2014年天津化学高考题,2014年天津高考化学

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常见方程式

非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）

1, 氧化性：

F2 + H2 === 2HF

F2 +Xe(过量)===XeF2

2F2（过量）+Xe===XeF4

nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)

2F2 +2H2O===4HF+O2

2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O

F2 +2NaCl===2NaF+Cl2

F2 +2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI ===2NaF+I2

F2 +Cl2 (等体积)===2ClF

3F2 (过量)+Cl2===2ClF3

7F2(过量)+I2 ===2IF7

Cl2 +H2 ===2HCl

3Cl2 +2P===2PCl3

Cl2 +PCl3 ===PCl5

Cl2 +2Na===2NaCl

3Cl2 +2Fe===2FeCl3

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl2

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

Cl2 +Na2S===2NaCl+S

Cl2 +H2S===2HCl+S

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl

Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2

2O2 +3Fe===Fe3O4

O2+K===KO2

S+H2===H2S

2S+C===CS2

S+Fe===FeS

S+2Cu===Cu2S

3S+2Al===Al2S3

S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3

N2+3Mg===Mg3N2

N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2

N2+6Na===2Na3N

N2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N

P2+6H2===4PH3

P+3Na===Na3P

2P+3Zn===Zn3P2

2．还原性

S+O2===SO2

S+O2===SO2

S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O

3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O

N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)

2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）

PX3+X2===PX5

P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4

C+2Cl2===CCl4

2C+O2(少量)===2CO

C+O2(足量)===CO2

C+CO2===2CO

C+H2O===CO+H2(生成水煤气)

2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl===SiCl4

(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

Si(粉)+O2===SiO2

Si+C===SiC(金刚砂)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

，（碱中）歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO

（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO===CaC2+CO

3C+SiO2===SiC+2CO

二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性

2Na+H2===2NaH

4Na+O2===2Na2O

2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O2

2Na+S===Na2S（爆炸）

2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na+2NH3===2NaNH2+H2

4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti

Mg+Cl2===MgCl2

Mg+Br2===MgBr2

2Mg+O2===2MgO

Mg+S===MgS

Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2

2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2

Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

2Mg+CO2===2MgO+C

2Mg+SiO2===2MgO+Si

Mg+H2S===MgS+H2

Mg+H2SO4===MgSO4+H2

2Al+3Cl2===2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3（钝化）

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg

4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn

2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

2Fe+3Br2===2FeBr3

Fe+I2===FeI2

Fe+S===FeS

3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

Fe+2HCl===FeCl2+H2

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2

(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全

还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

1,还原性:

4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O

4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)===2S+2H2O

2H2S+SO2===3S+2H2O

H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O

3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O

4NH3+5O2===4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)

NaH+H2O===NaOH+H2

4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

2,酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O

（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

H2S+Fe===FeS+H2

H2S+CuCl2===CuS+2HCl

H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

H2S+HgCl2===HgS+2HCl

H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

H2S+FeCl2===

2NH3+2Na==2NaNH2+H2

(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

3，碱性：

NH3+HCl===NH4Cl

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl

（此反应用于工业制备小苏打，苏打）

4，不稳定性：

2HF===H2+F2

2HCl===H2+Cl2

2H2O===2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2

H2S===H2+S

2NH3===N2+3H2

四，非金属氧化物

低价态的还原性：

2SO2+O2===2SO3

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

SO2+NO2===SO3+NO

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）

2CO+O2===2CO2

CO+CuO===Cu+CO2

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

CO+H2O===CO2+H2

氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O

SO3+2KI===K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH

（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu===4CuO+N2

CO2+2Mg===2MgO+C

(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

SiO2+2H2===Si+2H2O

SiO2+2Mg===2MgO+Si

3,与水的作用:

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4

3NO2+H2O===2HNO3+NO

N2O5+H2O===2HNO3

P2O5+H2O===2HPO3

P2O5+3H2O===2H3PO4

(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂

P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)

CO2+H2O===H2CO3

4,与碱性物质的作用:

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,

再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2

生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O

(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O

CO2(过量)+NaOH===NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

SiO2+CaO===CaSiO3

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2

SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2

五,金属氧化物

1,低价态的还原性:

6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

2,氧化性:

Na2O2+2Na===2Na2O

（此反应用于制备Na2O）

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.

一般通过电解制Mg和Al.

Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)

Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O

3,与水的作用:

Na2O+H2O===2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;

2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应:

BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)

4,与酸性物质的作用:

Na2O+SO3===Na2SO4

Na2O+CO2===Na2CO3

Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

MgO+SO3===MgSO4

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

(Al2O3是两性氧化物:

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)

FeO+2HCl===FeCl2+3H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

六,含氧酸

1,氧化性:

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

HClO3+HI===HIO3+HCl

3HClO+HI===HIO3+3HCl

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,

但浓,热的HClO4氧化性很强)

2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O

2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O

H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化

6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O

2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O

H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O

H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O

H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2

2H2SO3+2H2S===3S+2H2O

4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O

6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O

5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O

6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O

4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O

36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

2,还原性:

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX

(X表示Cl2,Br2,I2)

2H2SO3+O2===2H2SO4

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

3,酸性:

H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF

H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl

H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl

H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3

3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4

2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2

3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3

2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2

（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）

等还原性气体）

4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）

H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr

H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI

4，不稳定性：

2HClO===2HCl+O2

4HNO3===4NO2+O2+2H2O

H2SO3===H2O+SO2

H2CO3===H2O+CO2

H4SiO4===H2SiO3+H2O

七，碱

低价态的还原性：

4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3

与酸性物质的作用：

2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O

NaOH+SO2（足量）===NaHSO3

2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O

2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O

2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O

NaOH+HCl===NaCl+H2O

NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O

2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O

3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl

NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O

（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）

NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O

Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O

Al(OH)3+NH4Cl 不溶解

3,不稳定性:

Mg(OH)2===MgO+H2O

2Al(OH)3===Al2O3+3H2O

2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O

Cu(OH)2===CuO+H2O

八,盐

1,氧化性:

2FeCl3+Fe===3FeCl2

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

(用于雕刻铜线路版)

2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2

FeCl3+Ag===FeCl2+AgC

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)

Fe(NO3)3+Ag 不反应

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

2,还原性:

2FeCl2+Cl2===2FeCl3

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4

3,与碱性物质的作用:

MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl

AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl

FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl

4,与酸性物质的作用:

Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl

Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl

NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S

3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3

5,不稳定性:

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O

NH4Cl===NH3+HCl

NH4HCO3===NH3+H2O+CO2

2KNO3===2KNO2+O2

2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

2KClO3===2KCl+3O2

2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2

Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2

CaCO3===CaO+CO2

MgCO3===MgO+CO2

几种重要阳离子的检验

（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈**、浅紫色（通过钴玻片）。

（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

（4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。

（5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液

（6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成〔

Ag(NH3)2〕+。

（7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性

气味NH3气体。

（8）Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe

(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

（9） Fe3+ 能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe

(OH)3沉淀。

（10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加

热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。

几种重要的阴离子的检验

（1）OH－ 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、**。

（2）Cl－ 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)

2]+。

（3）Br－ 能与硝酸银反应，生成淡**AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

（4）I－ 能与硝酸银反应，生成**AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶

液变蓝。

（5）SO42－ 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。

（6）SO32－ 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与

BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。

（7）S2－ 能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。

（8）CO32－ 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味

、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。

（9）HCO3－ 取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3－盐

酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。

（10）PO43－ 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成**Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。

（11）NO3－ 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。

这些方程式够用了吧，颜色的话，自己问老师就行

fe的变色反映试验

FeCl3溶液中滴加KSCN溶液显红色

FeCl3能使石蕊变红

FeCl3滴加氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀

FeCl3通入H2S生成淡**沉淀

FeCl3加入过量铁粉溶液由棕**变为浅绿色

FeCl3加入过量铜粉溶液变蓝色

FeCl3加入到淀粉——KI溶液中变蓝

FeCl3加入苯酚变紫色

FeCl3加入硝酸银溶液，声称白色沉淀

FeCl3与NaHCO3溶液混合放出气体，并有红褐色沉淀生成

淡**： 硫 Na2O2 AgBr

** ：FeS2 AgI Ag3PO4

颜色

石墨 黑色

金刚石 无色

硅 灰黑色

白磷 白或**

红磷 红棕色

硫 淡**

F2 淡黄绿色

Cl2 黄绿色

Br2 深红棕色

I2 紫黑色

铜 紫红色

金 金色

铯 金色

氧化物

NO2红棕色

N2O4无色

Na2O2淡**

FeO黑色

Fe2O3红棕色

Fe3O4黑色

MnO2黑色

CuO黑色

Cu2O红色

HgO红色

Ag2O棕黑色

酸或碱

碱（固体）白色

碱（晶体）无色

Fe(OH)2白色

Fe(OH)3红褐色

Cu(OH)2蓝色

盐

FeS黑色

FeS2**

CuS黑色

Cu2S黑色

HgS黑色

PbS黑色

FeCl3·6H2O 棕褐色

FeSO4·7H2O绿色

CuCl2棕**

CuSO4白色

Cu2(OH)2CO3绿色

CuSO4·5H2O 蓝色

AgCl白色

AgBr淡**

AgI**

Ag2CO3白色

Ag3PO4**

KMnO4紫黑色

水合离子或络离子

Cu2+蓝色

Fe2+浅绿色

Fe3+棕**

MnO4-紫红色

[CuCl4]2- **

Fe(SCN) 2+ 红色

补充CuSO4溶液为蓝色

CuCl2稀溶液溶液为蓝绿色 浓溶液为绿色

常见的焰色反应

含钠元素Na 黄

含锂元素Li 紫红

含钾元素K 浅紫焰色反应（透过蓝色钴玻璃观察，因为钾里面常混有钠，**掩盖了浅紫色）

含铷元素Rb 紫

含钙元素Ca 砖红色

含锶元素Sr 洋红

含铜元素Cu 绿

含钡元素Ba 黄绿

含钴元素Co 淡蓝

含铁元素Fe 无色

天津高考分文理科吗

2023年天津高考最高分是718分。

2023年天津高考理科第一名来自塘沽一中，总分718分。天津高考总分是750分。天津高考科目：设置语文、数学、外语共3门。等级性考试科目设置思想政治、历史、地理、物理、化学、生物学共6门，由考生自主选择其中3门参加考试。

塘沽一中简介

天津市滨海新区塘沽第一中学，又名天津市塘沽第一中学，简称“塘沽一中”。位于天津市滨海新区新村街道烟台道3号，前身为私立津宁中学，创建于1946年10月。1949年8月天津市政府接管，后改为塘沽一中。熊资粹（四川万源人）担任首任校长、党支部书记。

在其任职的十年中，把一所普通旧中学办成一所全市闻名的新型重点中学，1959年被天津市教育局确定为市重点中学，成为全国先进中学之一。

天津高考难度大吗

1、科目选择：天津地区的高考考生需要参加语文、数学、外语和综合四门考试。其中，综合科目包括文科综合和理科综合。理科综合包括物理、化学和生物三门学科，文科综合包括政治、历史和地理三门学科。这意味着考生需要对多个学科都有一定的了解和掌握。

2、试题特点：天津高考试题注重对基本知识、基本技能的考查，同时也注重对考生的思维能力、创新能力和实践能力的考查。试题中，选择题和非选择题各占一半。

3、分数线：天津的一本分数线和二本分数线相对较高，对于冲刺一本和二本的考生来说，需要有较高的分数才能达到。

天津的高考难度可能会相对较大，但是只要考生能够做好充足的备考，掌握好各科知识点，并且具备良好的答题技巧，就完全有可能取得优异的成绩。

2024年拟在天津招生高等学校本科专业选考科目要求

不分。2023年天津高考不分文理科，2023年天津是新高考地区，天津新高考模式是3+3模式，第一个3为语文、数学、外语，第二个3为其他3门选择性考试科目。

新高考模式有两种，3+3和3+1+2，其中，“3+3”模式的学生需要在思想政治、历史、地理、物理、化学、生物中自主选择3科作为高考选考科目，而“3+1+2”模式则需要在物理、历史中选择1科，在思想政治、地理、化学、生物中自主选择2科作为高考选考科目。

今年天津高考时间2023

日前，教育部印发了《普通高等学校本科招生专业选考科目要求指引（通用版）》，各在津招生高等学校依据通用版指引编制了《2024年拟在津招生高等学校本科专业选考科目要求目录》（以下简称“新版目录”），天津市教育招生考试院公布了选科要求及相关说明如下，供大家查阅了解。

1.新版目录适用于参加2024年高考的考生，即2021年秋季入学的高一新生。

2.新版目录中部分高等学校报送的选考科目要求，为高等学校在全国范围内的选科要求，招生当年并非所有编报的专业都会安排在津招生计划。因此，2024年在津招生本科专业以当年实际公布的招生计划为准。

3.新版目录中按选考科目要求统计如下图所示：

4.与现行的选考科目要求相比，新版目录中选考科目要求取消了“或”的选考科目关系，提出2门及以上选考科目要求的本科专业都要求所提的科目均须选考方可报考。

5.新版目录中，按照提出1门选考科目要求统计，物理、历史和思想政治科目专业数占比较多。其中，提出物理科目必须选考方可报考的本科专业数为1631个，占本科专业总数的5.59%；提出历史科目必须选考方可报考的本科专业数为368个，占本科专业总数的1.26%；提出思想政治科目必须选考方可报考的本科专业数为332个，占本科专业总数的1.14%。

6.新版目录中，按照提出2门选考科目要求统计，物理和化学科目组合专业数占比最高。如考生选考物理、化学、生物科目可以填报的本科专业数为28172个，专业覆盖率（即可报考专业数占专业总数的比例）为96.51%；考生选考物理、化学、历史科目可以填报的本科专业数为28080个，专业覆盖率为96.19%；考生选考物理、化学、思想政治科目可以填报的本科专业数为28051个，专业覆盖率为96.09%；考生选考物理、化学、地理科目可以填报的本科专业数为27914个，专业覆盖率为95.62%。

附件具体选科要求：

天津高考政策

今年天津高考时间2023如下：

天津市2023年高考时间已经确定，将于6月7日至9日进行，考试科目为语文、数学、英语和综合科目。下面详细介绍天津市2023年高考时间表，供大家参考。

一、报名时间

报名时间通常在高考前4个月进行。根据以往惯例，2023年的天津市高考报名时间可能在2月份左右，确切的时间将在教育部门的相关公告中发布。

二、填报志愿时间

考生在完成高考报名后，需要在规定时间内进行填报志愿。由于2023年高考时间为6月7日至9日，所以按照以往的规律，填报志愿的时间应该是在高考结束之后，也就是6月10日至13日。

三、高考时间

1、6月7日（周三）上午8:00-11:00语文

2、6月7日（周三）下午14:30-17:30数学（文）政治（理）

3、6月8日（周四）上午8:00-11:00英语

4、6月8日（周四）下午14:30-17:30化学（文）历史（理）

5、6月9日（周五）上午8:00-11:00物理（文）地理（理）

6、6月9日（周五）下午14:30-17:30综合科目

四、成绩查询时间

考生完成高考后，需要等待相关部门公布成绩。根据惯例，2023年天津市高考成绩查询时间将在7月份左右，具体时间则需要等到教育部门的相关公告。

五、志愿填报时间

在获取考试成绩之后，考生需要在规定时间内进行志愿填报。经过数次调查，前两个工作日为大概率，填报时间应该是在7月11日至7月12日左右。

六、录取时间

填报志愿之后，考生需要等待高校录取结果。录取时间通常在8月份左右，也就是说，考生可以在8月底或者9月初收到录取通知书。

以上是天津市2023年高考的时间表。虽然具体时间还未确定，但这些时间都是在以往时间的基础上推测出来的，可以作为考生和家长参考的依据。同时，在考试过程中，考生需要保持良好的心态，严格遵守考场纪律和规定，才能发挥自己的最佳水平，取得好的成绩。

天津高考政策如下：

3+3模式。天津新高考改革详细要点解读：取消文理分科，考试科目实行“3+3”。2017年秋季入学的高一年级开始实施。英语一年两考，取较高的分数计入高考总分。

天津新高考改革方案内容

普通高中学业水平考试的科目类别与内容。普通高中学业水平考试分为合格性考试与等级性考试。合格性考试内容以国家发布的普通高中课程标准中必修课程的规定及要求为依据。

设置语文、数学、外语、思想政治、历史、地理、物理、化学、生物、信息技术、通用技术、音乐、体育与健康、美术14门科目，引导学生全面发展，避免过度偏科。等级性考试内容以国家发布的普通高中课程标准中的必修和选修课程的规定及要求为依据。

学生在完成必修内容的学习，对自己的兴趣和优势有一定了解后，根据报考高校要求和自身特长，在思想政治、历史、地理、物理、化学、生物6门科目中自主选择3门作为等级性考试科目。

普通高中学业水平考试组织方式

语文、数学、外语3门科目的合格性考试，思想政治、历史、地理、物理、化学、生物6门科目的合格性考试与等级性考试，由全市统一命题、统一组织考试、统一评卷。

信息技术、通用技术、音乐、体育与健康、美术5门科目的合格性考试，物理、化学、生物3门科目单设的实验操作合格性考查，由全市制定统一要求，分区县统一组织，各中学具体实施。