化学高考易错点,化学高考易错点汇总

1.求高中化学易错知识点

这么高的悬赏，那我也要对得起这么多的赏金。后面的文字较多，既然你需要过程，那我就让你彻底搞明白，请仔细阅读！

A不对。

你把碳酸，亚硫酸看做这样：H(HCO3)，H(HSO3)，括号里的视为一个整体，视为一个阴离子，视为一个酸根。

题目给你的已知酸性：H2SO3＞H2CO3＞HClO，指的是第一个H+电离出来时的难易程度。

另外一点就是，酸性强的那个酸，相同浓度下，电离度大，平衡常数大。电离和水解是互逆的，电离的程度大，那么水解的程度小，酸根水解程度越小，那么PH值就越低（这里如果不明白可以追问）。

上面是解决题目必备的几个知识点，怕你不知道，专门列出来。

酸性是H2SO3＞H2CO3＞HClO，那么水解程度就是ClO>HCO3>HSO3。对应的盐溶液的PH从大到小也是这个顺序。题目给的选项吧碳酸氢钠和次氯酸钠的顺序颠倒了。

B这个题出得不好！这个比较需要给出H2SO3和H2CO3的第二级平衡常数。题目没给，所以不好解释。我简单给你说一下，酸性：H2SO3>H2CO3>HSO3->HClO>HCO3-

PH值相同的上述三种酸，表示的是H+浓度相同。这里就涉及到对弱酸的不完全电离的理解（理解不是背概念，而是真的能明白是怎么回事）。

亚硫酸的两步电离都比次氯酸的要大，所以PH值相同时，c(H2SO3)<2c(HClO)

就这一步比较难比较，因为缺少数据，碳酸的浓度介于c(H2SO3)和2c(HClO)之间。因此消耗的同一种强碱的体积是题目给出的结果。

中间的简单计算过程我就懒得写了。就是n=cv的变型。

C不对。乍一看强酸制弱酸好像很OK，关键在于H2SO3和SO2中的S都是+4价，具有还原性，而HCLO强氧化性，两者会发生氧化还原反应。HCLO得电子后，变成HCl，所以通入SO2的那一份溶液，得不到HClO.得到的是盐酸。

D。这个选项即使没有我给你的那个数据，你也可以判断。错误很明显。已知HClO酸性弱于碳酸，如果HClO跟NaHCO3能反应生成NaClO，（复分解反应，双方交换阴阳离子），那么另一个产物就是H2CO3。弱酸制强酸，这跟已知相矛盾（有没有觉得这句话很面熟？），所以是不可能的。

面熟的那句话是数学证明里的反证法！

就先讲到这里吧，这个程度对大部分同学来说都可以解决问题了，如果基础确实有点差，哪里不明白可以追问。

求高中化学易错知识点

1.知识的迁移实现陌生装置的解读：

由陌生装置图迁移到课本熟悉的装置图

燃料电池

可逆电池

电解池

金属防腐

2．常见原电池电极反应式

(1)铜－锌－H2SO4构成的原电池

①负极反应：____________________________；

②正极反应：____________________________；

③总反应：______________________________。

(2)氢氧燃料电池

①电解质是KOH溶液(碱性电解质)

负极反应：______________________________；

正极反应：______________________________；

总反应：________________________________。

②电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)

负极反应：_______________________________；

正极反应：_______________________________；

总反应：_________________________________。

③电解质是熔融碳酸盐

负极反应：________________________________；

正极反应：________________________________；

总反应：__________________________________。

④电解质是熔融氧化物

负极反应：_________________________________；

正极反应：________________________________；

总反应：__________________________________。

答案：

(1)①Zn－2e－===Zn2＋②2H＋＋2e－===H2↑③Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑

(2)①2H2－4e－＋4OH－===4H2O

O2＋2H2O＋4e－===4OH－2H2＋O2===2H2O

②2H2－4e－===4H＋O2＋4H＋＋4e－===2H2O

2H2＋O2===2H2O

③H2－2e－＋CO32－===H2O＋CO2?↑ ?O2＋4e－＋2CO2===2CO32－

2H2＋O2===2H2O

④H2－2e－＋O2－===H2O

?O2＋4e－===2O2－

2H2＋O2===2H2O

3．常见电解池电极反应式(电极材料为石墨)

(1)活泼金属的无氧酸盐溶液，以NaCl溶液为例，写电极反应式

①阴极：___________________________________；

②阳极：___________________________________；

③总反应式：_______________________________。

(2)不活泼金属的含氧酸盐溶液，以CuSO4溶液为例，写电极反应式

①阴极：______________________________________；

②阳极：______________________________________；

③总反应式：__________________________________。

(3)不活泼金属的无氧酸盐溶液，以CuCl2溶液为例，写电极反应式

①阳极：_____________________________________；

②阴极：_____________________________________；

③总反应式：________________________________。

放电顺序

阴极：

阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。

阳极：

活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。

答案：

(1)①2H＋＋2e－===H2↑

②2Cl－－2e－===Cl2↑

③2NaCl＋2H2O电解=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

(2)①2Cu2＋＋4e－===2Cu

②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

③2CuSO4＋2H2O电解=====2Cu＋2H2SO4＋O2↑

(3)①2Cl－－2e－===Cl2↑②Cu2＋＋2e－===Cu

③CuCl2电解=====Cu＋Cl2↑

4.常见可逆电池的电极反应式（铅蓄电池）

放电时：

负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4?

正极：PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O

充电时：

阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-?

阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+

特征：充电时的阴极就是放电时的负极。

5.离子交换膜

离子交换膜在氯碱工业中的作用：

(1)避免Cl2接触NaOH溶液会反应,使产品不纯，Cl2?+2 NaOH =NaCl + NaClO + H2O

(2)避免生成物H2和Cl2混合，而导致遇火或遇强光爆炸

例1．锂铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力， ?其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－，?下列说法不正确的是( ? ）

A．放电时，正极的电极反应式为Cu2O＋H2O＋2e－===2OH－＋2Cu

B．放电时，电子透过固体电解质向Li极移动

C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

D．整个反应过程中，氧化剂为O2

答案B

解析放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－，正极上Cu2O反应，碱性条件下通空气时，铜被氧化，表面产生Cu2O，A、C正确；放电时，阳离子向正极移动，则Li＋透过固体电解质向Cu极移动，但电子不能在电解质中移动，B错误；D.碱性条件下通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，氧化剂为O2，故D正确。

点拨回归燃料电池，通入空气一边为正极。

例2．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4＋，模拟装置如图所示。下列说法正确的是( ）

A．阳极室溶液由无色变成棕**

B．阴极的电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C．电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高

D．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4

答案C

解析Fe与电源正极相连为阳极，失电子发生氧化反应生成Fe2＋，故溶液由无色变为浅绿色，A项错误；阴极上H＋发生还原反应：2H＋＋2e－===H2↑，B项错误；根据阴极上电极反应，阴极消耗H＋，电解一段时间后，阴极室溶液pH升高，C项正确；电解一段时间后，阴极室溶液pH升高，阴极室溶液中溶质可以有很多种，比如(NH4)3PO4、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、H3PO4等，D项错误。

点拨注意分析放电顺序。

例3.某充电宝锂离子电池的总反应为xLi＋Li1－xMn2O4

A．锂离子电池放电时，Li＋向正极迁移

B．镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

C．如图表示用锂离子电池给镍氢电池充电

D．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4－xe－===Li1－xMn2O4＋xLi＋

答案D

解析A项，锂离子电池放电时阳离子移向正极，所以Li＋向正极迁移，? A正确；B项，放电时，正极发生还原反应，方程式为NiOOH＋e－＋H2O===Ni(OH)2＋OH－，B正确；C项，题图表示锂离子电池为放电过程，而镍氢电池为充电过程，故负极Li接M极发生M＋H＋＋e－===MH，C正确；D项，锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：Li＋＋e－===Li，故D错误。

点拨对于电解池和原电池的串联，可联系电极反应以及工作示意图上的物质判断哪个是原电池，哪个是电解池。

太多了

如：1：阿伏伽德罗常数的考查

2：氧化还原反应的知识

3：化学反应速率和化学平衡知识

4：离子方程式、离子共存、离子浓度大小比较

5：原电池、电解池、燃料电池中的计算和电极方程式的书写

6：元素周期表中位、构、性的知识

7：氧化性、还原性强弱的判断

……