2016新课标1化学_2015新课标1高考化学

1.高考化学第一题常识题

2.全国高考化学:新课标全国卷化学科涉及的教材是哪些

3.高考化学知识点

4.高三化学说课稿范例五篇

5.2015年高考哪些省市用全国卷，哪些省市自主命题

6.浙江2015高考选修化学和生物具体考哪些内容？

7.新课标全国2卷高考化学大题必考部分都会考哪些题型2015年高考

一、普通高中化学课程改革的背景：

1、国际视野中的高中化学课程：

（1）根据科学素养要求设计课程：

国际上普遍将科学素养（ScientificLiteracy）概括为三个组成部分:

对于科学知识达到基本的了解程度；

对科学的研究过程和方法达到基本的了解程度；

对于科学技术对社会和个人所产生的影响达到基本的了解程度。

各国普遍采用这一标准测度本国公众科学素养，我国也沿用此标准进行中国公众科学素养调查。

科学素养不仅仅是所受教育程度高低的象征，而是现代社会中人类普遍文明的标志。

努力提升学生的科学素养是国际理科课程改革的主流。世界各国十分重视将“科学、技术与社会”的相互关系纳入课程范畴，“科学为大众”的理念日益深入人心，教育的视野从培养少数人成为科学家转向面对所有的学生。

（2）课程具有选择性：

（3）课程内容的组织具有不同特色：

（4）重视学习化学实验和研究方法：

2、高中化学课程现状调查：

教学在很大程度上受制于高考 教师和教材(辅)表现出“权威性”

高中生化学学习兴趣普遍缺乏 教师驾驭课堂教学的能力不足

师生之间感情交流和讨论偏少 高中学生对教师的教学期望高

化学教材存在脱离实际的倾向 学生缺乏良好的独立实验习惯

化学教师的专业发展存在误区

学生对学科课程的具体感受

最喜欢的 外语、数学、体育、信息技术

最不喜欢的 政治、物理、数学、外语

压力很大的 数学、物理、外语、化学

实用性最差的 政治、历史、美术、数学

内容偏多的 数学、物理、政治、历史

内容太难的 物理、数学、化学、外语

3、高中化学教学大纲与课程标准的比较：

（1）内容与呈现形式

行为主体 前言 组成

（2）课程结构（3）课程性质 （4）课程理念（5）课程目标 （6）内容要求（7）课程实施建议

4、高中化学课程改革的基本思路：

改变课程过于注重知识传授的倾向，强调形成积极主动的学习态度，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习和形成正确价值观的过程。

改变课程过于强调学科本位、科目过多和缺乏整合的现状，整体设置九年一贯的课程门类和课时比例，并设置综合课程，以适应不同地区和学生发展的需求，体现课程结构的均衡性、综合性和选择性。

改变课程内容“难、繁、偏、旧”和过于注重书本知识的现状，加强课程内容与学生生活以及现代社会和科技发展的联系，关注学生的学习兴趣和经验，精选终身学习必备的基础知识和技能。

改变课程实施过于强调接受学习、死记硬背、机械训练的现状，倡导学生主动参与、乐于探究、勤于动手，培养学生收集和处理信息的能力、获得新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力。

改变课程评价过分强调甑别与选拔的功能，发挥评价促进学生发展、教师提高和改进教学实践的功能。

改变课程管理过于集中的状况，实行国家、地方、学校三级课程管理，增强课程对地方、学校以及学生的适应性

5、新课程的基本理念：

为了中华民族的复兴，为了每一位学生的发展。

二、高中化学新课程的基本特点：

（1）建构有利于高中生全面发展的课程目标体系：

三个阶段的中学化学课程

义务教育阶段 高中必修模块 高中选修模块

科学探究 认识化学科学 实验化学

化学实验基础

身边的化学物质 常见无机物及其应用 有机化学基础

物质构成的奥秘 物质结构基础 物质结构与性质

化学变化 化学反应 化学反应原理

化学与社会发展 化学与可持续发展 化学与生活化学与技术

（2）确立了适应不同学生发展需要的高中课程体系：

必修模块 认识化学科学 物质结构基础

化学实验基础 化学1 化学2 化学反应与能量

常见无机物及其应用 化学与可持续发展

选修模块

化学与生活 化学与技术 物质结构与性质化学反应原理 有机化学基础 实验化学

学分设置：必修学分：6 （4+2） 每个模块36课时，共108课时

必修模块 2个，4学分

选修模块6个，至少选修1个，2学分

（在高一学完必修模块，在高二学完选修模块）

高中化学必修模块与后续选修模块的关系是基础性与多样性和选择性之间的关系。整个中学化学课程是三个阶段、三个层次、两种类型的发展统一体，第一阶段是入门、第二阶段是发展、第三阶段是个性化的深入和提高。

每一位高中生都必须经历这三个层次的发展阶段，前两个阶段强调的是共同的全面发展，第三个阶段突出的是多样化、富于选择性和个性化的深入发展。这才是对高中化学新课程的基础性的全面理解。

我们应该在这样的一个整体中去理解每个模块的功能定位。

而现行课程：必修（化学Ⅰ）： 140课时 偏文

必修加选修（化学Ⅱ）：259课时 偏理

五大块内容（三块知识穿插安排，两块技能渗透其中）：化学基本概念与化学原理（元素周期律、物质结构、反应速率与衡、电解质溶液理论） 元素化合物知识 有机化学知识化学计算技能 化学实验技能

（3）课程内容力求体现基础性、时代性和人文性：

化学科学的社会价值、思想观念等影响着社会的文明化进程，通过不同的课程模块、课程内容和学生活动，力求揭示课程的人文内涵，以进一步培养学生的社会责任感和参与意识。

（4）通过多样化的学习方式培养学生的探究能力：

问题讨论：在问题情境中激发学生思考、解疑

收集信息：从多种媒体和不同场所获取知识

方案设计：针对不同任务设计有效的学习策略

合作学习：在小组活动中共同配合，互相交流

实验探究：体验探究过程，揭示化学变化的规律

调查咨询：理解化学与生活、环境和科技的关系

反思评价：反思、调整学习过程，评价学习成果

（5）提倡多样化的教学评价方式，促进学生全面发展：

纸笔测验评价、学习档案评价、活动表现评价

（6）积极开发和利用课程资源，推进新课程的实施：

强调化学实验的作用，以此作为启迪学生科学思维、培养学生探究能力和情感态度价值观的重要手段，并对实验室建设提出了基本要求。重视图书馆和计算机网络，进一步开发和利用课程资源。还需充分关注学校的、社区的、工厂的多种资源，不断地开发、优化和利用好这些资源。

（7）采用学分管理模式，兼顾各类学生的需要：

化学必修为4个学分，选修为2个学分，高中学生修满并获得6个学分，即可达到高中化学课程学习的毕业要求。对学有余力或对化学特别感兴趣的学生，鼓励他们进一步选修其他化学课程模块，以拓宽知识面，提高化学素养。这也为杜绝“文理分科”提供了较好的基础。

为体现学生的全面发展，对选修课程学分作出了一定的限制。在最低6个学分的基础上，建议有理工类专业倾向的学生，可修至8个学分；有志于向化学及其相关专业方向发展的学生，可修至12个学分。

在高考命题上，也提出了相应的建议。一是课标是高校招生化学科考试的命题依据。二是化学1、化学2课程模块的内容是高校招生化学考试内容的基本组成部分。三是考试内容应对报考不同专业的学生有不同的要求：报考人文学科或社会科学专业的学生，最多不超过3个模块；报考理工类专业的学生最多不超过4个模块；报考化学及其相关专业的学生，最多不超过6个模块。

三、高中化学课程模块简介：

必修模块内容简介：化学1和化学2

模块建构思路 人类社会发展中的化学科学探究的过程与方法核心的化学概念和原理

一级内容主题 认识化学科学实验化学基础常见无机物及其应用物质结构基础化学反应与能量化学与可持续发展

选修模块内容简介：

1、 化学与生活：

模块建构思路 了解生活必需的化学物质认识化学与人类生活的关系化学使你的生活更美好　　一级内容主题 化学与健康生活中的材料化学与环境保护

2、化学与技术：

模块建构思路 化学是现代技术的重要基础强化技术意识和创新意识为学生的实践活动提供资源

一级内容主题 化学与资源开发利用化学与材料制造和应用化学与工农业生产

3、物质结构与性质：

模块建构思路 探索物质构成的奥秘认识结构与性质的关系体验物质结构的魅力

一级内容主题 原子结构与元素的性质化学键与物质的性质分子间作用力与物质的性质研究物质结构的价值

4、化学反应原理：

模块建构思路 能源的开发利用离不开化学调控化学反应的方向和速率揭示物质变化的基本规律

一级内容主题 化学反应与能量化学反应速率和化学平衡溶液中的离子平衡

5、有机化学基础：

模块建构思路 有机物创造了第二个大自然有机化学是生命科学的核心有机化学是材料科学的基础

一级内容主题 有机化合物的组成与结构烃及其衍生物的性质与应用糖类、氨基酸和蛋白质 合成高分子化合物

6、实验化学：

模块建构思路 实验是化学科学的重要基石实验是化学问题解决的重要手段实验是科学探究的重要途径

一级内容主题 化学实验基础化学实验探究

四、高中化学课程中的STS教育与现代化学教育：

1、STS教育：

STS教育是当代科学技术和社会发展背景下培养学生科学素养的一种非常有效的科学教育范式。在课标中，无论是从课程性质、课程的基本理念、课程设计、课程内容、课程目标还是在教学建议、评价建议、教科书编写建议以及课程资源的开发与利用建议等方面都充分体现了STS教育的思想。

化学1在“主题1—认识化学科学”、“主题3—认识常见无机物及其应用”，化学2的“物质结构基础”、“化学反应与能量”、“化学与可持续发展”三个主题中，都对化学与生活、社会、环境、技术以及它们之间相互关系给与更多的关注。

在选修模块中，“化学与生活”、和“化学与技术”两个模块的内容直接反映的就是其课程中STS教育的目标。

2、现代化学教育：

化学科学的发展和化学前沿科学在人类生产发展中的重大作用，要求在基础化学教育的课程内容中适当反映化学发展的动态，与化学前沿科学相关的化学基础，化学科学在人类社会发展中新的作用等内容。这不仅是摒弃化学旧知识、呈现化学新知识，使新的化学课程内容富有时代气息的需要，也是体现科学大综合、学科大交叉的科学发展趋势的需要，在化学教育中体现人文精神的需要，是使全体学生具有新的化学观点和学习新的化学科学方法，为有志于研究化学科学和从事与化学科学相关职业的学生打好化学基础的需要。

现代化学科学主要研究的物质层次：原子、分子片、分子、超分子、生物层次的化学，宏观聚集态化学，介观聚集态化学。

现代化学科学主要研究的领域：绿色化学、新材料化学科学、化学中的生命科学、化学工程技术、农业化学科学、催化化学、计算机化学科学。

现代化学科学的四大难题：化学反应理论、结构和性能的定量关系、生命现象的化学机理、纳米尺度的基本规律。

现代化学内容的教学：充分利用现代化学的内容激发学生学习化学的兴趣；用以探究为主的多元的学习方式学习现代化学的内容；在现代化学的内容学习中培养学生的非智力品质；教师要在现代化学内容教学中不断学习和创新。

五、如何面对新课程的挑战：

1、教育、教学观念的挑战

2、教学方式的挑战

3、评价方式的挑战

4、选修课的挑战

5、课时数的挑战

6、班级管理模式的挑战

7、知识结构的更新与能力的挑战

（1）树立新的课程意识，树立新的教育理念

（2）转变教学观念，实施新的教学方式

（3）运用全新评价理念，全面公正地评价学生

（4）转变角色，成为学生学习的促进者、引导者

（5）不断充电，更新知识，提高驾驭新课程的能力

高考化学第一题常识题

1、2015年安徽高考大纲考试说明解读(全部自主命题)已经公布，考生可以到安徽省考试院查询。

2、理综

物理

增加能力考查内容

增

加考点内容“光导纤维”；考点“匀强磁场中的安培力公式”改为“匀强磁场中的安培力计算”，考点“洛伦兹力的公式”改为“洛伦兹力的计算”；考点“电容器

的电压、电荷量和电容的关系”

由Ⅱ类要求降为Ⅰ类要求；在实验与探究的说明中删除了“只要求会使用多用电表正确进行电阻、直流电流和直流电压的测量”。

3、

化学

例题来源增加了全国新课标卷的份额

2015年安徽高考化学考试说明内容变化小，考试范围与要求的第二部分中，删除了“了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用”、“金属晶体”内容。总体来看，除了例题来源增加了全国新课标卷的份额外，更注重学生能力的培养。

4、

生物

知识点覆盖面变化不大

今

年的考试大纲与去年相比，生物的考试范围基本保持不变，有部分增减。题型示例依然为选择题和非选择题，例题的选择有较大改动，但知识点覆盖面变化不大。例

题多选择2014年最新的考题，考核角度较新，与实际应用联系紧密，如遗传定律在育种中的应用，激素调节在动植物生产中的应用，微生物分离培养技术及单克

隆抗体在医药卫生方面的应用等。

全国高考化学:新课标全国卷化学科涉及的教材是哪些

1. 高考化学课本常识题

高考化学课本常识题 1.高三化学高考题,常识题

化学常识 一.回顾广东高考 1.下列表述正确的是 ①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 ②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A.①②③ B.②④ C.③④⑤ D.③⑤ 2.下列实验能达到预期目的的是 ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 ②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染 ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子 ⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 A.①②③ B.①③④ C.②③⑤ D.②④⑤ 3.许多国家十分重视海水资源的综合利用。

不需要化学变化就能够从海水中获得 的物质是 A 氯、溴、碘 B 钠、镁、铝 C 烧碱、氢气 D 食盐、淡水 4.下列说法正确的是 A 硅材料广泛用于光纤通讯 B 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 5.下列实验操作与安全事故处理错误.. 的是 A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 B.用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热 C.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸④ 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤ 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键 ⑥ 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A. ①②③④ B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥ 7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确。

的是 A.含有食品添加剂的物质均对人体健康有害 B.聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装 C.“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 D.太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅 8.化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B 淀粉，油脂 和蛋白质都是高分子化合物 C 自行车钢价生锈主要是电化学腐蚀所致 D 新型复合材料使手机，电脑能电子产品更轻巧，使用和新潮 二.强化练习 1、下列有关说法不正确。 的是 A. 明矾净化水是因为明矾的水解产物有吸附作用 B. FeCl3溶液腐蚀铜电路板的过程发生了置换反应 C. 氨氧化法制硝酸的过程中有NO2生成 D. 氯碱工业中，NaOH是在阴极室中产生的 2、下列说法中正确的是 A.医用酒精的浓度通常为95% B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 3、下列关于“化学与健康”的说法不正确的是 A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 B.“血液透析”利用了胶体的性质 C.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 4、下列与化学概念有关的说法正确的是 A.化合反应均与氧化还原反应 B.金属氧化物均为碱性氧化物 C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 D.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 5、下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 中 D.把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中 6.下列说法都正确的是.w.w.k.s.5.u.c.o.m ① 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ② 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 ③ “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D.电解NaCl溶液得到 22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子 6、根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 A.酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B.CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂 C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 7、生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，根据所学知识，可以判断 A.聚苯乙烯能使溴水褪色 B.聚苯乙烯是一种天然高分子化合物 C.聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得 D.聚苯乙烯单体的分子式为C8H8 8、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同 9、下列关于有机物的叙述正确的是 A.乙醇不能发生取代反应 B.C4H10有三种同分异构体 C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 10、下列关于化石燃料的加工说法正确的是 A.石油裂化主要得到乙烯 。

2.跪求高中化学一些基本知识

氯气 中学二氧化锰浓盐酸加热 工业 电解食盐水

氯化氢 中学直接买/浓硫酸氯化钠加热（溴化氢同） 工业 氢气氯气燃烧

氟化氢 实验室 氟化钙浓硫酸共热

溴 碘 中学直接买 工业 海水中的离子相应电解/氧化还原

氧气 中学 高锰酸钾加热/氯酸钾二氧化锰加热/双氧水二氧化锰/ 工业 压缩空气

二氧化硫 中学 硫酸（稍浓）加亚硫酸盐/铜，浓硫酸加热 工业 硫铁矿，黄铜矿，硫燃烧

三氧化硫 工业 二氧化硫氧气钒催化剂氧化

硫酸 工业 三氧化硫溶于98%硫酸得到发烟硫酸，稀释

氮气 中学无 工业 压缩空气

氨 中学 氨水一般自己买，氨气消石灰氨盐加热（推荐氯化铵）/浓氨水 工业 氮气氢气催化反应

硝酸 中学有个二氧化氮溶于水的反应，不过一般自己买 工业氨氧化成一氧化氮再生成NO2（还有电弧生成氮氧化物的方法） 然后好像是溶与浓硝酸再稀释

硅 中学无 工业 二氧化硅，碳高温还原

铝 中学无 工业 电解氧化铝加冰晶石助熔

钠，镁，钙 电解

铜 实验室氢气还原氧化铜 工业粗铜碳还原法 精铜电解精炼

铁 实验室氢气还原 工业 生铁 碳还原法 钢 生铁精炼

过氧化氢 工业分有机法和过氧化钡法

（有机物为实验室制法）

甲烷 醋酸钠碱石灰加热脱羧反应

乙烯 酒精浓硫酸170度加热 工业用是石油裂解

卤代烃 有卤素取代和家成两种方法

醛酮 醇经过 铜/银 催化氧化（大学说可以没有氧气直接生成氢气和醛）

羧酸 醛氧化（直接氧化，银镜反应，氢氧化铜氧化，糖类氧化）

醇 乙醇 工业分酿造法和石化工业乙烯水化法两种 实验室醇有卤原子水解，碳氧双键加氢（羧酸，酯可以用氢化铝锂）

3.高中化学化学基本常识

我是现在高三学生、应该可以比较好的解决你的问题、1、除杂的问题是高考中的常考点但是难度应该说不算大、关键要看平时的积累、11年53上面有很详细的归纳和总结、建议LZ买来看、问题应该不是太大、

2、化学反应方程式的话、分解反应当然是的、还有电解啊那些、比如说经常考到的电解饱和食盐水、还有我认为化学方程式的话主要要靠理解来记忆、还有些方程式是叠加的多部反应、所以掌握清楚每一步很关键、一定不要死记硬背、

3、常见五大强酸、氢溴酸、氢碘酸、盐酸、硝酸、硫酸、（当然高氯酸也是强酸但是高考中不常见）、常见五大强碱、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、其他当然第一主族除氢、锂以外都是强碱不过也不常见哈、其余没有信息的都当弱的处理、然后强弱电解质一定是纯净物、什么盐酸啊那些肯定不算的、因为是混合物、强酸强碱、大部分盐、另外要注意强弱电解质和溶解度没有关系、比如说硫酸钡（难溶）、氢氧化钙（微溶）、都是强电解质的。

希望可以帮到你、

4.高三化学的一些考试经常考到的常识有哪些

1、理解平衡移动原理：

(1)“减弱”的双重含义

定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向

定量角度：移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化量

(2)分清“三个变化量”：

A.条件改变时的量变

B.平衡移动过程中的量变

C.原平衡与新平衡的量变。

(3)适应其他体系。

(4)不能用勒沙特列原理解释：

A.催化剂的使用

B. ΔV(g)=0的可逆反应

C.外界条件的改变对平衡的影响与生产要求不完全一致（如合成氨温度选用）

2. 化学平衡常数的理解

平衡常数的数学表达式及单位：

如对于达到平衡的一般可逆反应：aA + bB pC + qD反应物和生成物平衡浓度表示为C(A) 、C (B)、C(C) 、C(D)

化学平衡常数：Kc= cp(C)·cq(D)/ca(A)·cb(B)。K的单位为（mol·L-1）Dn

3. 影响化学平衡常数的因素：

(1)化学平衡常数只与温度有关，升高或降低温度对平衡常数的影响取决于相应化学反应的热效应情况；反应物和生成物的浓度对平衡常数没有影响。

(2)反应物和生成物中只有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入公式。

(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若改变反应方向，则平衡常数改变；

若方程式中的化学计量系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会发生改变。

4.解答图象题的方法与思路是：

⑴看懂图象：一看面（即看清横坐标和纵坐标），二看线（即看线的走向、变化的趋势），三看点（即看线是否通过原点，两条线的交点及线的拐点），四看要不要作辅助线（如等温线、等压线），五看定量图象中有关量的多少 高考资源网

⑵联想规律：即联想外界条件对化学反应速率即化学平衡影响规律、且熟练准确。

⑶作出判断：依题意仔细分析作出正确判断 高考资源网

5. 判断转化率大小变化

(1)增大某一反应物浓度可使其它反应物转化率增大，而自身下降。降低它的浓度依然。

(2)恒容容器中增大某一反应物浓度可使其它反应物浓度减小生成物浓度增大，化学平衡向正向移动；降低某一反应物浓度可使其它反应物浓度增大生成物浓度减小，化学平衡移动向逆向移动。改变生成物浓度与上述情况类似 高考资源网

因此，转化率的变化可能是化学平衡向正向移动的结果，也可能是化学平衡向逆向移动的结果。

5. 等效平衡

(1)恒温恒容条件下的等效平衡

在恒温、恒容的情况下，对于同一可逆反应，不论各反应物的起始量是多少，也不管反应物是一次加入或分几次加入，或是加入后分一次取出或分几次取出，只要各物质的起始量（质量、物质的量、浓度、体积等）按化学计量数换算成方程式左右两边同一边后对应相同，则就可以达到等效平衡 高考资源网

这种情况下建立的等效平衡，不但平衡混合物中各组分的质量分数（物质的量分数、体积分数）对应相等，而且各组分的质量、体积、物质的量、浓度等也分别对应相等。

(2)恒温恒压条件下的等效平衡

在恒温恒压的情况下，对于有气体物质参加的可逆反应，改变反应物的起始状态，只要各起始反应物之间的物质的量之比按化学计量数换算成化学方程式左右两边同一边后对应相等，即可达到等效平衡 高考资源在这种情况下建立的等效平衡，平衡混合物中各成份的质量、体积、物质的量、浓度并不一定相等 高（3）特例

在恒温恒容的情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，其实在到达平衡的过程中压强也一直保持不变，因此只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。

5.高中化学知识要点希望内容包括化学方程式实验要点关键解题方法和知

无机化学知识点归纳一、常见物质的组成和结构1、常见分子（或物质）的形状及键角（1）形状：V型：H2O、H2S 直线型：CO2、CS2 、C2H2 平面三角型：BF3、SO3 三角锥型：NH3 正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+ 平面结构：C2H4、C6H6(2)键角：H2O:104.5°；BF3、C2H4、C6H6、石墨：120° 白磷：60°NH3:107°18′ CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′CO2、CS2、C2H2:180°2、常见粒子的饱和结构：①具有氦结构的粒子（2）:H-、He、Li+、Be2+；②具有氖结构的粒子（2、8）:N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+；③具有氩结构的粒子（2、8、8）:S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+；④核外电子总数为10的粒子：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-；[来源：高考%资源网 KS%5U]分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4⑤核外电子总数为18的粒子：阳离子：K+、Ca 2+；阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-；分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4.3、常见物质的构型：AB2型的化合物（化合价一般为+2、-1或+4、-2）:CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物（液体）的是H和O[H2O和H2O2]；属于离子化合物（固体）的是Na和O[Na2O和Na2O2].4、常见分子的极性：常见的非极性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等5、一些物质的组成特征：（1）不含金属元素的离子化合物：铵盐（2）含有金属元素的阴离子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72-(3)只含阳离子不含阴离子的物质：金属晶体二、物质的溶解性规律1、常见酸、碱、盐的溶解性规律：（限于中学常见范围内，不全面）①酸：只有硅酸（H2SiO3或原硅酸H4SiO4）难溶，其他均可溶；②碱：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均难溶.③盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶； 硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其它均可溶； 氯化物：仅氯化银难溶，其它均可溶； 碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物：仅它们的钾、钠、铵盐可溶.④磷酸二氢盐几乎都可溶，磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、钠、铵可溶.⑤碳酸盐的溶解性规律：正盐若易溶，则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐（如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠）；正盐若难溶，则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐（如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙）.2、气体的溶解性：①极易溶于水的气体：HX、NH3②能溶于水，但溶解度不大的气体：O2（微溶）、CO2(1:1)、Cl2(1:2)、H2S(1:2.6)、SO2(1:40)③常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2④氯气难溶于饱和NaCl溶液，因此可用排饱和NaCl溶液收集氯气，也可用饱和NaCl溶液吸收氯气中的氯化氢杂质.3、硫和白磷（P4）不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳.4、卤素单质（Cl2、Br2、I2）在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂，故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质（注意萃取剂的选用原则：不互溶、不反应，从难溶向易溶；酒精和裂化汽油不可做萃取剂）.5、有机化合物中多数不易溶于水，而易溶于有机溶剂.在水中的溶解性不大：烃、卤代烃、酯、多糖不溶于水；醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水（乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶），但随着分子中烃基的增大，其溶解度减小（憎水基和亲水基的作用）；苯酚低温下在水中不易溶解，但随温度高，溶解度增大，高于70℃时与水以任意比例互溶.6、相似相溶原理：极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂.三、常见物质的颜色：1、有色气体单质：F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）?、O3（淡蓝色）2、其他有色单质：Br2（深红色液体）、I2（紫黑色固体）、S（淡**固体）、Cu（紫红色固体）、Au（金**固体）、P（白磷是白色固体，红磷是赤红色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）3、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质4、有色气体化合物：NO25、**固体：S、FeS2（愚人金，金**）、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI6、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO（最常见的黑色粉末为MnO2和C）7、红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu8、蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）化学式： 9、绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾）化学式： 10、紫黑色固体：KMnO4、碘单质.11、白色沉淀： Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)312、有色离子（溶液）Cu2+（浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕**）、MnO4-（紫红色）、Fe(SCN)2+（血红色）。

6.高中化学学习哪些知识内容

高考化学知识点归纳 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。

即“三同”定“一同”。 2.推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2 (3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 (4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01*105Pa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。

晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。

3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。

5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1*10-10mol/L的溶液等。

②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 6、审题时还应特别注意以下几点： （1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。

如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。 （2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离)；HCO3-+H+=CO2↑+H2O 三、离子方程式书写的基本规律要求 （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

（3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。

（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。 （6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

四、氧化性、还原性强弱的判断 （1）根据元素的化合价 物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。

（2）根据氧化还原反应方程式 在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。 （3）根据反应的难易程度 注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。

得电子能力越强，其。

高考化学知识点

目前高中化学新教材（新课标版）通过中小学教材委员会审定通过的有3个版本：人教版（人民教育出版社，清华大学宋心琦教授主编），鲁科版（山东科技出版社，北师大王磊教授主编），苏教版（江苏教育出版社，华东师大王祖浩教授主编）。

高三化学说课稿范例五篇

化学入门容易深入难，高考中会考到什么样的知识点呢?下面是我给大家整理的，供大家参阅!

：氧化性、还原性强弱的判断

1根据元素的化合价

物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性;物质中元素具有最低价，该元素只有还原性;物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强;价态越低，其还原性就越强

2根据氧化还原反应方程式

在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。

3根据反应的难易程度

注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强;失电子能力越强，其还原性就越强。

②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

常见氧化剂：

①、活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2 等;

②、元素如Mn等处于高化合价的氧化物，如MnO

2、KMnO4等

③、元素如S、N等处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3 等

④、元素如Mn、Cl、Fe等处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7

⑤、过氧化物，如Na2O2、H2O2等。

：阿伏加德罗定律

1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。

2.推论

1同温同压下，V1/V2=n1/n2

2同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2

3同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1

4同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2

注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。

3、阿伏加德罗常这类题的解法：

①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒分子、原子、电子、质子、中子等时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化矽等结构。

：离子共存

1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

1有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

2有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

3有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。

4一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在归纳归纳。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4AlOH3↓等。

2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

1具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

2在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。

3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存双水解

例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与 不能大量共存。

5、审题时应注意题中给出的附加条件。

①酸性溶液H+、碱性溶液OH-、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,FeSCN2+。

③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

6、审题时还应特别注意以下几点：

1注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下即Fe2+、NO3-、H+相遇不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。

2酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱OH-、强酸H+共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2OHCO3-遇碱时进一步电离;HCO3-+H+=CO2↑+H2O

：离子方程式书写的基本规律要求

1合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

2式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

3号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

4两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。

5明型别：分清型别，注意少量、过量等归纳工作总结。

6检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

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#高三# 导语高三化学是一个新的起点，新高三一轮复习从零开始，完整涵盖高中所有的知识点，第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段。开学后我们要复习元素化合物相关知识，高考中四道大题中的工业流程和实验探究均立足于这部分内容进行考查。 高三频道。

1.高三化学说课稿范例

一、说教材

　《实验化学》是普通高中化学课程的重要组成部分。该课程模块有助于学生更深刻地认识实验在化学科学中的地位，掌握基本的化学实验方法和技能，培养学生运用实验手段解决实际问题的创新精神和实践能力。

　“亚XX钠和食盐的鉴别”选自苏教版《实验化学》专题3课题2。本节课的主题是物质的鉴别，鉴别的对象是跟生产、生活密切相关的工业盐（亚XX钠）和食盐，鉴别方法主要涉及被鉴物质的化学性质，且给学生从物理性质、组成与结构等角度探讨鉴别方法预留了足够的空间。

　教材要求学生从已有知识出发，根据物质的特性多角度设计物质鉴别的实验方案，并开展实验探究，感悟化学理论知识在实际应用中的价值，进一步提升学生运用化学知识解决实际问题的能力。

　二、说目标

　课堂教学目标是教学的起点与归宿，对本课时教学我们设置了如下三维目标。

　知识与技能：通过分析NaNo2和Nacl结构、组成与性质的差异，学会物质鉴别的基本技能。

　过程与方法：通过NaNo2和Nacl的鉴别过程，培养学生设计、评价、操作、处理等实验综合能力。

　情感态度与价值观：以生活中如何防止误食亚XX钠中毒为载体，建立将化学知识应用于生产、生活实践的意识，在合作学习中提高应用已有知识解决实际问题的能力。

　上述目标的设置，我们在充分体现性质差异决定鉴别方法差异的同时，很好地注意了预设与生成、主体与主导、独立与合作、收敛与发散、理论与实际等关系的处理。

　三、说过程

　按照情境引课，情理结合，分合相辅，师生互动，学用一致，不断升华的总原则，从不同物质具有不同组成与性质、不同组成与性质决定不同鉴别方法、不同鉴别方法呈现不同现象、不同鉴别方法需要作出合理选择为出发点，整节课的教学架构设置为“创设情境，提出问题”、“呈现先行，寻找启迪”、“激发思维，拓展思路”、“搜索信息，明晰方向”、“设计方案，实验论证”、“创新优化，不断升华”等六个实施阶段。其主要教学内容与设计意图简述如下。

　教学过程引入：通过工业盐(亚XX钠)中毒事件的视频报道，提出“为何会出现这类严重的中毒事件？”的问题；通过NaNo2样品呈现和NaNo2用途说明，进一步提出“如何通过鉴别法来避免这类中毒现象发生？”的问题。

　设计意图以生活中发生的真实事件为学习背景，能较好地激发学生学习兴趣，明确学习所应关注的学习方向，使课堂迅速进入一种有序、高效的教学状态。把学习与研究放在解决实际生活问题的背景之中，这种“告知”学习者学习目标的预设，能有效激发学习者为快速获得学习结果而规划系列的预期行为，并逐步将预期行为转化为实践行为，使实践行为与正确的学习结果相匹配。

　教学过程问题1：怎样用实验方法鉴别Nacl与NH4cl两种固体？在学生分组讨论的基础上，师生共同得出“焰色反应法、气体法（与NaoH固体反应）、显色法（与石蕊试液反应）、显色法（与pH试纸接触）”等四种方案。

　设计意图奥苏伯尔认为，学习者头脑中已有的认知结构可通过先给学习者呈现一个先行组织者而加以激活，其用意旨在为新呈现材料的学习提供一个观念的框架，这样有助于智慧技能的保持与迁移。

　教学过程通过对Nacl与NH4cl两种固体鉴别方法的研究，我们可以思考与整理出物质鉴别所应遵循的基本原理。即根据物质的物理性质差异、根据物质的化学性质差异、根据物质的组成、结构差异等三方面。

　设计意图在分析固体Nacl与NH4cl鉴别方法的基础上，归纳提炼出物质鉴别的常用原理，完成学生认知结构从个别到一般，从具体到抽象的升华，为鉴别NaNo2与Nacl固体

　提供了上位概念与规则的支撑，同时也为学生如何选择所需信息和解决问题的策略作好辅垫。

　教学过程问题2：要合理鉴别NaNo2和Nacl，已具有哪些知识储备？（呈现已经完成的预习作业：搜索归纳NaNo2的性质、用途，展示所写的科普小论文），投影呈现NaNo2和Nacl的性质对照表。

　设计意图通过查找资料、撰写科普小论文方式使学生了解NaNo2的性质，它既提高了学生搜索、接受信息的能力，又培养了学生分析、处理信息的能力。性质搜索结果与性质比较最终以表格形式展示，不但呈现了信息的高密度，同时凸现了NaNo2与Nacl在物理性质与化学性质上的差别。

　教学过程问题3：怎样用实验方法鉴别NaNo2和Nacl两种固体？（学生分组讨论，初步形成简要实验方案）

　师生共同归纳整理出要完成物质鉴别的实验操作，必需综合考虑方案设计、方案评价、方案实践、方案反思等内容。

　设计意图通过小组合作学习，充分发挥学生的主观能动性，培养学生发现信息、评价信息、吸收信息和利用信息的能力，从而优化其思维的迁移、发散、收敛品质，最终形成有序的多个从理论角度得出的实验鉴别方案。

　教学过程对学生设计的典型理论鉴别方案，师生共同进行从实践视角的可行性评价，并分组进入方案实践（四人一组，进行有明确任务的分组实验，并汇报实验步骤、现象与结论）。

　设计意图体现化学是一门以实验为基础的学科特点，在实验中培养学生的相互合作能力，在实验中培养学生的动手操作能力，在实验中检验理论设计的合理性、简约性、安全性、可行性，凸显实验的“动”的功能，也彰显实验的“静”的功能(实践对理论的评价功能)。

　教学过程师生共同归纳与整理进行物质鉴别，必需要有足够的知识储备、必需掌握一般的鉴别流程。在此基础上，思考物质鉴别在理论与实践中是否存在一定区别？

　问题4：建筑工人怎样用简单的方法区分食盐和工业盐？

　设计意图知识的达成，能力的获得需要不断的总结、不断的训练、不断的思索，并反璞归真，让理论知识、理论方法回归生活，再次调动学生应用理论知识解决实际问题的激情和才智，让学生感受学习化学的成功与喜悦，较好地实现情感态度与价值观的课堂目标。

　教学过程总结：验证与探究是物质鉴别的基本思想，定性、定量方法；传统、现代方法；局部、整体方法；基础、综合方法是沟通具体鉴别方法与物质组成、性质的桥梁，这些方法虽然在运用时一定存在具体情况具体对待的现象，但其独立知识、能力的构建应及时融入化学学科的完整体系之中。

　设计意图及时的归纳、总结与提升，能凸现对完整、系统知识的有序构建，也能强化对创新、综合能力的优化培养。

2.高三化学说课稿范例

1、教材分析：

　1.1教材的地位和作用

　本章碱金属编排在化学反应及其能量变化之后，可以把前一章氧化还原反应和离子方程式的知识在此更好地应用，并得到巩固，也为下一章元素周期律提供了丰富的典型金属元素的感性认识，本章实质上起到了承前起后的作用。钠是碱金属中具有代表性的一种金属，学好钠的性质可为后面学习其它碱金属打下良好的基础。所以，本节教材是本章的重点。

　1.2教学重点与难点

　重点是从钠的原子结构特征认识钠的化学性质。

　难点是对实验现象的观察和分析。

　2、目标分析

　2.1根据教学大纲的要求，第一次在高中阶段遇到一族元素，要指导学生去认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性，为以后学习其它族元素作一个铺垫。

　2.2在能力方面，通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生观察能力、思维能力和创新能力。通过改进实验让学生体验化学实验创造的激情，激发学生学习化学的兴趣。

　3、过程分析

　(一)创设情景，提出问题

　钠为什么要保存在煤油中?直接放入空气中会变成什么呢?把钠投入水中有什么现象?会不会“一石激起千层浪”?带着这些问题去观察实验，可以激发学生的求知欲和探索欲。

　(二)演示实验，观察现象

　通过实物钠归纳出钠的颜色、状态、硬度、密度、熔点、沸点、导电、导热性等物理性质。演示钠在空气中点燃观察其产物;再演示钠和水的反应，让学生总结，最后我归纳其反应现象：“浮”、“球”、“游”、“消”、“红”。(课本上对生成气体的检验方法效果不好，我对此进行了改进：用一装有半瓶水的塑料瓶，瓶塞上扎一黄豆大的钠的大头针，瓶倒置使钠和水充分反应，取下塞子、点燃火柴靠近瓶口有尖锐的爆鸣声，效果得到大大改进。)

　(三)分析现象，深入探究

　钠是银白色的，其表面颜色是灰暗的，而钠在空气中燃烧后又呈现淡**，这些说明了钠在常温下易被空气中的氧气氧化成氧化钠、点燃则与氧气反应生成了过氧化钠，条件不同，产物不同。钠与水反应的实质是钠与水电离出的氢离子反应，当氢离子浓度越大，反应越剧烈，钠与稀盐酸的反应会发生爆炸原因就在于此。

　(四)总结性质，得出结论

　通过钠的性质得到钠是一种活泼金属，具有很强的还原性。结合钠的性质去解释钠的用途，利用多媒体演示钠的用途。

　4、学法分析

　通过这节课的教学教给学生对金属钠的认识，掌握金属钠的性质，透过现象看本质，分析、归纳物质的性质，培养学生观察、分析问题的能力，调动学生积极性，激发学生的学习兴趣。

　5、归纳小结，布置作业

　利用多媒体演示钠的化学性质。从钠的性质可以类推其他碱金属的性质，这样，由点及面、由表及里，对钠的性质有一个更深刻的认识。

3.高三化学说课稿范例

1教材的地位和作用

　在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。把氧化还原反应理论安排在《卤素》这章里讲述，是由于这章介绍的氧化还原反应较多，客观上有从本质上认识氧化还原反应的需要，并能加深对卤素和其他元素化合物性质的理解。

　氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既有斗争性，又有统一性，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在而是统一在氧化还原反应中，化学中的对立统一现象到处可见。通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观起着举足轻重的作用和意义。

　2教学目的要求与编排特点

　本节要求学生用化合价变化和电子转移的观点加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念的理解并学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，并能用箭头正确表示电子的转移。本节教材从复习初中学过的狭义氧化还原反应入手，也即从得氧失氧角度分析氧化还原反应入手，继而从化合价升降角度(或观点)分析，最后上升到用电子转移(电子得失或电子对转移)的观点来揭示氧化、还原的实质，从而形成广义的氧化还原反应的概念。这种由狭义至广义、由简单到复杂、由特殊到一般、由宏观到微观的安排具有较强的逻辑性，符合学生由感性到理性的认识过程。

　3教材的重、难点分析

　本节教材所要探索的主题是氧化还原反应的特征与本质。重点及难点是如何引导学生用相关知识从化合价升降和电子转移观点认识氧化、还原、氧化剂、还原剂、氧化还原反应等概念，从而归纳出氧化还原反应的特征与本质;至于难点还有如何引导学生正确认识发生氧化反应的物质是还原剂、发生还原反应的物质是氧化剂，以及如何用双线桥法和单线桥法表示电子转移情况及其该两种方法的区别之处。

4.高三化学说课稿范例

一、教材分析

　通过以前章节的学习，学生已经掌握了能量守恒定律、化学反应的限度、化学反应进行的方向和化学反应的自发性、以及原电池的原理等理论知识，为本节的学习做好了充分的理论知识准备。化学电池是依据原电池原理开发的具有很强的实用性和广阔的应用范围的技术产品。小到手表、单放机、儿童玩具，大到航空航天、卫星通讯，几乎无处不在。因此本节的教学是理论知识在实践中的延伸和拓展，将抽象的理论和学生在日常生活中积累的感性体验联系起来，帮助学生进一步的深入认识化学电池。

　现代科技的飞速发展也带动了电池工业的进步，各种新型的电池层出不穷。教材选取具有代表性的三大类电池，如生活中最常用的一次电池（碱性锌锰电池）、二次电池（铅蓄电池）、和在未来有着美好应用前景的燃料电池。简介了电池的基本构造，工作原理，性能和适用范围。同时向学生渗透绿色环保的意识。

　二、教学目标

　知识与技能了解常见电池的组成与应用；

　理解一次电池、二次电池、燃料电池的反应原理；

　了解常见电池与人类生活、生产的密切关系。

　过程与方法学会用多种手段获得信息的方法与途径，结合生活、生产实际，学习常见化学电池的组成、应用与原理，通过探究，学习探究的方法，体验科学技术转化为生产力的过程。

　情感、态度与价值观通过对电池工作原理的探究，激发学生探究的兴趣，通过新型电池的介绍，提高学生创造欲X与学习兴趣，学会利用能源与创造能源的方法，提高环保意识与节能意识。

　三、教学重难点

　重点一次电池、二次电池与燃料电池的反应原理、性能及应用

　难点化学电池的反应原理及电极反应式的书写

　四、学情分析

　在化学必修2中学生已学习了氧化还原反应的初步知识，前一节又已经学过原电池的基本内容，知道原电池的定义，形成条件，简单的电极反应等，所以在此基础上，进一步学习化学电源的知识。学生能通过对实验现象的观察、有关数据的分析得出相关结论，具有一定的观察能力、实验能力和思维能力。

　五、设计理念

　本节课与日常生活、生产实际联系得比较紧密，所以设计本节教学时，坚持以课堂为主，向课前和课后延伸，课堂教学时以日常生活中常见的化学电源入手，以化学电源的发展史为线索，通过小组合作探究碱性锌锰电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池等，引导学生对电池的优劣，找寻出这些电池的相同点和不同点，共同探究化学电池的研究和发展方向，课前通过商店调查、上网查阅资料，了解化学电源的有关信息，课后通过小组研究性学习，进一步激发学生的求知欲，进一步加强对学生科学方法的训练和科学思维的培养，加强学生的合作探究，培养逻辑推理、分析问题、解决问题、总结规律的能力。

　六、教学方式

　本节课的教学主要采用“预习学习”为先导，通过学生自主预习、调查研究、查阅资料，初步了解常见电池的分类、电池的优劣的判断、电极方程式的书写，课堂上采用“合作探究”的教学方法，即创设情境、提出问题、小组探究合作、解决问题、小组归纳、提出新问题……的合作探究的自主学习模式。在教学中，通过创设问题情境，去体验和感受知识的发生和发展过程，去体验合作探究所带来的成功喜悦。在整个的教学过程中，同时注意培养学生的总结归纳能力和求真务实的探究精神。课后，通过研究性学习，进一步引导学生合作探究，综合运用所学知识，立足于社会大背景之下，以更开阔的视野从管理、技术、环境和消费等不同角度来分析实际问题。

　七、教学过程

　组织教学导入新课

　介绍化学电池的种类

　展示并演示三类化学电池的构造及工作原理的Flash课件。

　制作氢氧燃料电池

　总结本节课的收获

　课堂练习

5.高三化学说课稿范例

一、教材分析

　（1）《氨》是人教版《化学1》（必修）的第四章;非金属及其化合物;的第四节内容。是继第三章金属及其化合物之后的第二部分元素化合物知识，是高中化学教学的重点之一。

　（2）氨是非金属元素氮的化合物，是沿着非金属元素学习思路（氢化物→单质→氧化物→含氧酸→盐）学习的第一种物质，在生活中比教常见，重要的化工产品。

　二、学情分析

　1、氨气在生活中常见，对部分物理性质已经比较熟悉。

　2、经过第三章元素化合物学习，已经具备了继续学习元素化合物的能力

　3、思维活跃，喜欢动手，有一定的推理能力和观察能力。

　三、教学目标

　知识与技能

　了解氨的物理性质、用途，铵盐的共性。掌握氨的化学性质。

　过程与方法

　培养学生根据实验现象观察、分析、推理、及判断的能力。

　通过对氨气的认识,进一步巩固学生对物质认识方法的学习。

　情感态度与价值观

　通过有趣实验现象原因探索，激发学生对化学学习兴趣，培养严谨科学态度。

　通过氮肥能提高粮食产量解决饥饿问题，让学生感悟化学和技术对社会发展的巨大贡献。

　通过诺贝尔奖获得者哈伯的故事，帮学生树立正确的人生观和价值观。

　四、重难点

　教学重点：氨、铵盐的性质

　依据本节课内容，课标要求确定本节重点。

　教学难点：喷泉形成原理

　利用课堂实验，结合学生生活接触（如我校喷泉）的例子，可分析得到喷泉工作原理，再结合典例的练习，可突破难点。

　五、教法与学法

　1、教法

　设计问题，启发思考；实验探究，突破难点；适时点拨，释疑解惑。

　2、学法

　自主预习、合作展示、探究讨论。

　六、教学模式（化学组教学模式-----三步达标）

　自主预习→自主检测→探究讨论→探究练习→课堂小结→课堂检测

浙江2015高考选修化学和生物具体考哪些内容？

高考125教育为您解答：

河北、山西、河南、江西：新课标全国卷I

辽宁、吉林、内蒙古、广西、黑龙江、贵州、云南、西藏、甘肃、青海、宁夏、新疆：新课标全国卷II

北京：北京卷（语文、数学、英语、理综、文综）

天津：天津卷（语文、数学、英语、理综、文综）

上海：上海卷（语文、数学、英语、物理、化学、生物、政治、历史、地理）

广东：广东卷（语文、数学、英语、理综、文综）

山东：山东卷（语文、数学、英语、理综、文综）

江苏：江苏卷（语文、数学、英语、物理、化学、生物、政治、历史、地理）

安徽：安徽卷（语文、数学、英语、理综、文综）

浙江：浙江卷（语文、数学、英语、理综、文综）

福建：福建卷（语文、数学、英语、理综、文综）

湖南：湖南卷（语文、数学、英语） 新课标全国卷I（理综、文综）

湖北：湖北卷（语文、数学、英语） 新课标全国卷I（理综、文综）

陕西：陕西卷（数学、英语） 新课标全国卷I（语文、理综、文综）

四川：四川卷（语文、数学、英语、理综、文综）

重庆：重庆卷（语文、数学、英语、理综、文综）

海南：海南卷（物理、化学、生物、政治、历史、地理） 新课标全国卷I（语文、数学、英语）

新课标全国2卷高考化学大题必考部分都会考哪些题型2015年高考

不同地区考纲内容不一样，全贴来了 ，希望不迟 ^_^ 祝你金榜题名，高考大顺！据说近年高考录取率逐年升高呢，只要安下心来发挥出正常水平就不用担心了！感觉你好像会超常发挥的样子呢，加油！！！！ 1、\\“3+X”方式。其中 \\“3”——\\“语文、数学、外语”，\\“X”指由指学生根据自己的意愿，自主从文科综合、理科综合2个综合科目中选择一个考试科目。此方案是目前全国应用地区最广，最成熟的，最被人们接受的。目前应用省份：北京市 天津市 重庆市 河北省 辽宁省 吉林省 黑龙江省 安徽省 福建省 江西省 河南省 湖北省 湖南省 四川省 贵州省 云南省 陕西省 甘肃省 青海省 内蒙古自治区 广西壮族自治区 宁夏回族自治区 新疆维吾尔自治区 西藏自治区等25省，市，自治区。 满分为750分（语文150，数学150，英语150，文科综合\\/理科综合300）。　2、\\“3+X+1”。目前应用省份：山东、浙江。　其中，山东卷为{语文、数学、英语+理科综合（或文科综合）+”基本能力\\“测试}其中，语文、数学、英语各占150分，文、理科综合占240分，\\“基本能力”测试卷面100分，将成绩的60%计入高考总分。山东卷高考总分750分。　浙江卷高考总分为810分。　3、\\“4+基础综合”。\\“4”——语文，数学，英语，选修科（物理，化学，生物，政治，历史，地理选一门），每门总分150分，合计600分，\\“基础综合”——由物理，化学，生物，政治，历史，地理6科 组成一份综合卷，难度较低，卷面总分150分，再以30分为总分进行转化后计入总分，所以满分为630分。目前应用省份：上海市。　4、\\“3+学业水平测试（必修3科+选修2科）”。其中，\\“3”——\\“语文、数学、外语”，学业水平测试必修科目考试含物理，化学，生物，政治，历史，地理6科，考生需参加未选为学业水平测试选修科目的4门必修科目，学业水平测试选修科目考试含物理，化学，生物，政治，历史，地理6科，文科考生必考历史，再从化学，生物，政治，地理中选 高考一门，理科考生必考物理，再从化学，生物，政治，地理中选一门，学业水平测试的成绩以等级（A、B、C、D）表示，语文、数学、英语以分数表示，学生高考成绩以\\“语数外总分+选修2科等级”表示。目前应用省份：江苏省。 满分为480分。　5、2010高考广东取消\\“3+X+基础”，改为\\“3+综合”。即理科生（文科生）高考改为两天\\“四场”，需考语文（150分）、数学（150分）、英语（150分）、理科综合（文科综合），其中理科综合（文科综合）包括\\“物理、化学、生物”（\\“政治、历史、地理”），共300分（每科100分）。考生需在高二参加学业水平测试，理科生（文科生）参加\\“物理、化学、生物”（\\“政治、历史、地理”）学业水平测试。考试等级为\\“ABCDE”，三个\\“C”或以上等级才可以上重点一类大学。　6、2011年，山西省已退出\\“3+X”方式，改为\\“3+综合”。即理科生（文科生）高考改为两天\\“四场”，需考语文（150分）、数学（150分）、英语（150分）、理科综合（文科综合），其中理科综合（文科综合）包括\\“物理（110分）、化学（100分）、生物（90分）”（\\“政治、历史、地理”（每科100分）），共300分。2011年，是山西省第一年课改。

主要考选择题，填空题，实验设计题与简答题。

化学试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。

第Ⅰ卷为选择题，共7题，42分。

第Ⅱ卷为非选择题，共4题，58分。非选择题包含填空题、实验题、简答题等。

化学考试范围涵盖普通高中化学课程中的必修1、必修2、选修3(物质结构与性质)。