化学高考十二-化学 高考

1.高考化学九大易错知识点

2.高考化学几点考

高考化学九大易错知识点

　1、Fe3+离子是**的

众所周知，FeCl3溶液是**的，但是不是意味着Fe3+就是**的呢?不是。Fe3+对应的碱FeOH3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的FeOH3。因此浓的FeCl3溶液是红棕色的，一般浓度就显**，归根结底就是水解生成的FeOH3导致的。真正Fe3+离子是淡紫色的而不是**的。将Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，**将褪去。

　2、羟基就是氢氧根

看上去都是OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。

例如：C2H5OH中的OH是羟基，不会电离出来;硫酸中有两个OH也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出OH-的。而在NaOH、MgOH2、FeOH3、Cu2OH2CO3中的OH就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。

　3、酸式盐溶液呈酸性

表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大如NaHCO3，则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强如NaH2PO4，则溶液呈酸性。

　4、AgOH遇水分解

我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为“-”就认为是遇水分解，其实不是的。而是AgOH的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到AgOH后就马上分解，因而AgOH常温下不存在。和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作，是可以得到AgOH这个白色沉淀的。

　4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数。

多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸H3PO3，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。

　6、H2SO4有强氧化性

就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S6+易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4或SO42-的氧化性几乎没有连H2S也氧化不了，比H2SO3或SO32-的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。

　7、盐酸是氯化氢的俗称

看上去，两者的化学式都相同，可能会产生误会，盐酸就是氯化氢的俗称。其实盐酸是混合物，是氯化氢和水的混合物;而氯化氢是纯净物，两者根本不同的。氯化氢溶于水叫做氢氯酸，氢氯酸的俗称就是盐酸了。

　8、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱

从常见的强碱NaOH、KOH、CaOH2和常见的弱碱FeOH3、CuOH2来看，似乎易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。难溶于水的也不一定是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热水反应后滴酚酞变红的，证明MgOH2不是弱碱，而是中强碱，但MgOH2是难溶的。还有AgOH，看Ag的金属活动性这么弱，想必AgOH一定为很弱的碱。其实不然，通过测定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中强碱。

　9、写离子方程式时，强电解质一定拆，弱电解质一定不拆

在水溶液中，的确，强电解质在水中完全电离，所以肯定拆;而弱电解质不能完全电离，因此不拆。但是在非水溶液中进行时，或反应体系中水很少时，那就要看情况了。在固相反应时，无论是强电解质还是弱电解质，无论这反应的实质是否离子交换实现的，都不能拆。如：2NH4Cl+CaOH2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O，这条方程式全部都不能拆，因此不能写成离子方程式。有的方程式要看具体的反应实质，如浓H2SO4和Cu反应，尽管浓H2SO4的浓度为98%，还有少量水，有部分分子还可以完全电离成H+和SO42-，但是这条反应主要利用了浓H2SO4的强氧化性，能体现强氧化性的是H2SO4分子，所以实质上参加反应的是H2SO4分子，所以这条反应中H2SO4不能拆。同样，生成的CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。弱电解质也有拆的时候，因为弱电解质只是相对于水是弱而以，在其他某些溶剂中，也许它就变成了强电解质。如CH3COOH在水中为弱电解质，但在液氨中却为强电解质。在液氨做溶剂时，CH3COOH参加的离子反应，CH3COOH就可以拆。

高考化学几点考

高考化学6月10日下午：15:30-17:00 考。

高中化学是为适应高中教学减轻学生负担而回避某些较复杂而又往往本质有力的理论或事实而改造出的化学体系。

它与实际上的化学领域常常有着不小的出入，可能存在某些事实上并不存在的物质（如氢化铵），但在高中阶段的测试题中统一以其为准。有着极大的支持人员（包括大部分高中生和大部分高中教师）和极大的影响。

化学是一门很实用的自然学科，它与数学、物理等学科共同成为自然科学迅猛发展的基础。化学的核心知识已经应用于自然科学的各个区域，化学是改造自然的强大力量的重要支柱。

不同于研究尺度更小的粒子物理学与核物理学，化学家研究的原子、分子、离子（团）、化学键，其所在的尺度是微观世界中最为接近宏观的，因而可以利用化学来制备人类需要的，且自然界原来不存在的，具有特定物理、化学性能的物质和材料。

化学家们运用化学的观点来观察和思考社会问题，用化学的知识来分析和解决社会问题，例如能源问题、粮食问题、环境问题、健康问题、资源与可持续发展等问题。

国家统一高考。国家统一高考科目使用全国统一命题试卷，高校招生录取总成绩由3门统一高考科目成绩和自主选择的3门普通高中学业水平等级考试科目成绩组成，总成绩为750分，3科统一高考科目原始分数满分均为150分;考生自主选择的3科等级考试科目原始分数满分均为100分，转换为等级分计入总成绩，各科等级分满分均为100分。

考试时间安排在6月7日全天和6月8日下午，其中语文考试时间为150分钟，数学考试时间为120分钟，外语（笔试）考试时间为100分钟。国家统一高考时间安排表6月7日语文（9:00-11:30）数学（15:00-17:00）6月8日外语（笔试）（15:00-16:40）