次氯酸钠性能,次氯酸钠高考

1.高中化学方程式

2.高考化学与技术必考知识点？

3.有哪些是高考中涉及到的常见化学物质，如蓝矾、芒硝等

4.高考选科3+1+2是什么意思

5.高考化学的易错知识点集锦？

6.高中化学八大应试技能

7.新高考模式下如何选课走班

我归类一下，给你参考用的：

关于氯的反应

MnO?+ 4HCl（浓）＝MnCl2+Cl?↑ +2H2O （反应条件：加热）用于实验室制取少量氯气

氯气能溶解于水，常温下，1体积水约能溶解2体积氯气

2Na + Cl?＝2NaCl

2Fe + 3Cl?＝2FeCl?（反应条件：点燃）

Cu + Cl?＝CuCl?(反应条件：点燃）

H?+ Cl?＝2HCl (反应条件：点燃）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢溶于水后得到盐酸。工业上常用此方法制取盐酸。

氯气溶于水得到的氯水呈黄绿色，有酸性，有漂白作用，氯水中存在Cl‐

Cl?+ H?O?HCl +HClO (此为可逆反应，要注意）

次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用。次氯酸不稳定，容易分解放出氧气，在阳光的照射下，次氯酸分解加快。

2HClO＝O?↑ + 2HCl (反应条件：光照）

Cl?+ 2NaOH＝NaCl + NaClO +H2O 氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，工业生产中和实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯气

2Cl?+ 2Ca(OH)?＝Ca(ClO)?+ CaCl?+2H2O 氢氧化钙等其他碱也可以与氯气反应。工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉主要成分为Ca(ClO)?和CaCl?

Ca(ClO)?+ CO?+ H2O＝CaCO?+ 2HClO 在空气中，漂白粉中的次氯酸钙与水蒸气、二氧化碳作用，生成次氯酸。

氯气是一种重要的化工原料，在生活和生产中的应用十分广泛。自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。

与溴、碘有关的反应

利用氧化还原反应，人们可以把海水中的溴离子、海带等海产品浸出液中的碘离子氧化成溴、碘单质。

Cl?+ 2KBr＝Br?+ 2KCl

Cl?+ 2KI＝I?+2KCl

Br?+ 2KI＝I?+ 2KBr

NaBr+AgNO?＝AgBr↓+ NaNO? (溴化银为淡**）

NaI+AgNO?＝AgI↓+NaNO? (碘化银为**）

与钠相关的反应

钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97克/立方厘米，熔点为97.8℃

2Na +2H2O＝2NaOH+H2↑

4Na+O2 ＝2Na2O 金属钠露在空气中会与氧气反应，生成白色的氧化钠。

2Na+O2 ＝Na2O2 (反应条件：点燃） 钠在空气中燃烧，生成淡**的过氧化钠。

因此，实验室常将钠保存在煤油中。

Na2O + H2O＝2NaOH

Na2O + 2HCl＝2NaCl + H2O

氧化钠是碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠，与酸反应生成钠盐和水。

2NaCl＝2Na +Cl2↑ (反应条件：电解） 工业上电解熔融NaCl可以得到金属钠。

钠还可以从钛(Ti )、锆、铌、钽等金属的氯化物中置换出金属单质。

例如： TiCl4 +4Na＝Ti + 4NaCl

钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂。充有钠蒸气的高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。

碳酸钠俗称纯碱或苏打，易溶于水，能与许多物质发生反应，在日常生活和生产中有着广泛的应用。

碳酸钠能与酸反应，也能与某些碱溶液、盐溶液反应。

Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+2NaOH

Na2CO3 + CaCl2 ＝ CaCO3↓+2NaCl

碳酸钠的水溶液呈碱性，因而被称为“纯碱”。热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污。向碳酸钠溶液中通入二氧化碳可以生成碳酸氢钠（俗称小苏打）。碳酸氢钠固体受热分解得到碳酸钠。

Na2CO3 +CO2 +H2O ＝ 2NaHCO3

2NaHCO?＝ Na2CO3 + CO2↑+ H2O

关于镁的反应

MgCl2 +Ca(OH ) 2＝Mg (OH ) 2↓+CaCl2

Mg (OH ) 2 +2HCl ＝ MgCl?+ 2H2O

MgCl2 ＝ Mg + Cl2↑(反应条件：通电） 电解熔融的氯化镁可以得到金属镁。

3Mg + N2 ＝ Mg3N2 (反应条件：点燃）

Mg +2HCl ＝ MgCl?+ H2↑

2Mg + CO?＝ 2MgO + C

镁是一种重要的金属材料，密度较小。镁能和铜、铝、锡、锰、钛等合成多种合金。镁合金硬度和强度比较大，被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。镁燃烧会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火。氧化镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料。

关于铝的反应

Al2O3 +2NaOH＝2NaAlO?+ H2O

NaAlO?+ CO?+2H2O ＝Al(OH )2 ↓+NaHCO3

2Al( OH )3 ＝Al2O3+3H2O (反应条件：高温）

2Al2O 3＝ 4Al + 3O2↑ (反应条件：通电） 工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝。

Al2O3 +3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3 +3H2O

既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为“两性氧化物”。

Al(OH)3 +3HCl＝AlCl3+3H2O

Al(OH)3 +NaOH＝NaAlO2+2H2O

2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

2Al+Fe2O3＝2Fe+Al2O3 (反应条件：高温） 属于铝热反应，可以用来连接铁轨。

关于铁和铜的反应

工业上铁的冶炼在炼铁高炉中进行，原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等。

与炼铁有关的反应：

焦炭与氧气发生反应生成二氧化碳，二氧化碳再与灼热的焦炭反应，生成一氧化碳。

Fe2O3 +3CO＝2Fe +3CO2 (反应条件：高温） 一氧化碳在高温下将氧化铁还原为金属铁。

CaCO3＝CaO+CO2↑ （反应条件：高温） 石灰石在高温下分解成氧化钙和二氧化碳。

CaO+SiO2＝CaSiO3 (反应条件：高温） 氧化钙与铁矿石中的二氧化硅等反应生成炉渣。

Cu与溶液中的Fe3+反应，生成Fe2+ 和Cu2+。

2Fe3+ + Cu ＝ 2Fe2+ + Cu2+

在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。

关于二氧化硅的反应

二氧化硅的化学性质不活泼，耐高温、耐腐蚀。二氧化硅能与碱性氧化物及强碱溶液反应。

SiO2+CaO＝CaSiO3 (反应条件：高温）

SiO2 +2NaOH＝NaSiO3 +H2O

二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物。它可用于制作光学镜片、石英坩埚外，还可用于制造光导纤维。

工业上提取硅的反应：

SiO2 +2C＝Si +2CO↑ (反应条件：高温）

Si +2Cl2＝SiCl4 (反应条件：高温）

SiCl4 +2H2＝Si +4HCl (反应条件：高温）

就说到这里，剩下的一些内容，可以去书上找，自己归纳，很简单的。以上的内容来自高中化学必修一（江苏教育出版社），各地教材可能有所不同。

高中化学方程式

还要知道浓度，才能算出有效氯含量。或者知道比重，通过查浓度表找出浓度，再计算有效氯。

比重为1.162-1.2的次钠，有效氯含量在110-120克左右。

有效氯含量一般以每升多少毫克(mg)或ppm(每百万分之一)来表示。如100ppm，即表示一升消毒液(100克)的氧化功能，1000×100/1000000克(0.1g)亦即100毫克(mg)的氧化能力。所以也可以用每升100毫克来表示，也可简称为毫克升。

当含氯消毒剂的有效氯含量很高时，也可用百分数来表示，比如，有效氯含量为1%，即表示其有效氯含量为10000pm(10000mg即每升中有效氯为10g)。

扩展资料：

有效氯计算

1、电子的转移方法来计算的有效氯

有效氯=有效系数×含氯量。其中有效系数=夺取电子数/Cl个数(消毒剂分子式中的Cl元素的个数，当然夺取电子数也是消毒剂分子式中Cl元素的得失电子数量的代数和)、含氯量=氯元素原子量/消毒剂化合物分子量。得出的结论就是消毒剂化合物分子式中每个Cl元素获得的电子数乘以消毒剂化合物分子式中Cl元素成分的百分比的数值。

Cl2：2/71×35.5=1

NaClO：2/74.5×35.5=0.953

Ca(ClO)2：4/143×35.5=0.993

ClO2：5/67.5×35.5=2.63

NaClO2：4/90.5×35.5=1.57（2016高考）

有效氯是指氯化物中以正价存在的氯，有效氯的计算可以从氧化还原反应化合价的降低来计算。习惯上将Cl2的有效氯定为100％，可以看成由一个Cl＋和一个Cl－组成，那么ClO2中氯为正四价，变成负一价需得到5个电子，所以其有效氯含量为实际含氯量的5倍。二氧化氯实际含氯量为35.5/67.5＝52.6％，则二氧化氯的含氯量为：52.6%×5=2.63，则就是为什么二氧化氯的有效氯为Cl2的2.63倍了。

但是若是以Cl2为100%，那么Cl2为0价态，变为－1价态，得到一个电子，而二氧化氯要得到5个电子，在氧化能力上来说相同物质的量的二氧化氯是Cl2的5倍氧化能力。

次氯酸钠(NaClO)溶液的有效氯是次氯酸(HClO)，因为次氯酸钠是弱电解质，其溶液会弱水解，存在电离平衡：NaClO＋H2OHClO＋NaOH即：ClO－＋H2OHClO＋OH－所以，其中有效成份是HClO。即有效氯

那么次氯酸钠以电子转移的方法来计算有效氯，是否可以算出？

那么次氯酸钠的Cl从＋1价变为－1价，得到电子为2个电子。

35.5/(23＋35.5＋16)=47.65%

则其有效氯含量为95.3%。

2、方程式法来计算的有效氯（实验测定）

①“有效氯”的含量定义为：从KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。如纯LiClO的“有效氯”为121%

Ca(ClO)2＋4HCl=2Cl2↑＋CaCl2＋2H2O

Cl2＋2KI=2KCl＋I2

2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI

②有效氯是根据它同盐酸作用时产生的氯气的量来计算的。

若以次氯酸钠同盐酸反应产生的氯气的量来计算有效氯：

NaClO＋2HCl=Cl2↑＋NaCl＋H2O

74.5 71

1 ?0.953g

那么1g 次氯酸钠产生的氯气为0.953g 同上述方法计算的结果相同。

百度百科——有效氯含量

高考化学与技术必考知识点？

化学反应

硝酸银溶液中的盐酸和可溶性盐酸盐：的Ag +和Cl-= AgCl电极↓

2，钠和水的反应：2Na的2 H2O = 2Na盐+ +2 OH - + H 2↑ BR /> 3，钠硫酸铜溶液：2Na的+2 H2O +铜+ =二钠+ +的Cu（OH）2↓+ H2↑

4，过氧化钠与水反应：2Na2O +2 H2O = 4NA + 4 OH - + O 2↑

5星，碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO-3 + H + = CO 2↑+ H2O

6，碳酸氢钠溶液和乙酸的混合物中：HCO 3 - + CH3COOH = CO2↑+ H2O + CH3COO-

7，氢氧化钙和碳酸氢镁反应：

内Ca2 + +2 OH-+2 HCO3-+镁+是Mg（OH）2↓+的CaCO3↓ <BR / 8，加入过量的氢氧化钠碳酸氢钙的解决方案：

2HCO3 +钙+ +2 OH-=的CaCO3↓+2 H2O + CO32-

9 ，碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：钙+ +的HCO-3 + OH-=的碳酸钙↓+ H2O

澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：钙+ OH-+ HCO3-= CaCO3的↓+ H2O

11，澄清的石灰水中通入少量的CO2：内Ca2 + +2 OH-+ CO3 =的CaCO3↓+ H2O

12 ，，澄清石灰会导致过量的CO2：OH-+ CO2 = HCO3-

13碳酸氢钠溶液和少量的石灰反应：钙+ +2 OH-+2 HCO3-的CaCO3↓+ CO32-+ 2 H2O

14，碳酸氢钠溶液和过量的石灰反应：HCO-3 + OH - +内Ca2 + =碳酸钙↓+ H2O

15，并且因此材料量的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：

钡+ +2 OH-+ NH4 + + HCO3-=碳酸钡↓+ H2O + NH3？ H2O

16，碳酸钠溶液和稀盐酸反应：CO32-+ H + = HCO-3或CO 3 2 - + H + = CO2↑+ H2O

传递到成一个小的CO2量的氢氧化钠溶液：CO 2 +2 OH - = CO32-+ H2O

18，氢氧化钠的溶液中引入过量的二氧化碳：CO + OH - = HCO3-

19，多余的氢氧化钠溶液加入到碳酸氢铵溶液：

NH4 + + HCO3-+2 OH-= NH3↑+ CO32-+2 H2O

20，碳酸钙和盐酸反应：碳酸钙+2 H + = Ca2 +的+ CO2↑+ H2O

21，碳酸，醋酸钙反应：碳酸钙+2 CH3COOH =内Ca2 + +2 CH3COO-+ CO2↑+ H2O

22，澄清石灰与稀盐酸反应：H + + OH-= H2O

23磷酸溶液与少量的澄清石灰：H 3 PO 4 + OH-= H2O + H2PO4-

24磷酸溶液与过量的澄清石灰水：2H3PO4 +3钙+ +6 OH-=的Ca3（PO4）2↓+6 H2O

25，碳酸镁溶于酸碳酸镁+2 H + = Mg2 +的+ CO2↑+ H2O

26，镁，硫酸钡溶液与氢氧化钠溶液反应：

钡+ +2 OH-+镁+ + SO42-= BaSO4的↓硫酸钡是↓+镁（OH）2↓

27，硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：钡+ 2 OH - + 2 H + + SO42-= 2 H2O

28钠，硫酸氢溶液和氢的氧化钡至中性的反应：2H + + SO 4 2 - +2 OH - +钡+ = 2H2O +硫酸钡↓

29硫酸氢钠溶液与氢氧化钡硫酸反应完全沉淀：

H. + + SO42-+ OH-+ Ba2 +的=硫酸钡↓+ H2O

30，硫酸铝溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

2Al3 + +3 SO42-+8 OH-+3钡+ = 3BaSO4中↓+2 ALO2-+ 4H2O

31，氢氧化镁和硫酸反应：镁（OH）2 +2 H + = Mg2 +的2 H2O

32，铝用氢氧化钠溶液中和反应：除2A1 2 OH-2 H2O = 2AlO2-+3 H2↑

33，NaAl一个1:1的合金材料放置在水的量的比为：Na +的铝+2 H 2 O = Na +的+ ALO2-2 H2↑

34，溶解在碱溶液中的氧化铝：氧化铝2 OH-= 2AlO2-+ H2O

35，氧化铝溶解在强酸性溶液：氧化铝+6 H + = 2Al3 + +3 H2O

36，氢氧化铝和氢氧化钠溶液：铝（ OH）3 + OH-= ALO2-2 H2O

37，铝的氢氧化物和盐酸溶液的反应：的Al（OH）3 +3 H + = AL3 + +3 H2O

38，铝硫酸溶液和碳酸氢钠溶液：对Al3 + +3 HCO-3 =的Al（OH）3↓+ CO 2↑

39，硫酸铝溶液，用碳酸钠溶液：2Al3 + +3 CO32-3 H2O =除2A1（ OH）3↓3的CO2↑

40，氯化铝溶液，加入过量的氨：对Al3 + +3 NH3？ H2O = +3 NH4的Al（OH）3↓+

41明矾溶液加热水解沉淀形成：对Al3 + +3 H2O = AL（OH）3↓+3 H +

> 42，氯化铝和铝酸钠溶液的溶液：对Al3 + 3 ALO2-6 H2O = 4AL（OH）3↓

43，氯化铁溶液中的铝酸钠溶液：Fe3 +的3 ALO2 6 H2O =的Fe（OH）3↓3的Al（OH）3↓

44，添加少量的盐酸，铝酸钠溶液：ALO2-+ H + + H 2 O =的Al（OH）3↓

45，铝酸钠溶液中，加入过量的盐酸：ALO2-4 H + =铝+ +2 H2O

46，氯化铵溶液中加入铝酸钠溶液：ALO2-+ NH 4 + + H2O =的Al（OH）3↓+ NH3↑

47，金属铁溶解在盐酸中：铁+2 H + =的Fe2 + + H2↑

48，溶液铁和氯化铁反应：Fe +2的Fe3 + = 3Fe2 +

49，铜与氯化铁溶液反应：铜+2 Fe3 +的=对Cu2 + +3 Fe2 +的

50，硫化亚铁和盐酸酸反应：FES + H + = Fe2 +的+ H2S↑

51，硫化碱，与稀盐酸反应：S2-+2 H + = H2S↑

52加入溴水，硫化钠解决方案：S2-+ BR2 = S↓+2 BR-

53，氯离子，氯铁溶液：2Fe2 + + CL2 = 2Fe3 + +2 CL-

54，硫酸铁的酸性溶液中通入足够数量的硫化氢：2Fe3 + + H 2 S = 2Fe2 + + S↓+ H + > 55，使用氯化铁溶液的混合物中滴加少量的THF溶液：2Fe3 + + S2-= S↓+2 Fe2 +的

56，少量的氯化铁溶液中加入滴加十二烷基硫酸钠溶液：2Fe3 + +3 S2-= S↓2 FeS的↓

57，氯化铁溶液滴加少量的碘化钾溶液：2Fe3 + +2 I-= 2Fe2 + I2

58，将反应的氯化铁溶液与氢氧化钠溶液：铁+ +3 OH-=铁（OH）3↓

59，氯化铁溶液与过量的氨反应：铁+ +3 NH3？ H2O的Fe（OH）3↓+3 NH4 +

60，氯化铁溶液KSCN的解决方案：铁+ +3 SCN-= Fe（SCN）的3

61，铁的氯化物溶液与过量的锌粉末反应：2Fe3 + +3锌的锌2FE +3 = +

62锌和稀硫酸：锌+2 H + = Zn2 +的+ H2↑

63，锌和醋酸酸：锌+2 CH3COOH = CH3COO-+，Zn2 +的+ H2↑

，锌铵氯化物溶液中的Zn +2 NH4 + = Zn2 +的+ NH3↑+ H2↑

65，氯化铁溶液中加入碘化钾解决方案：2Fe3 + 2 I-= 2Fe2 + I2

66，硫酸亚铁溶液中加入硫酸，过氧化氢溶液：2Fe2 + + H2O2 +2 H + = 2Fe3 + +2 H2O

67，硫酸亚铁溶液酸化的高锰酸钾溶液与硫酸：

5Fe2 + + MnO4-+8 H + = 5Fe3 + +锰+ +4 H2O /> 68，溶解在浓盐酸中的氧化铁：Fe3O4的8 H + = 2Fe3 + + Fe2 +的4 H2O

69，氧化铁溶解在盐酸：氧化铁+6 H + = 2Fe3 + 3 H2O

70，铁氧化物溶解在碘酸解决方案：氧化铁+2 I-+6 H + = 2Fe2 + + I2 +3 H2O

71，用三氯化铁用开水氢氧化铁胶体反应：期Fe3 + 3 H2O的铁（OH）3 +3 H +

72，足够量的氯溴化亚铁溶液引入：2Fe2 + 4溴3氯气= 2Fe3 + +2 Br2的6的Cl-

73，溴化亚铁的溶液导致少量氯：2Fe2 + + Cl2的= 2Fe3 + +2 Cl-的

74，导致到该溶液中有足够量的氯亚铁碘化：2Fe2 + 4 I-3氯气= 2Fe3 + +2 I2 6 Cl-的

75，导致少量的氯碘化亚铁的溶液：2I-+氯气= I2 +2的Cl-

76，碘化钾溶液氯水：2I-+氯气= I2 +2 Cl-的

77，碘化钾溶液中加入过量的氯水：I-3氯气3 H2O = 6H + + IO3是-6 Cl-的

78，溴化钠溶液中加入氯水：2BR +氯气= Br2的2的Cl-

79，亚硫酸盐溶液氯水：H2SO3 +氯气+ H2O = 4H + +2的Cl-+ /> 80 <br SO42-的亚硫酸盐溶液，氯化铁：H2SO3 2 Fe2 +的+ H2O = 4H + +2 Fe2 +的+ SO 4 2 -

81，亚硫酸盐的过氧化氢溶液：H2SO3 + +过氧化氢= 2H + + H 2 O + SO 4 2 -

82，氯气通入水：氯气+ H 2 O = H +和Cl - +高氯酸

83，氯气鼓泡通入溶液中碳酸氢钠：CL2 + HCO3 = CL-+ CO2 +高氯酸

84，亚硫酸钠溶液加入溴水：SO32-+ H2O + BR2 = SO42-+ BR-+2 H +

85，钠亚硫酸过氧化氢溶液：SO32-+ H2O2 = SO42-+2 H2O

86，二氧化硫通入溴水：SO2 +溴+2 H2O = 4H + +2 BR-+ SO42-

87，单质铁溶于过量的稀硝酸（NO）：铁+ NO3-+4 H + = Fe3 +的+ NO↑+2 H2O

88过量单质铁溶于稀硝酸（NO）： 3FE +2 NO3-+8 H + = 3Fe2 + +2 NO↑+4 H2O

89，元素铜和稀硝酸反应：3Cu +2 NO3-+8 H + = 3Cu2 + +2 NO↑+ 4 H2O

90，元素铜与浓硝酸反应：Cu +2 NO3-+4 H + = Cu2 +的+ NO2↑+2 H2O

91铜，硝酸银溶液：2AG + +铜= 2AG +铜+

92，用氨水吸收少量的SO2：SO2 +2 NH3 + H2O = 2NH4 + + SO32-

93与氨吸收过多的SO？ 2：SO2 + NH3 + H2O = NH4 + + HSO3-BR /> 94，稀硝酸，导致SO2：3SO2 +2 NO3-+2 H2O = 3SO42 +2 NO↑+4 H +

95，浓硝酸SO2：SO2 +2 NO3-= SO42-+2 NO2↑

96，氯化铵和氢氧化钠的浓溶液混合，加热：NH4 + + OH-NH3↑+ H2O

97 SO2：钙钙的次氯酸盐溶液中通入+ + SO2 + CLO-+ H2O =硫酸钙↓+氯 - +2 H +

98，用碳酸钠溶液中，以吸收多余的SO2：CO32-+ H2O +2 SO2 = CO2↑+2 HSO3-

99，硫酸铜溶液中通入硫化氢H2S +铜+ =的CuS↓+2 H +

100硫酸铜溶液，硫化钠解决方案：S2 - +铜+ =的CuS↓

101电解饱和食盐水：2CL-+2 H2O 2OH-+ H2↑+ CL2↑

102，电解硫酸铜溶液：2Cu2 + +2 H2O 2CU↓ + O2↑+4?+

103电解氯化铜的解决方案：对Cu2 + +2的CL-Cu↓+ CL2↑

104，电解熔融的氯化钠：二钠+ +2氯（熔体）二钠+氯气↑

105，电解熔融氧化铝：4Al3 + +6 O2-4AL +3 O2↑

106，两个锰氧化物的浓盐酸共热：二氧化锰+2 CL-4? + Mn2 +的+ Cl2的现在↑+2 H2O

107，氯气通入冷的氢氧化钠溶液：氯气2 OH - =氯+ CLO-+ H2O

108，氯气鼓泡通入热的氢氧化钾溶液：3Cl2 6 OH-= 5CL + ClO3-+3 H2O

109，次氯酸钙溶液通过过量的二氧化碳：CLO-+ H2O + CO 2 =高氯酸+ HCO-3

110，次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：CLO-+ CL - +2 H + = Cl2的现在↑+ H2O

111，氯酸钾，和浓盐酸：ClO3-+5氯的-6 H + = 3Cl2↑3 H2O

112，硫化钠，亚硫酸钠的混合物稀硫酸：2S2-+ SO32-6 H + = 3S↓

113 +3 H2O，NO2，溶解于水：3NO2 + H2O = 2H + + NO3-+ NO↑

114 NO2通入钠，亚硫酸钠溶液：SO32-+ NO2 = SO42-+ NO↑

115 ，硫化钠的第一步水解：S2-+ H2O HSO 3 - + OH -

116，碳酸钠的水解中的第一步：CO32-+ H2O的HCO 3 - + OH-

117，氯化钡与硫酸反应：Ba2 +的+ SO42-= BaSO4的↓

118热氢氧化钠溶液中溶解的硫：3S +6 OH-= 2S2-+ SO32-+3 H2O

119，乙酸钡溶液与硫酸钡+ 2 CH3COO-+ H + + SO 4 2 - =硫酸钡↓2 CH3COOH

120，乙酸和氢氧化钾溶液反应：CH3COOH + OH - = CH3COO-+ H 2 O /> 121，乙酸和氨反应：CH 3 COOH + NH 3？ H2O = CH3COO-+ NH4 + + 2H2O

122，酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH + OH = C6H5O + H2O

123苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH +铁+ = [铁（ C6H5O）6] 3 - +6 H +

124，苯酚钠溶解在乙酸溶液中：C6H5O-+ CH 3 COOH = C6H5OH + CH3COO-

125，苯酚钠溶液导致少量二氧化碳： C6H5O-+ H2O + CO2 = C6H5OH + HCO3 -

126，碳酸钠溶液中，加入过量的苯酚C6H5OH + CO32-= C6H5O-+ HCO3-

127，碳酸钙的反应甲酸：碳酸钙+ HCOOH =内Ca2 + + CO2↑+ H2O + HCOO -

128，甲酸钠与稀盐酸反应：HCOO-+ H + = HCOOH

129，小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH + HCO3-= CO2↑+ H2O + HCOO-

130加入酸性高锰酸钾溶液：草酸钠溶液

5C2O42 +2 MnO4-+16 H + = 10CO2↑+2 Mn2 +的H2O /> 131 8酸性高锰酸钾，过氧化氢溶液：5H2O2 2 MnO4-+6 H + = 5O2↑+2 Mn2 +的8 H2O

132，与过氧化氢的酸性氯化亚铁溶液：2Fe2 + +过氧化氢+ H + = 2Fe3 +

133 +2 H2O，SO2，通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2 +2 MnO4-+2 H2O = 5SO42-2锰+ +4 H +

134 ，将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成的二氧化碳：

5C2H4 12 MnO4-36 H + = 10CO2↑12锰+ 28H2O

135，乙酸乙酯和钠的氢氧化物溶液：CH3COOCH2CH3 + OH-= CH3COO-+ HOCH2CH3

136，甘油硬脂酸酯和氢氧化钠溶液：

（C17H35COO），（C3H5O3）+3 OH-= 3C17H35COO-+ CH2（OH）CH（OH）CH2OH /> 137，氯乙烷水解氢氧化钠溶液：CH3CH2Cl + OH-= CH3CH2OH + CL-

138氨，硝酸银溶液滴入少量的Ag + + NH3？ H2O = AgOH↓+ NH 4 +

139硝酸银溶液中逐滴加入的氨与过剩率：Ag +的2 NH 3？ H2O = [AG（NH3）2] + +2 H2O

140，葡萄糖发生银镜反应：

CH2（OH）（CHOH）4CHO +2银（NH3）2] + +2 OH-=

CH2（OH）（CHOH）4COO-+ NH4 + +3 NH3 + H2O +2 AG↓

141，硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液中Cu2 + +2 OH - =的Cu（OH）2↓

142，硫酸铜溶液中加入少量的氨：对Cu2 + +2 NH3？ H2O =的Cu（OH）2↓+2 NH 4 +

143，硫酸铜溶液中加入过量的氨：Cu2 +的+ NH 3？ H2O =的[Cu（NH 3）4] 2 + 4 H2O

144，硫酸锌溶液中加入少量的氨：锌+ 2 NH 3？ H2O =锌（OH）2↓2 NH4 +

145，硫酸锌溶液，过量的氨：锌+ 4NH3？ H2O = [锌（NH 3）4] 2 + +4 H2O

有哪些是高考中涉及到的常见化学物质，如蓝矾、芒硝等

化学是一门中心的、实用的、创造性的实验科学。下面我给你分享，欢迎阅读。

　

1.了解化学在水处理中的应用。

***1***天然水中所含的杂质及其处理方法。

含有的杂质主要有悬浮物质、胶体物质和可溶物质等。

饮用水***自来水***的处理工序：原水→ 过滤→ 吸附→ 杀菌。

常见的混凝剂：铝盐和铁盐等，其净水原理：铝离子或铁离子水解生成胶体的净水功能。 用于自来水消毒杀菌的消毒剂有：漂白粉精、氯气、二氧化氯和臭氧等。 常用吸附剂：活性炭***表面积大、吸附能力强，可除去水中异味***。

***2***污水处理

①水污染的检测专案

a、水的理化性质——色度、浊度、PH等

b、无机物——溶解氧***DO***、某些金属离子、氯离子、硫酸根离子、氮和磷的化合物等 c、有机物——通常测定生化需氧量***BOD***① ②处理污水的主要方法是生物化学方法。通常使用含有大量需氧微生物的活性污泥，在强力通入空气的条件下，微生物以水中的有机废物为养料生长繁殖，将有机物分解为二氧化碳、水等无机物。

***3***硬水软化

常见的硬水软化方法：加热煮沸法、离子交换法和药剂软化法。

①软水与硬水的简单鉴别： 取少量两种水，加入适量的肥皂水，产生沉淀少者为硬水 ②硬水软化的方法a.加热煮沸法：只能消除 暂时 硬度， 永久 硬度没变化 b.药剂软化法:常用的药剂有 石灰 、 纯碱 等。反应过程中，镁都是以 氢氧化镁 的形式沉淀，而钙都是以 碳酸钙 形式沉淀，加入的次序先后是 先石灰后纯碱 。 c.阴阳离子交换树脂法：***1***先后次序是 先通过阳离子交换树脂，后通过阴离子交换树脂

***2***优点 质量轻、装置简单、占地面积小，操作方便 。

2.了解海水的综合利用，了解海水淡化的主要方法。

海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、反渗透法、冷冻法和离子交换法。

a. 减压蒸馏法的原理：利用压强降低，液体的沸点也 降低 。

优点： 装置相对简单，技术成熟 ，缺点： 能耗大

b.电渗析法原理：在外加直流电场作用下，处于中间海水槽里的阴离子、阳离子分别透过阴离子交换膜、阳离子交换膜迁移到阳极区、阴极区,中间水槽里的水含盐量就 降低 了。

特点：消耗的 电能 大，但其成本只有蒸馏法的 1/4 。

c.反渗透法的原理：如果在含盐浓度 较大 的溶液一侧施加一定的压力，可以迫使水从 浓 溶液一侧向 稀 溶液一侧渗透，使浓溶液浓度 增大 ，得到淡水。

特点：可以大量、快速地生产淡水，寻找 更理想的渗透膜 ，是目前努力的方向。 d.冷冻法原理: 把冷海水喷入真空室，部分海水 蒸发吸热 使其余海水冷却形成冰晶。固体冰晶中的杂质要比原溶液中少得多。将得到的冰晶用适量的淡水淋洗、熔化就得到淡水。

特点：由于水的比热、汽化热大，这种海水淡化技术要消耗 大量的能源 。

3.了解合成氨的主要原理、原料，重要装置、流程和意义，了解催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。

***1***氮的固定：把大气中的 氮气 转化为 氮的化合物 。

***2***合成氨原料气的制备。N2：① 燃烧C除氧气 ② 冷凝蒸发法得氮气 ; H2：①由水蒸气制得 C与水蒸气反应得氢气 ②由天然气制得 CH4+H2O=CO+3H2 。

***3***合成氨原理： 氮气和氢气在高温高压催化剂作用下生成氨气 ，合适条件：温度 450℃ 压强 20-50Mp 催化剂 铁触媒

***4***合成氨主体装置： 合成塔

4.了解电解食盐水的基本原理，了解氯碱工业产品的主要用途。了解食盐水电解工艺和主要装置——离子交换膜电解槽。

***1***食盐水电解原理：阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：2H+-2e-=H2↑

***2***食盐水电解工艺——离子交换膜电解槽

离子交换膜的作用：阻止气体通过，防止氯气与阴极氢气、氢氧化钠接触反应。 精制食盐水的目的：防止隔膜堵塞，提高产品的纯度。

***3***新增原料：阳极室： 精制食盐水 ; 阴极室：新增纯水***加一定量的 NaOH 溶液***

***4***离子交换膜的作用： 阻止阴极室产生的气体氢气、氢氧化钠与在阳极室氯气混合反应

***5***精制食盐水：粗盐含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，所用试剂只有过量才能除净这些杂质，试设计一个合理的顺序逐一除杂。

过滤→过量NaOH溶液→过量BaCl2溶液***前两步可互换***→纯碱溶液→过滤

5.了解从海水中提取镁的过程和原理，了解从铝土矿中提取铝的过程和原理及铝制品在生活中的广泛应用。

***1***海水中提取镁的流程及涉及的化学方程式

① CaCO3=CaO+CO2

②CaO + H2O === Ca***OH***2

③MgCl2 + Ca***OH***2 === Mg***OH***2↓ + CaCl2

④Mg***OH***2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O

⑤MgCl2 ·6H2O === MgCl2 + 6H2O

⑥MgCl2***熔融*** === Mg + Cl2↑

　高考化学与技术习题

[2014?浙江卷] “化学与技术”模组

木糖醇***C5H12O5***可用作甜味剂、营养剂，在化工 、食品、医药等工业中有广泛应用。利用玉米芯中的多糖可以生产木糖醇，其工艺流程如下：

1—浸泡罐;2、3—反应罐;4—板式过滤机;5、10—浓缩罐;

6—脱色柱;12—离心机***固液分离装置***

已知：木糖与木糖醇的转化关系如下：

请回答下列问题：

***1***装置2中硫酸的主要作用是________。

***2***装置3中加入碳酸钙的目的是________________________________________________________。

***3***为除去木糖浆中的杂质离子，7、8装置中的填充物依次是__________________________________________。

***4***装置9的作用是________。

A.冷却木糖浆

B.水解木糖

C.氧化木糖

D.还原木糖

***5***装置11的作用是________。

[答案] ***1***催化

***2***中和剩余的硫酸，生成产物CaSO4有利于分离

***3***阳离子交换树脂、阴离子交换树脂

***4***D　***5***结晶

[解析] ***1***玉米水解时需要催化剂，故硫酸用于催化玉米的水解反应。***2***玉米水解完成后，水解液中含有硫酸，加入碳酸钙可将H2SO4转化为微溶的CaSO4，这有利于产品的分离。***3***由流程图知，离子的除去中没有新增其他试剂，故它是利用分离膜进行的分离***除杂***。***4***进入装置9中的是木糖，目标产物是木糖醇，故装置9是用H2还原木糖的装置。***5***由装置12是用于固液分离而进入装置11的是溶液知，装置11是用于结晶的。

32. [2014?山东卷] [化学—化学与技术]工业上用重铬酸钠***Na2Cr2O7***给晶后的母液***含少量杂质Fe3+生产重铬酸钾***K2Cr2O7***。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图所示：

***1***由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程 式为____________________________________________。通过冷却结晶析出大量K2Cr2O2的原因是__________________________________________________________。

***2***向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是________________________________________。

***3***固体A主要为________***填化学式***。固体B主要为________***填化学式***。

***4***用热水洗涤固体A，回收的 洗涤液转移到母液______***填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”***中，既能提高产率又可使能耗最低。

32.***1***Na2Cr2O7+2KCl===K2Cr2O7+2NaCl　低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小***合理即可***

***2***除去Fe3+

***3***NaCl　K2Cr2O7

***4***Ⅱ

[解析] ***1***利用流程图知向母液Ⅰ***溶质为Na2Cr2O7***中加入KCl***s***固体后得到K2Cr2O7，由此可知由Na2Cr2O7生成K2Cr2O7的反应的方程 式为Na2Cr2O7+2KCl===K2Cr2O7+2NaCl;再结合溶解度曲线图可知该反应发生的原因是K2Cr2O7的溶解度受温度影响变化大，并且低温时溶解度远比其他组分小，将反应后的热溶液降温可使K2Cr2O7结晶析出。***2***pH=4时，Fe3+可完全转化为Fe***OH***3沉淀，通过过滤可进行固液分离，因此向Na2Cr2O7母液中加碱调节pH=4的目的是除去Fe3+。***3***利用***1***中反应方程式和溶解度曲线知，母液Ⅱ中主要含有NaCl和少量K2Cr2O7，再结合K2Cr2O7在高温时溶解度大可知将母液Ⅱ蒸发浓缩得到固体A应是析出NaCl固体，母液Ⅲ为高温下不饱和的K2Cr2O7溶液，再冷却结 晶得到固体B应是K2Cr2O7。***4***洗涤固体A***NaCl***的洗涤液中含有K2Cr2O7，因此将回收液转移到母液Ⅱ中可提高K2Cr2O7的产率，同时降低能耗。

36.　[2014?新课标全国卷Ⅰ] [化学——选修2：化学与技术]***15分***

磷矿石主要以磷酸钙[Ca3***PO4***2?H2O]和磷灰石 [Ca5F***PO4***3、Ca5***OH******PO4***3]等形式存在。图***a***为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中溼法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图***b***是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。

***a***

***b***

部分物质的相关性质如下：

熔点/℃ 沸点/℃ 备注

白磷 44 280.5 5ykj

PH3 -133.8 -87.8 难溶于水，有还原性

SiF4 -90 -86 易水解

回答下列问题：

***1***世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的________%。

***2***以磷灰石为原料，溼法磷酸过程中Ca5F***PO4***3反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

现有1 t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸________t。

***3***如图***b***所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合 ，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是________***填化学式***，冷凝塔1的主要沉积物是________，冷凝塔2的主要沉积物是________。

***4***尾气中主要含有____________________，还含有少量的PH3、H2S和HF等。将尾气先通入纯碱溶液，可除去____________;再通入次氯酸钠溶液，可除去________。***均填化学式***

***5***相比于溼法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是________________________________________________________________________。

36.***1***69　***2***Ca5F***PO4***3+5H2SO4===3H3PO4+5CaSO4+HF↑　0.49　***3***CaSiO3　液态白磷　固态白磷　***4***SiF4、CO　SiF4、HF、H2S　PH3　***5***产品纯度高***浓度大***

[解析] ***1***设磷矿石的质量为m，结合图***a***可知转化成磷肥的磷矿石的质量为96%m×85%×80%，转化成矿粉肥的质量为4%m，则用于生产含磷肥料的磷矿石约占磷矿石使用量的69%。***2***溼法磷肥中Ca5F***PO4***3与H2SO4的反应为Ca5F***PO4***3+5H2SO4===3H3PO4+5CaSO4+HF↑。根据P2O5～2H3PO4和0.3 t P2O5可求出制得85%的H3PO4约为0.49 t。***3***图***b***所示工艺中，第一步所得炉渣主要成分为CaSiO3，结合表格中资料资讯可确定冷凝塔1和冷凝塔2的主要沉积物分别为液态白磷和固态白磷。***4***尾气中含有SiF4、CO和PH3、H2S、HF等，将其通入纯碱溶液中可除去气体SiF4、H2S和HF，再通入NaClO溶液可除去具有还原性的PH3气体。***5***结合图***a***和图***b***可知图***b***具有产品纯度高的优点。

16. [2014?江苏卷] ***12分***烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰***主要含Al2O3、SiO2等***制备碱式硫酸铝[Al2*** SO4***x***OH***6-2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。

***1***酸浸时反应的化学方程式为____________________;滤渣Ⅰ的主要成分为________***填化学式***。

***2***加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2***SO4***3转化为Al2***SO4***x***OH***6-2x。滤渣Ⅱ的主要成分为________***填化学式***;若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是__________________________***用离子方程式表示***。

***3***上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是________________________;与吸收SO2前的溶液相比，热分解后回圈利用的溶液的pH将________***填“增大” “减小”或“不变”***。

16.***1***Al2O3+3H2SO4===Al2***SO4***3+3H2O　SiO2

***2***CaSO4　3CaCO3+2Al3++3SO2-4+3H2O===2Al***OH***3+3CaSO4+3CO2↑

***3***溶液中的部分SO2-3被氧化成SO2-4　减小

[解析] ***1***粉煤灰中的Al2O3能与H2SO4反应生成Al2***SO4***3，而SiO2不能与H2SO4反应，因而滤渣Ⅰ为SiO2。***2***滤液为Al2***SO4***3，与CaCO3反应生成微溶物CaSO4，因而滤渣Ⅱ为CaSO4。溶液中存在Al3++3H2O?Al***OH***3+3H+，CaCO3+2H+=== Ca2++H2O+CO2↑，溶液的pH偏高，碱性增强，会促进Al3+ 水解，铝元素容易转化为Al***OH***3沉淀而导致溶液中铝元素含量降低。***3***+4价S具有较强还原性，溶液中的SO2-3容易被氧化为SO2-4。SO2在水中溶解度较大且SO2溶于水生成H2SO3，且加热 时部分H2SO3会被氧化为酸性更强的H2SO4，因而比吸收SO2前酸性增强，pH减小。

4. [2014?江苏卷] 下列物质性质与应用对应关系正确的是***　　***

A.晶体矽熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

B.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

D.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

4.B　[解析] 晶体矽用作半导体材料是因为其导电性介于导体和半导体之间，与其熔点高、硬度大 的性质无关，A项错误;胃酸的主要成分是盐酸，能被氢氧化铝中和，B项正确;漂白粉漂白纸张是利用了其漂白性，而不是其不稳定性，C项错误;氧化铁用作红色涂料是利用了其颜色呈红棕色，与其能与酸反应的性质无关，D项错误。

32.[2014?山东卷] [化学—化学与技术]工业上用重铬酸钠***Na2Cr 2O7***给晶后的母液***含少量杂质Fe3+生产重铬酸钾***K2Cr2O7***。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图所示：

5ykj

***1***由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为____________________________________________。通过冷却结晶析出大量K2Cr2O2的原因是__________________________________________________________。

***2***向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是________________________________________。

***3***固体A主要为________***填化学式***。固体B主要为________***填化学式***。

***4***用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液______***填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”***中，既能提高产率又可使能耗最低。

32.***1***Na2Cr2O7+2KCl===K2Cr2O7+2NaCl　低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小***合理即可***

***2***除去Fe3+

***3***NaCl　K2Cr2O7

***4***Ⅱ

[解析] ***1***利用流程图知向母液Ⅰ***溶质为Na2Cr2O7***中加入KCl ***s***固体后得到K2Cr2O7，由此可知由Na2Cr2O7生成K2Cr2O7的反应的方程式为Na2Cr2O7+ 2KCl===K2Cr2O7+2NaCl;再结合溶解度曲线图可知该反应发生的原因是K2Cr2O7的溶解度受温度影响变化大 ，并且低温时溶解度远比其他组分小，将反应后的热溶液降温可使K2Cr2O7结晶析出。***2***pH=4时，Fe3+可完全转化为Fe***OH***3沉淀，通过过滤可进行固液分离，因此向Na2Cr2O7母液中加碱调节pH=4的目的是除去Fe3+。***3***利用***1***中反应方程式和溶解度曲线知，母液Ⅱ中主要含有NaCl和少量K2Cr2O7，再结合K2Cr2O7在高温时溶解度大可知将母液Ⅱ蒸发浓缩得到固体A应是析出NaCl固体，母液Ⅲ为高温下不饱和的K2Cr2O7溶液，再冷却结晶得到固体B应是K2Cr2O7。***4***洗涤固体A***NaCl***的洗涤液中含有K2Cr2O7，因此将回收液转移到母液Ⅱ中可提高K2Cr2O7的产率，同时降低能耗。

O2 海水的综合利用

36. [2014?新课标全国卷Ⅱ] [化学——选修2：化学与技术]***15分***

将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。

回答下列问题：

***1***下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是________***填序号***。

①用混凝法获取淡水

②提高部分产品的质量

③优化提取产品的品种

④改进钾、溴、镁等的提取工艺

***2***采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1 mol Br2时，转移的电子数为________mol。

***3***海水提镁的一段工艺流程如下图：

浓海水的主要成分如下：

离子 Na+ Mg2+ Cl- SO2-4

浓度/***g?L-1*** 63.7 28.8 144.6 4***

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为______________________________，产品2的化学式为__________，1 L浓海水最多可得到产品2的质量为________g。

***4***采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为________________________;电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式：____________________________________________________。

36.***1***②③④　***2***53　***3***Ca2++SO2-4===CaSO4↓

Mg***OH***2　69.6

***4***MgCl2=====电解Mg+Cl2↑

Mg+2H2O=====高温Mg***OH***2+H2↑

[解析] ***1***用混凝法只能除去海水中的悬浮物，不能获取淡水，故设想和做法可行的是②③④。***2***利用化合价升降法配平方程式为3Br2+6Na2CO3+3H2O===5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，根据溴的化合价变化确定转移的电子数。***3***分析流程可知，脱硫阶段是用钙离子除去海水中硫酸根离子，产品2为Mg***OH***2，利用镁元素守恒可计算出氢氧化镁的质量。***4***电解熔融的氯化镁得到镁和氯气;有少量水时，生成的镁会与水反应而导致产品镁的消耗。

14. [2013?海南卷] ***9分***

溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：

***1***海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入________，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴;然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO-3，其离子方程式为__________________________________________。

***2***溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，________显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为____________________________________________。

***3***CuBr2分解的热化学方程式为：

2CuBr2***s***===2CuBr***s***+ Br2*** g***

ΔH=+105.4 kJ/mol

在 密闭容器中将过量CuBr2于487 K下加热分解，平衡时p***Br2***为4.66×103 Pa。

①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p***Br2***将会________***填“增大”“不变”或“减小”***。

②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p***Br2***的变化范围为__________________________。

14.***1***Cl2　3Br2+6CO2-3+3H2O===5Br-+ BrO-3+6HCO-3

***2***Br　BrCl+H2O===HCl+HBrO

***3***①增大　②2.33×103 Pa<p***Br2***≤4.66×103 Pa

[解析] ***1***溴在碳酸钠溶液中的歧化反应可理解为溴与水发生歧化，产生H+的被碳酸钠吸收。***2***正电性的原子或原子团结合—OH形成分子，则生成HBrO。***3***①升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因而可提高p***Br2***;②体积增大一倍时，p***Br2***降为原来的一半，即2.33×103 Pa，减压使平衡向气体体积数增大的方向移动，因而会大于2.33×103 Pa;若反应物足量，平衡可恢复到原有的p***Br2***，故p***Br2***的变化范围为2.33×103 Pa<p***Br2***≤4.66×103 Pa。

O3 石油、煤和天然气的综合利用

1. [2014?天津卷] 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是***　　***

A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性

B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放

1.B　[解析] 锌的化学性质活泼，铁表面镀锌，铁被保护，A项正确;聚乳酸塑料易降解，而聚乙烯塑料难降解，是产生白色污染的主要污染物，B项错误;化石燃料燃烧时生成大量的二氧化碳，同时生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体，还能产生大量的粉尘等有害颗粒物，故大 量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素，C项正确;含重金属离子的电镀废液随意排放会造成水体污染，D项正确。

20.[选修2——化学与技术] ***20分***

Ⅰ [2013?海南卷] ***6分***下列叙述正确的是***　　***

A.合成氨的“造气”阶段会产生废气

B.电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放

C.电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗

D.使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染

Ⅱ. [2013?海南卷] ***14分***

矽在地壳中的含量较高。矽及其化合物的开发由来已久，在 现代生活中有广泛应用。回答下列问题：

***1***1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是________________________________。

***2***陶瓷、水泥和玻璃是常用的矽酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有____________________。

***3***高纯矽是现代资讯、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯矽有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下 ：

发生的主要反应

电弧炉 SiO2+2C=====1600～1800℃Si+2CO↑

流化床反应器 Si+3HCl=====250～300℃SiHCl3+H2

还原炉 SiHCl3+H2=====1100～1200℃Si+3HCl

①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化矽，该反应的化学方程式为_________________ _______;碳化矽又称________，其晶体结构与________相似。

物质 Si SiCl4 SiHCl 3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4

沸点/℃ 2355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9 -111.9

③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为________。

***4***氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是________。

18.Ⅰ.AD

Ⅱ.***1***含有矽、碳的铁合金***或矽铁***

***2***石英砂、纯碱和石灰石

***3***①SiO2+3C=====高温SiC+2CO↑　金刚砂***金刚石或单晶矽***　②精馏***或蒸馏***　③H4SiO4***或H2SiO3***、H2、HCl　***4***H2、HCl

[解析] Ⅰ.A中氨的造气用天然气或煤，必产生二氧化碳，正确;B中电镀液含重金属离子，应处理后排放，错误;C中，铝的生产中阳极会产生二氧化碳，煤有消耗，错误;D中煤在气化后作了脱硫处理，污染减少，正确。

Ⅱ.***1***加热石英砂、木炭和铁时，得到的金属是矽、碳的铁合金***或矽铁***。***2***生产普通玻璃的主要原料是石英砂、纯碱和石灰石。***3***①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热生成碳化矽和CO，碳化矽和金刚石结构相似;②比较SiHCl3、SiCl4、SiH2Cl2，SiH3Cl的沸点，可得常温下，SiHCl3、SiCl4为液体，SiH2Cl2、SiH3Cl为气体，沉降除去产物中的固体后，冷凝得到SiHCl3、SiCl4的混合液体，用蒸馏可分离二者。③SiHCl3发生水解反应：SiHCl3+3H2O===H2SiO3↓+3HCl+H2↑。***4***由上述工艺流程图可知需要原料H2、HCl等，可由氯碱工业提供。

高考选科3+1+2是什么意思

无机部分：

纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4?.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4?7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4?7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2?12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4?7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4?5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4?7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2

有机部分：

氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT

氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 酒精、乙醇：C2H5OH

裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH

甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO

福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH

葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n

硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸 HOOC—COOH （能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色）。

二、 颜色

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀

Fe3+——** Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液

FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色

Fe2O3——红棕色粉末

铜：单质是紫红色

Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色

CuSO4（无水）—白色 CuSO4?5H2O——蓝色

Cu2 (OH)2CO3 —绿色

Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

FeS——黑色固体

BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体

I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶

Na2O2—淡**固体 Ag3PO4—**沉淀 S—**固体 AgBr—浅**沉淀

AgI—**沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

SO3—无色固体（沸点44.8度） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃

N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体

NH3——无色、有剌激性气味气体 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色

三、 现象：

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；

2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰色反应：Na **、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（**）、K+（紫色）。

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；

12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O

14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；

15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰

CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

19．特征反应现象：

20．浅**固体：S或Na2O2或AgBr

21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（**）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）

有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]

蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

**（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

四、 考试中经常用到的规律：

1、溶解性规律——见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

指示剂 PH的变色范围

甲基橙 ＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4**

酚酞 ＜8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色

石蕊 ＜5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；

（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。

例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：

3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。

例：电解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

分析：在酸性环境中，补满其它原子：

应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-

阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：

金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.

10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)

例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否发生双水解。

17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸

18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。

25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应）

计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。

常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

29、在室温（20C。）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。

30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

31、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中也形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

八、离子共存问题

离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.

一般可从以下几方面考虑

1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存.

2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存.

3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等

4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.

如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 等

5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.

如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等

Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等

6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.

如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；

S2-、SO32-、H+

7．因络合反应或其它反应而不能大量共存

如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.

九、离子方程式判断常见错误及原因分析

1．离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）

（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。

（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。

（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

例如：(1)违背反应客观事实

如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应

(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡

如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒

(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式

如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸.

(4)反应条件或环境不分：

如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱

(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.

如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O

正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O

(6)“＝”“ ”“↑”“↓”符号运用不当

如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”

2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。

⑴酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H＋或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。

⑵有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。

⑶MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

⑷S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑸注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”；“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。

⑹看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。

十、中学化学实验操作中的七原则

1．“从下往上”原则。2．“从左到右”原则。3．先“塞”后“定”原则。4．“固体先放”原则，“液体后加”原则。5．先验气密性(装入药口前进行)原则。6．后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。7．连接导管通气是长进短出原则。

十一、特殊试剂的存放和取用10例

1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

7.NH3?H2O：易挥发，应密封放低温处。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

十二、中学化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题

1.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位 2.量筒最下面的刻度是0。小数点为一位

3.温度计中间刻度是0。小数点为一位 4.托盘天平的标尺中央数值是0。小数点为一位

十三、能够做喷泉实验的气体

1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。

2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液；

3、C2H2、C2H2与溴水反应

十四、比较金属性强弱的依据

金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；

金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。

注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，

1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；

同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；

2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；

3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；

4、常温下与酸反应剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；

6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。

四十三、原电池：

1．原电池形成三条件： “三看”。

先看电极：两极为导体且活泼性不同；

再看溶液：两极插入电解质溶液中；

三看回路：形成闭合回路或两极接触。

2．原理三要点：

（1） 相对活泼金属作负极，失去电子，发生氧化反应.

（2） 相对不活泼金属（或碳）作正极，得到电子，发生还原反应.

（3） 导线中（接触）有电流通过，使化学能转变为电能

3．原电池：把化学能转变为电能的装置

4．原电池与电解池的比较

原电池 电解池

（1）定义 化学能转变成电能的装置 电能转变成化学能的装置

（2）形成条件 合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路 电极、电解质溶液（或熔融的电解质）、外接电源、形成回路

（3）电极名称 负极 正极 阳极 阴极

（4）反应类型 氧化 还原 氧化 还原

（5）外电路电子流向 负极流出、正极流入 阳极流出、阴极流入

四十四、等效平衡问题及解题思路

1、等效平衡的含义

在一定条件（定温、定容或定温、定压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。

2、等效平衡的分类

（1）定温（T）、定容（V）条件下的等效平衡

Ⅰ类：对于一般可逆反应，在定T、V条件下，只改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。

例1：在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如反应：2SO2+O2 ==2SO3（g），当此反应进行到一定程度时，反应混合物处于化学平衡状态。维持该容器中温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）。如a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时完全相同，请填写下列空白：

①若a=0，b=0，则c= 。

②若a=0.5，则b= 和c= 。

③a、b、c必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）： 、

答案：① 2 ② 0.25 、 1.5 ③a+c=2 b+ =1

例2：在一个容积固定的密闭容器中，加入m molA、n molB，发生反应：

mA（g）+nB（g）==pC（ g）,平衡时C的浓度为w mol?L-1。若容器体积和温度不变，起始时放入a molA，b molB，c molC，要使平衡后C的浓度仍为w mol?L-1，则a、b、c必须满足的关系是：（C）

A、a:b:c=m:n:p B、a:b=m:n ，ap/m +b=p

C、mc/p +a=m ，nc/p +b=n D、a=m/3 b=m/3 c=2p/3

Ⅱ类：在定T、V情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。

例3：在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应：

H2（g）+Br2（g）==2HBr（g），已知加入1mol H2和2molBr2时，达到平衡后生成a molHBr（见下表已知项）在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号①～③的状态，填写表中的空白。

已知

编号 起始状态物质的量（mol） 平衡时HBr的物质的量（mol）

H2 Br2 HBr

1 2 0 a

① 2 4 0

② 1 0.5a

③ m g（g≥2m）

答 案：

已知

编号 起始状态物质的量（mol） 平衡时HBr的物质的量（mol）

H2 Br2 HBr

1 2 0 a

① 2 4 0 2a

② 0 0.5 1 0.5a

③ m g（g≥2m） 2（g-2m） （g-m）?a

（2）定T、P下的等效平衡（例4： 与例3的相似。如将反应换成合成氨反应）

Ⅲ类：在T、P相同的条件下，改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。

四十五、元素的一些特殊性质

1．周期表中特殊位置的元素

①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。

②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。

③族序数等于周期数3倍的元素：O。

④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。

⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。

⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。

⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。

⑧除H外，原子半径最小的元素：F。

⑨短周期中离子半径最大的元素：P。

2．常见元素及其化合物的特性

①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。

②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。

③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。

④最轻的单质的元素：H ；最轻的金属单质的元素：Li 。

⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ；金属元素：Hg 。

⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn。

⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。

⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。

⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。

⑩常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。

差不多就这样了~~~

个人认为，考试之前把一轮复习老师给总结的一些规律之类看看~

等效平衡，和电化学仔细看看

无机就是背，有机的话，记熟规律就没问题~~~

高考化学的易错知识点集锦？

高考选科3+1+2的意思如下所示：

“3”是指语文、数学、外语三门必考科目，其中，统一高考的语文、数学、外语3门科目，每科满分均为150分，总分450分，各科均以原始成绩计入考生总成绩，高考原始成绩计入总分

“1”是指在物理和历史中选择一门作为选考科目，即考生必须从物理和历史中选择一门，但不能同时选择这两门，在普通高中学业水平选择性考试中，考生在物理或历史中所选择的1门科目，满分为100分，以原始成绩计入考生总成绩高考

“2”是指从生物、化学、地理、政治中选择两门作为选考科目。在思想政治、地理、化学、生物学4门科目中选择的2门科目，每科满分均为100分，以等级赋分成绩计入考生总成绩。按等级折算成百分制计入总分。

目前确定实施“3+1+2”的地区有?河北、江苏、湖北、广东、辽宁、福建、湖南、重庆8个省市。高考总成绩为750分，总成绩由由全国统一高考的语文、数学、外语3个科目成绩和考生选择的3科普通高中学业水平选择性考试科目成绩组成。

高中化学八大应试技能

错的越多，分数越低，要保证不丢分，才有机会拿高分。下面由我给你带来关于，希望对你有帮助!

：元素化合物知识模组

1.碱金属元素原子半径越大，熔点也越高，单质的活泼性越大

2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水

3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生白色固体

4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质

5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气

6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯

7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要

8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰

9.二氧化矽是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+

11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca***ClO***2、、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失

13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼

14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀

15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理

16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移

17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应

+----18.在含有较高浓度的Fe3的溶液中，SCN、I、AlO2、S2、CO32-、HCO3-等不能大量共存

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同

20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应

21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

22.SO2通入某一有色物质，致使有色物质的颜色消失，即证明SO2具有漂白性。

23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸

24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA

25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性

26.单质的还原性越弱，则其氧化性越强

27.下列物质与水反应能产生可燃性气体：电石、硫化铝、红热的炭、过氧化钠等

28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：***1***金属和金属;***2***非金属和非金属;***3***金属和非金属;***4***非金属和金属;

29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质

30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应

：基本概念基础理论知识模组

1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。

3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物

5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7

6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强。

7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：***1***原子和原子;***2***原子和分子;***3***分子和分子;***4***原子和离子;***5***分子和离子;***6***阴离子和阳离子;***7***阳离子和阳离子;8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水

9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间

10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式

+11.电离出阳离子只有H的化合物一定能使紫色石蕊变红

12.甲酸电离方程式为：HCOOH=H++COOH-

13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不都是共价化合物

14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷

15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2***n是自然数***

16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强

17.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA

18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

19.奈米材料中超细粉末粒子的直径***1-100nm***与胶体微粒的直径在同一数量级

20.1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子

21.同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小

22.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol

23.电解、电泳、电离、电化腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化

24.油脂、淀粉、蛋白质、***、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定条件下皆能发生水解反应

25.氯化钾晶体中存在K+与Cl-;过氧化钠中存在Na+与O-为1:1;石英中只存在Si、O原子

26.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L

27.常温常压下，32g氧气中含有NA个氧气分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA个原子

28.构成分子晶体的微粒中不一定含有共价键

29.胶体能产生电泳现象，故胶体带有电荷

30.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大

31.只有在离子化合物中才存在阴离子

32.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性键

33.液氨、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质

34.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低

35.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高

36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强

37.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个

38.用1L 1mol/L FeCl3溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒

39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构

40.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强

：有机化学知识模组

1.羟基官能团可能发生反应型别：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应

2.最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素

3.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种

4.常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c***H+***是纯水电离产生的c***H+***的104倍

5.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种

6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸

7.CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物

8.分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种

9.分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种

10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少。

11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素

12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼

13.酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种

14.甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是酸酐

15.应用水解、取代、加成、还原、氧化等反应型别均可能在有机物分子中引入羟基

16.由天然橡胶单体***2-甲基-1,3-丁二烯***与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物

17.苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去

18.由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯

19.混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去

20.应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来

21.甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物

22.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色

23.苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应

24.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶

25.利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、***、硝酸纤维

26.分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种

27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔

28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧以醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃

29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应

30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4***H+******aq***褪色

：化学实验知识模组

1.银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用

2.实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热

3.品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润溼

4.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗

5.为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封储存

6.浓H2SO4沾到面板上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液

7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL

8.准确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式滴定管

9.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

10.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银球位置。

***测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解***

11.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度

12.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中

13.试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分

14.一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液

15.氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄

16.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法

17.配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气

18.试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热

19.所谓矽胶，即矽酸胶体。矽胶变色为物理变化〔CoCl2·H2O***蓝色***CoCl2·6H2O***红色***〕

20.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;渗析法分离油脂皂化所得的混合液

新高考模式下如何选课走班

　导语：很多人对于化学的认识，就是一堆看不懂的字母，和一些不知所云的符号，其实，化学处处都能在我们生活中遇见，而且我们还会在不知不觉中运用到化学。

高中化学八大应试技能

　1重视化学知识在实际中的运用

　?关注社会、关注生活?是新课标精神的浓缩。因此近年的高考试题在命题形式上不断推陈求新，在试题情境设置上更加贴近生产、生活。?专家说，当今社会的热点问题，如食品安全问题、环境污染与治理、化学材料的制造和应用等，往往就是高考命题的素材，形式上灵活多样，起点高，落点低，充分体现了化学在解决社会问题中的重要作用，同时也体现了理论联系实际、学以致用的命题思想。

　试题案例

　化学与生活密切相关，下列说法不正确的是()

　A.二氧化硫可广泛用于食品的增白

　B.葡萄糖可用于补钙药物的合成

　C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装

　D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

　扶云松老师给出正确选项，应该选A。为什么呢?他说，二氧化硫对人体有害，属有毒物质，所以不能广泛用于食品的增白，因此，错误。C选项的聚乙烯塑料，其实就是常见的食品包装材料，是正确的。D选项的次氯酸钠具有强氧化性，可用作消毒剂，如84消毒液的主要成分就是次氯酸钠，所以也没毛病。

　扶云松老师还说，?节能减排?与?低碳?是近年来的社会热点，以此为背景考查能源的开发和利用，燃料的充分燃烧、能量的相互转化以及反应热等知识也是高考命题的一个重要角度，应予以足够的重视。

　2高考必考点：化学用语的正确使用

　化学用语是进行化学学习和研究的重要工具，是富有特色的化学语言，其中蕴含着丰富的内涵，化学用语可以反映出物质的组成、结构性质和化学反应原理正确理解和使用化学用语非常重要，也是高考的必考点。

　扶云松表示，对化学用语内涵的正确理解是正确运用的基础，一定要理解准确、书写规范。

　元素符号、离子符号、原子(离子)结构示意图、分子式、电子式、化学式、结构式、结构简式、化学反应方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式、热化学方程式、水解方程式等化学用语的正确理解，准确运用和规范书写是高考命题的热点。

　另外，考生还需要灵活运用化学图形语言。化学图形语言包括各种模型(如分子模型、原子模型)、关系图、知识网络图、工艺流程图等，它们是化学形象思维的载体和中介，也是化学思维的重要材料和结果，而且还是进行抽象思维的一个重要工具。

　3准确把握化学反应过程

　化学反应过程体现了化学反应原理，反映了物质的性质，是化学反应先后顺序的具体表现形式。化学反应过程是试题考查化学知识的重要载体。通过正确分析化学反应过程可以发现物质制备和转化的化学反应原理、物质的性质及其转化的物质关系和数量关系，从而解决有关问题。

　4相近概念的辨析

　在中学化学中有许多相近概念，如分离和提纯、检验和鉴别、蒸发和蒸馏等。为避免在使用过程中易错、易混，就需要对这些概念抓住关键字词，从概念的内涵和使用范围两个方面进行辨析并通过实例从正反两个方面进行例证，以达到规范使用化学概念的目的。

　扶云松举出例子，比如干馏和蒸馏。干馏是固态物质隔绝空气加强热发生分解反应的过程，属于化学变化。如煤的干馏。蒸馏(分馏)是根据液态混合物各组分沸点的不同，通过加热使液体组分汽化然后冷凝收集的分离过程，属于物理变化。

　5规范表述试题答案

　答案表述是展示考生答题的最终环节，也是决定考试得分多少的关键环节。

　在高考时，要时时处处注意答案的规范表述，以求最大限度地减少非知识性失分，力争做到?会做的题都得满分?。要避免以下三个问题：①会而不对：主要表现在解题思路上考虑不全或推理不严密或书写不准导致失分;②对而不全：主要表现在思路大致正确，但丢三落四，或遗漏某一答案，或讨论不够完备，或以偏概全，或出现错别字;③全而不精：虽面面俱到，但语言不到位，答不到点子上。

　6高考重点：图像、图表分析

　图像题和表格题，统称为图表题。它是指以图像、图形和表格为试题的信息来源，以化学中的.基本概念、基本理论、元素化合物和化学实验等知识为载体，精心设计问题的一种信息处理和分析题。

　这类题主要考查学生图像的识别与分析能力，数据读取、分析与处理能力，运用数学工具能力，以及灵活运用一些重要化学概念、规律与原理解决简单问题的能力。扶云松老师还提醒各位考生，近几年，高考这方面的题型在考查力度上有所增加。

　7情景信息迁移

　信息迁移试题是根据题中提供的新信息、新知识，结合所掌握的知识、技能和方法，进行迁移，创造性地解决新问题的一类试题。

　解答信息题一般有三个环节：1、认真读(审)题，获取信息;2、结合问题，处理信息;3、根据信息，迁移应用。解题时要注意既不能机械地模仿信息，也不能随意发挥，而应当抓住题中的信息特征，使?新?、?旧?知识有机地结合起来进行迁移应用解决问题。

　8化学数据的分析和处理

　化学计算中要做到能迅速、准确地处理数据，就要正确分析形式多种多样的数据，找到数据的作用、特点以及内在联系，寻求化学计算的正确方法，以提高化学计算的速度和准确度。

　数据的处理能力反映了学生对化学知识的正确理解和掌握程度，以及灵活运用化学知识分析和解决具体问题的能力。

新高考模式选课走班是根据所选的科目分半，语数外三门必选，历史与物理二选一，政治、生物、化学、地理四选二。 扩展资料 新高考模式采取的是3+2=1模式，选课包括语数外三门必选，历史和物理二选一，政治、化学、生物、地理四选二。走班根据学生的选择科目进行分班，相同科目分为同一个班级。