加成反应成为稳定的单键。

可以与强氧化剂和溴单质发生反应。CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br注意条件。具体结构见课本

夹角：120°

与溴单质、水、氢气、氯化氢气体发生加成反应，生成对应物质。注意条件。

（二）烃的衍生物

乙醇：CH3CH2OH

乙醇和二甲醚都是C2H6O，但是结构不同。所以2mol乙醇与钠反应生成1mol氢气，断的是O-H

-OH羟基，是乙醇的基团。基团决定了有机物的性质，且发生反应大多是在基团附近。

可以看做是羟基取代了乙烷中一个氢。

乙醇要求的反应：

1.氧化反应：CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O条件点燃

2.催化氧化，生成甲醛。具体见笔记

3.使酸性重铬酸钾aq变绿，反应不作要求