化学高考真题及解析-化学高考真题汇编

1.高考化学试卷分析范文

2.一道化学题（原电池和电解池）2012安徽高考题

3.2007四川高考理综化学解析

4.2012江苏化学高考卷15题解析

5.2011年高考化学天津理综第6题D选项，有无高人详解为什么是对的？

6.高中化学：高考化学 有机化学推断题“掌控官能团”解析

高考化学试卷分析范文

#高三# 导语把握复习方向，突出重点，突破难点，解决关键，提高备考的有效性，以期取得理想的成绩。下面是 考 网为您带来的高考化学试卷分析范文，希望对大家有所帮助。

　 高考化学试卷分析范文篇一

　一、试卷的整体分析

　试卷基本体现了高考的特点，着重考查学生对化学基础知识掌握的程度。试题试卷的设置，其目的是尽可能使学生利用原有知识基础提取、加工、理解信息，提出解决问题的方案和策略，形成知识、发展知识，能达到考查学、识、才三者统一的目的。试题导向基本正确，难度适中，注重考查化学的基础知识，能注重基础和能力，注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性。

　二、试卷特点

　1.坚持了对化学主干知识的考查

　(1)考试的内容所选的知识点始终围绕着化学学科的主干知识和核心内容。它包括物质结构与元素周期表、元素及其重要化合物、化学反应速率与化学平衡、氧化与还原、电化学基础、化学反应中的能量变化、实验设计与评价等。

　(2)学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。

　2.强化了对化学学科能力的考查

　复习建议：对题干信息的综合处理能力需在今后的训练中强化，对物质的特殊性质，物质的特殊颜色，重要的工业生产，实验室制备等，要多归纳多总结。

　21、考查要点：(1)阿伏加德罗常数，(2)化学反应速率与化学平衡(3)电解质溶液(4)离子方程式，(5)元素周期表(6)电化学知识，(7)无机推断和有机推断,(8)化学实验

　三、复习建议

　1、研读考试说明，研究高考试题

　研读考试说明，关注考试说明的内容变化、重点、难点，要强化什么?淡化什么?回避什么?如我们要狠抓元素及其化合物以及常见物质的基本结构与性质，在前期弱化元素及其化合物知识教学，必须在复习阶段务必补牢、夯实化学学科大厦赖以生存的根基;再如《考试说明》中明确限制的内容要果断删去，不做无用功。

　研究高考试题，明晰高考试题中对各知识块的考查特点和出题形式，以及各知识块在高考理综试题中的题型特点，并使学生做到心中有数。

　2、更新教学观念，改进复习方法

　如何在有限的复习教学时间内产生的复习效果，既要更新教学观念，也要改进复习方法。复习中要把教学目标定位在让学生学会应用、学会迁移、学会解决问题，也还要让学生学会筛选信息、处理信息。要让学生明确虽然试题的情境在书外，但其解题的原理一定在书内的道理。复习教学中，要回归教材、回归课堂，不能把课堂当作考场、讲堂、练堂。一定要以教材为本，以《考试说明》为据，不能脱离教材以一本复习资料讲半年，也不能用题海战术代替有计划的、循序渐进的系统复习教学。复习教学也要安排合理的训练，但必须注意深广度、内容、形式及方法，要重视教学诊断对复习教学的指导作用，教学测试功能要明显，要侧重于教学反馈、教学诊断，随时发现学生存在的问题，并及时矫正。

　3、夯实学科基础，提高学科素养

　化学教学应切实加强基础知识的教学，重视化学反应原理的理解与应用，加强基本技能的培养，要围绕教材抓双基，要注重培养学生多方面的素质与能力，如选择能力、推理能力、实验能力、表达能力、审题能力等，特别是要重视提取信息、加工信息、应用信息的能力的培养。复习教学中，要引导学生将注意力放在对学科主干知识、核心内容的记忆、理解、应用和纵横联系上。强化中学化学的教学重点，不盲目追求考试热点，关注各类考试信息中的命题焦点，不轻易迷信具体考点。教学中要始终明确一个宗旨，以教材为本，以《考试说明》为据，立足课堂、稳扎稳打。特别是要加强实验复习教学，要创造条件让学生探讨实验、研究实验、设计实验，切实提高学生的实验能力和化学学科的科学素养。

　4、精讲典型试题，精练有效习题

　典型试题之所以非常典型，就是因为其在巩固学科知识、训练解题思路与方法、提高实践与应用能力方面表现出非常强大的功能，不仅对学生学习能力有重要的引领价值，而且还表现为学科知识针对性、综合性和承载能力强。因此，在化学教学中要牢固树立“让学生上岸，让教师下海”的教学新理念，即要求教师在教学中要占有量的资源，既要有创新地推出一些典型例题，通过精讲、引伸、发散，不断提高学生的学科能力和解题应用能力，还要通过精心研究、分析、比较、筛选，把一些优秀的、有代表性的、典型的习题推荐给中学生，并有计划、分阶段地进行训练。当然在选择典型例题进行例解时，不仅要学会选择，花时间与精力限度地做到精选;还要学会“改造”，在条件信息的给予上、设问方式上有创造性的发挥。要鼓励教师在教学中根据具体教学重点、难点，有目的选择一些习题组成专项训练题组让学生有针对性地练习。我们一如既往地反对任何形式的题海战术，反对教师不加选择地对学生进行成套的试题训练，这样既耽误学生的时间，又浪费同学们的精力，收到的效果也是微乎甚微。

　5、注重过程方法，增强答题规范

　答题过程中的文字符号表达是否规范、严谨，审题是否细致都决定着答题的准确性。在复习教学中，必须从严要求，把好三关：⑴文字表达关。平时要有计划地训练与要求学生答题时注意用好字、词、句，注意语句精炼化训练，力求做到消灭错别字，逐步做到词到意出;⑵化学用语关。化学用语应用要准确、规范、严谨，包括能规范、正确地写出中学化学所要求的全部的化学式、化学符号、化学方程式，甚至单位符号等;⑶审题关。要从平时的练习开始做起，培养学生的正确审题方法，要求学生审题时选准切入点，注意关键词，不断通过专项审题训练来提高审题能力，包括提高审题的速度、审题的准确性。复习教学还要注重过程与方法，包括两层涵义：⑴注重知识与技能复习的过程与方法，以提高复习效率;⑵注重解题的过程与方法，以提高解题的速度与准确性。特别是注重解题的过程与方法，不仅可以提高计算题的解题效率、一般题的思维效率，也有助于形成良好的解题习惯和解题思路。复习中要把概念的掌握与解题过程结合起来，通过解题前的思考，解题中的科学推理，解题后的认真反思，认真体会解题的过程与方法，逐步内化成学生个人的解题能力。

　总之，高三备考复习的目的在于引导学生努力达到：知识结构上的自我完善、能力层次上的自我提高、意志毅力上的自我磨练、学习方法上的自我发展、科学素养上的自我升华、综合应用上的自我整合。它绝不是简单的拼时间、拼精力、漫无边际地大量演题的过程，而是科学的、有计划的过程。在复习备考过程中，一定要时刻以《考试说明》为依据，明确复习要求，把握复习方向，突出重点，突破难点，解决关键，提高备考的有效性，以期取得理想的成绩。

　 高考化学试卷分析范文篇二

　普通高考化学的题型结构、能力结构、知识结构基本保持相对稳定，是在保持2012年试卷特点基础上，更注重对学生基础知识、思维能力、创新意识的考查，并降低了试题的难度。试卷严格遵循四川省教育考试院的《化学科考试大纲的说明》要求，从命题思路到试题设计，都体现了高考的要求。全卷依据普通高等学校对大学新生文化素质和能力素质的要求，考虑了中学教学实际的基础上，突出了新课程改革的基础性、选择性、时代性特征，在“减轻学生负担、引导学生个性发展、突出学生素养和能力考核”等方面，做出了鲜明、具体、生动的诠释和展现。

　现将试卷情况及高考成绩分析如下。

　一、试题分析

　(一)题型结构

　今年化学试卷结构与2012年稍有不一致，共有7个客观题题和4个主观题。1题化学与生活，2题物质的分类，3题离子方程式，4题元素周期律，5题溶液中的平衡，6题化学平衡，7题计算，8题元素推断，9题硝酸银的分解实验，10题有机推断，11题明矾的相关实验。

　(二)试题特点

　今年的高考化学试题总体上不偏、不怪、难度偏低，较好地体现了《考试大纲》与《考试说明》的要求。试题以基础知识为依托，注重考生基本能力的考查，稳中有变，变中有新，并能考虑到海南的实际情况，有较好的区分度。在注重对化学学科中的基础知识、基本技能和重要方法考查的同时，考虑到了对信息的获取与整合能力、实验思维能力的考查。

　1、考查学科的主体内容，注重的是学科能力，没有超出考试大纲的要求。

　2、试题的立意、情境、设问的角度及方式科学、可信，并能够做到新颖、灵活，试题表述简明，用词准确、规范。

　3、注重体现基础性和综合性的合理配置，能够注重对能力的考查。

　4、能够体现STS。注重试题的开放性与探究性，注重对实验能力的考查。

　5、适当减少试题信息量，整卷阅读量较小，合理设计试题难度，试题梯度合理，大部分学生能做完试题，优秀学生有检查时间，有较好的区分度。

　6、试题内容基本原创。

　(三)试题内容

　通过分析，高考化学试题覆盖主要知识点如下：

　1、突出主干知识，重视基础，知识覆盖面较广

　范围能够达到考纲所列化学考点的80%以上，没有偏题、怪题。涉及速率与平衡、原电池原理、电解原理、元素及其化合物、常见的有机物、化学实验基本操作等，难度下降。试题有相当部分可以从教材中直接得到答案或解释，有利于中学教学立足基础，脱离“题海”。与2012年比较既有重要考点的重复考查，也有新增内容。涉及较少的考点有氧化还原、物质的量浓度溶液配制、离子共存判断、离子浓度大小比较、PH值计算、溶解平衡、生命中的营养物质、水的电离等知识点，这样既有利于中学有的放矢地进行化学教学，也引导高中教学要保持对化学知识更多的研究和创新。

　2、试题阅读信息量明显减少，注重综合试题的层次性，试题梯度设计非常合理。几乎所有的试题都直切主题，没有太多的累赘叙述，大大减少了阅读量

　3、强化学科特色，注重学科思维

　4、体现对社会热点的关注，能够联系生产、生活，关注STS

　试题考点呈现方式既有传统的知识主线式，考查重要化学知识，也有时代性的新意。

　5、试题的设计能够注意源于教材又略高于教材

　6、注意实验考查，回归教材

　化学是以实验为基础的学科，重要的原理、知识都是与实验密切相关的。

　7、注重化学计算，考查计算能力

　8、模块权重分配合理，特色鲜明

　二、考试分析

　从高考学生答题反馈的情况看，学生普遍对单选题把握较好，对课本主要知识点能够较好理解，但也反映出同学在答题时的很多问题与不足。

　1、基础知识有缺陷，基本概念和基本理论理解不透彻。

　2、不重视化学用语，出现会理论却不得分。如化学式、化学方程式、电子式的书写错误。

　3、知识体系不够完整，没有形成完整的知识网络，综合能力(尤其是逻辑推理能力)较弱，思维的严密性、完整性有欠缺，考虑问题不够全面，对单列知识点能较好把握，但对综合性的推断不够自信，造成顾此失彼的现象经常出现。

　4、语言表达能力欠缺，不能很好的组织简炼语言回答问题，叙述题丢分较严重。

　5、规范答题方面失分较多，不重视教材。

　6、计算能力较弱，丢分严重。

　三、复习建议

　1、夯实基础抓主干，注重基础性，强化网络性

　高考复习一定要降低复习重心，全面落实课程标准的要求，对考纲规定的每个知识点都要认真把握内涵和外延，使零碎的化学知识规范有序。一定要注意研究课标，加强对课本知识的掌握，要回归教材，对教材中涉及的工业生产实例要加深理解和研究，不产生盲区。

　2、注重化学语言的使用，强化化学用语规范表达

　化学用语是表达化学思维的载体，是衡量学生化学知识水平的重要标志。从高考考生出现的典型错例来看，化学用语不过关的现象非常严重，有些已成为考试失分的主要因素，因此，在日常教学中，引导学生正确书写，熟练掌握化学式、电子式、结构式、方程式以及官能团、离子符号等化学用语，并能正确、规范、灵活地运用其解答问题，进行计算，对学生化学素养的培养意义重大。

　3、精选考题强化训练，剖析真题寻找规律，加强计算能力训练，强化归纳意识

　在训练过程中，注重启发学生分析过程，归纳方法，提倡一题多解，一题多变，力求举一反三和举三归一，以此培养学生思维的发散性，灵活性、深刻性和创造性，提高复习的效率和质量。高考年年考，试题年年新，但是考查学生知识和能力的宗旨是相同的。注意研究近几年的高考新课程化学试题的命题趋势，归纳和总结其中的规律，对于把握命题规律是很有意义的。

　4、加强对比，形成习惯，强化学生的知识迁移能力

　高考题中所考察的知识并非全是学生熟悉的，而问题的类型往往却是学生已经学过的，解决此类问题，知识或方法的迁移就尤为重要。在平时的教学中，要反复让学生将同类的、相反的或相关的知识或问题进行对比，在第二轮复习中以专题的形式，将不同章节的可对比的主干知识或问题进行归纳，在测试中有针对性地引入此类问题。总之，可以采用多种多样的方法，反复持续地使学生形成“对比”的良好习惯，以提升学生的迁移能力。

　5、关注工业生产，积累应用知识，强化分析、评价、创新能力。

　今年四川高考试题的难度总体不大，只要我们的学生努力做到：基础扎实，思维敏捷，审题认真，答题规范，重视教材，要取得好成绩并非一件困难的事情!

　 高考化学试卷分析范文篇三

　一、试卷的整体分析

　试题试卷的设置，完全按高考模式命题，基本体现了高考的特点，着重考查学生对化学基础知识掌握的程度，其目的是尽可能使学生利用原有基础知识提取、加工、理解信息，提出解决问题的方案和策略，形成知识、发展知识，能达到考查学生能力的目的。试题导向基本正确，难度较大，注重考查化学的基础知识的同时，更注重考查学生对知识的应用性、解题的规律性和思维的灵活性。

　二、试卷考查知识点

　1.坚持了对化学主干知识的考查

　(1)考试的内容所选的知识点始终围绕着化学学科的主干知识和核心内容。它包括物质结构与元素周期表、元素及其重要化合物、化学反应速率与化学平衡、氧化还原反应、电化学基础、化学反应中的能量变化、有机推断和性质、化学实验设计与评价等。

　(2)学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。

　2.强化了对化学学科能力的考查

　三、学生成绩统计

　本次省一检参加考试理科应届生773人(其中借读生39人)。理综试卷化学总分100分(第I卷42分，第II卷58分)，应届全级均分：41.65分。分87分(2人)，80-87分(5人)，70-79分(25人)，60-69分(74人)，50-59分(129人)，40-49分(157人)，40分以下342人。60分以上106人。

　I卷得分情况：I卷总分42分。应届全级均分：22.9分，得分率：54.5%。得42分(满分)33人，得36分(错1道)76人，得30分(错2道)145人，得24分(错3道)150人，得18分(错4道)155人，得12分(错5-7道)以下180人。

　II卷得分情况：II卷总分58分。应届全级均分19.4分，得分率：33.4%。分45分(2人)，40-49分(9人)，30-39分(90人)，20-29(242人)分，20分以下391人。

　四、存在问题

　1、粗心大意，不看全题，断章取义，一知半解，审题不透，答非所问。

　例如：把不可能看成可能;把由大到小看成由小到大;把化合物看成物质或单质;把不正确看成正确;把由强到弱顺序看成由弱到强顺序：把离子方程式写成是化学方程式;把名称写成化学式。“氯气”写成“绿气”;“烯烃”写成“稀烃”;“砝码”写成“法码”;“溶解”写成“熔解”;“蓝色”写成“兰色”;“苯”写成“笨”;“褪色”写成“退色”;“硝化”写成“消化”;“磺化”写成“黄化”;“油脂”写成“油酯”;“酯化”写成“脂化”;“铵盐”写成“氨盐”;“金刚石”写成“金钢石”“镊子”写出“摄子”;“坩埚”写成“甘锅”“坩埚钳”写成“钳埚坩”等。将“过滤”的“滤”子写错。

　2、部分学生答题不规范，造成无谓失分。

　例如：书写化学方程式，在化学平衡背景下，不写可逆符号，未注明反应条件等。计算题不按要求保留有效数据等。

　3、大部分学生双基没过关，基础知识和基本技能不完善，考试成绩偏低。

　4、学生对化学知识归纳应用，形成规律，抽象思维能力有待提高。

　例如：选择能力、推理能力、实验能力、表达能力、审题能力等，特别是要重视提取信息、加工信息、应用信息的能力严重不足。

　五、复习建议

　1、研读高考大纲和考试说明，研究高考试题

　研读考试说明，关注考试说明的内容变化、重点、难点，要强化什么?淡化什么?回避什么?如我们要狠抓元素及其化合物以及常见物质的基本结构与性质，在前期弱化元素及其化合物知识教学，必须在复习阶段务必补牢、夯实化学学科大厦赖以生存的根基;再如《考试说明》中明确限制的内容要果断删去，不做无用功。

　研究高考试题，明晰高考试题中对各知识块的考查特点和出题形式，以及各知识块在高考理综试题中的题型特点，并使学生做到心中有数。

　2、研究学情，更新教学观念，改进复习方法

　如何在有限的复习教学时间内产生的复习效果，既要更新教学观念，也要改进复习方法。复习中要把教学目标定位在让学生学会应用、学会迁移、学会解决问题，也还要让学生学会筛选信息、处理信息。要让学生明确虽然试题的情境在书外，但其解题的原理一定在书内的道理。复习教学中，要回归教材、回归课堂，不能把课堂当作考场、讲堂、练堂。一定要以教材为本，以《考试说明》为据，不能脱离教材以一本复习资料讲半年，也不能用题海战术代替有计划的、循序渐进的系统复习教学。复习教学也要安排合理的训练，但必须注意深广度、内容、形式及方法，要重视教学诊断对复习教学的指导作用，教学测试功能要明显，要侧重于教学反馈、教学诊断，随时发现学生存在的问题，并及时矫正。

　3、夯实学科基础，提高学科素养

　化学教学应切实加强基础知识的教学，重视化学反应原理的理解与应用，加强基本技能的培养，要围绕教材抓双基，要注重培养学生多方面的素质与能力，如选择能力、推理能力、实验能力、表达能力、审题能力等，特别是要重视提取信息、加工信息、应用信息的能力的培养。复习教学中，要引导学生将注意力放在对学科主干知识、核心内容的记忆、理解、应用和纵横联系上。强化中学化学的教学重点，不盲目追求考试热点，关注各类考试信息中的命题焦点，不轻易迷信具体考点。教学中要始终明确一个宗旨，以教材为本，以《考试说明》为据，立足课堂、稳扎稳打。特别是要加强实验复习教学，要创造条件让学生探讨实验、研究实验、设计实验，切实提高学生的实验能力和化学学科的科学素养。

　4、精讲典型试题，精练有效习题，注重纠错本的整理

　典型试题之所以非常典型，就是因为其在巩固学科知识、训练解题思路与方法、提高实践与应用能力方面表现出非常强大的功能，不仅对学生学习能力有重要的引领价值，而且还表现为学科知识针对性、综合性和承载能力强。因此，在化学教学中要牢固树立“让学生上岸，让教师下海”的教学新理念，即要求教师在教学中要占有量的资源，既要有创新地推出一些典型例题，通过精讲、引伸、发散，不断提高学生的学科能力和解题应用能力，还要通过精心研究、分析、比较、筛选，把一些优秀的、有代表性的、典型的习题推荐给中学生，并有计划、分阶段地进行训练。当然在选择典型例题进行例解时，不仅要学会选择，花时间与精力限度地做到精选;还要学会“改造”，在条件信息的给予上、设问方式上有创造性的发挥。在教学中根据具体教学重点、难点，有目的选择一些习题组成专项训练题组让学生有针对性地练习。我们一如既往地反对任何形式的题海战术，反对教师不加选择地对学生进行成套的试题训练，这样既耽误学生的时间，又浪费同学们的精力，收到的效果也是微乎甚微。

　5、注重过程方法，增强答题规范

　答题过程中的文字符号表达是否规范、严谨，审题是否细致都决定着答题的准确性。在复习教学中，必须从严要求，把好三关：

　⑴文字表达关。平时要有计划地训练与要求学生答题时注意用好字、词、句，注意语句精炼化训练，力求做到消灭错别字，逐步做到词到意出;

　⑵化学用语关。化学用语应用要准确、规范、严谨，包括能规范、正确地写出中学化学所要求的全部的化学式、化学符号、化学方程式，甚至单位符号等;

　⑶审题关。要从平时的练习开始做起，培养学生的正确审题方法，要求学生审题时选准切入点，注意关键词，不断通过专项审题训练来提高审题能力，包括提高审题的速度、审题的准确性。

　复习教学还要注重过程与方法，包括两层涵义：

　⑴注重知识与技能复习的过程与方法，以提高复习效率;

　⑵注重解题的过程与方法，以提高解题的速度与准确性。特别是注重解题的过程与方法，不仅可以提高计算题的解题效率、一般题的思维效率，也有助于形成良好的解题习惯和解题思路。复习中要把概念的掌握与解题过程结合起来，通过解题前的思考，解题中的科学推理，解题后的认真反思，认真体会解题的过程与方法，逐步内化成学生个人的解题能力。

　6、对题干信息的综合处理能力需在今后的训练中强化，对物质的特殊性质，物质的特殊颜色，重要的工业生产，实验室制备等，要多归纳多总结。

　总之，在复习备考过程中，一定要时刻以《考试大纲》和《考试说明》为依据，明确复习要求，把握复习方向，突出重点，突破难点，解决关键，提高备考的有效性，以期取得理想的成绩。

一道化学题（原电池和电解池）2012安徽高考题

在小烧杯(或U型管)里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液。用导线把碳棒、电池、电流表和铁钉相连(如图)。接通直流电源后，注意观察电流表的指针是否偏转，以及小烧杯内发生的现象，并用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阳极放出的气体。

注：粗铁钉要与直流电源的阴极相连，碳棒与阳极相连。

用玻璃棒沾湿润的KI淀粉试纸检验阳极气体。

(1)饱和食盐水电解时，电流表指针发生偏转，阴、阳极均有气体放出，阳极气体有刺激性气味，并能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，且阴极区溶液变红。

(2) 阳极：2Cl-－2e-==Cl2↑

阴极：2H++2e-==H2↑(或2H2O+2e-==2OH-+H2↑)

总反应式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

(3)阴极区溶液变红的原因：这是由于饱和食盐水中，水所电离出的H+在阴极放电，破坏了水的电离平衡

(H2OH++OH-)致使阴极区附近溶液中的OH-相对较多，溶液呈碱性，故酚酞变红。

(4)例用电解饱和食盐水溶液可制取氢气、氯气和烧碱。

开关在K2时，构成的是原电池。由于铜的活泼性远大于碳，故铜为负极，失电子。碳极氢的电子生成氢气。

2007四川高考理综化学解析

第6题：此题涉及生活中的一些化学知识，要求弄清楚其中发生的物理变化和化学变化原理。A项，苹果催熟香蕉是利用苹果产生的C2H4，属于化学变化；B项用食醋除水垢是利用醋酸与CaCO3等反应，属于化学变化；C项酿酒属于化学变化；D项用蛋膜和水除去胶体中的食盐，是渗析，属于物理变化。故答案为D。

第7题：有关阿佛加德罗常数的考查。A项中CHCl3在标准状况下为液态；B项n(H)=2n×7/14n=1mol；C项D2O的摩尔质量为20g/mol，不是18g/mol；D项Na2CO3是强碱弱酸盐，在水溶液中要水解。故答案为B。

第8题：离子方程式正误的判断。A项电荷不守恒，Al与NaOH溶液反应时有水参加；B项不符合客观事实，电解AlCl3溶液，有Al(OH)3沉淀生成；C项是正确的，考查了Fe2+的还原性和H2O2的氧化性；D项不符合客观事实，酸式盐NaHSO4与足量Ba(OH)2溶液反应。

第9题：元素推断题。涉及原子核外电子排布、元素周期表和周期律、化学键、晶体类型、分子极性、原子半径大小比较等知识。由 “短周期元素Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍”可推出Y为Si，然后依次推出W为C，X为O，Z为S。故答案为D。

第10题：有关氧化还原反应的计算。依据得失电子守恒有：n(Cu)=2n(O2)，n(NaOH)=2n(Cu2+)=2n(Cu)，由题意n(O2)=1.68L/22.4L.mol-1=0.075mol，n(NaOH)=2n(Cu2+)=2n(Cu)=2×2×0.075mol=0.3mol，V(NaOH)=0.3mol/5mol.L-1=0.06L。故答案为A。

第11题：有关PH值中酸碱中和的计算及电解质溶液中离子浓度大小比较。酸碱中和的实质是H+与OH－反应，PH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L，PH=3的醋酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，故二者等体积混合后恰好完全反应，但醋酸是弱酸，部分电离，反应后醋酸过量，反应后所得溶液呈酸性。故答案为D。

第12题：已知有机物的结构简式推断分子式及相关性质。涉及分子几何空间构型（苯的空间构型）、官能团的性质（羧基、酯键、醇羟基、酚羟基）。故答案为C。

第13题：等效平衡问题。涉及浓度（压强）对化学平衡移动的影响。答案为B。

第26题：实验题。涉及实验基本仪器（分液漏斗）、基本操作（溶液中固体物质的分离方法——过滤）、Cl2的实验室制取及净化、已知信息的Cl2的化学性质（Cl2在不同温度条件下与碱溶液的反应、Cl2与水的反应）、HClO的强氧化性、溶解度曲线等知识。除去Cl2中的H Cl气体是将混合气体通过饱和食盐水；Cl2与水反应生成H Cl和HClO，酸遇石蕊变红，HClO具有强氧化性，能将石蕊氧化；氯水呈黄绿色。

第27题：物质推断题。涉及各物质之间的相互转化关系、元素周期表知识、金属晶体熔沸点比较、铝热反应、硫酸的工业制法原理、NO2的物理化学性质、Fe2+与H+、NO3-的氧化还原反应、氧化还原反应相关理论、氧化还原反应方程式的配平等。突破口在于：一是“I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属”，可推出I为Al；二是“K是一种红棕色气体”，可推出K为NO2；三是框图中“FeS2+O2→A+D”(硫酸的工业制法)，可推出A和D分别为SO2和Fe2O3。以后综合推断可得到：A为SO2、B为SO3、C为H2SO4、D为Fe2O3、E为Fe(OH)3、F为 含Fe3+的溶液、G为Fe、H为Al2O3、I为Al、J为HNO3、K为NO2、L为NO、M为Fe(NO3)2。反应⑦的方程式为：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe；反应②③⑥⑨的方程式分别为：2SO2+O2=2SO3、SO3+H2O=H2SO4、2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O、3NO2+H2O=2HNO3+NO↑。故答案为：（1）四、VIII；（2）1：2；（3）③；（4）3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；（5）Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O。

第28题：有机推断、有机信息题。涉及酯的水解、醇的化学性质、有机基本反应类型。由题给“1molA在酸性条件下水解得到4mol CH3COOH和1mol B”可知，A为酯，且1个分子中有4个酯键，B中至少含有4个醇羟基。由酯水解的基本原理可推出B的分子式为C13H20O8+4H2O–4CH3COOH=C5H12O4 。故答案为：（1）168；（2）C(CH2OH)4；（3）③④ 。(4)由题给信息可以看出：在氢氧化钠稀溶液中醛与醛的反应基理为：醛的α－H与另一醛基碳氧双键的加成反应；在氢氧化钠浓溶液中醛与醛的反应基理为：与C相连的醛基被还原为醇，另一醛基被氧化为羧基。故各步反应的方程为：①CH3CHO+3HCHO→（CH2OH）3CCHO ②(CH2OH)3CCHO+HCHO+NaOH（浓）→C(CH2OH)4+HCOONa 。

第29题:无机、有机综合题。 涉及同分异构体知识、已知信息写方程式、原电池原理、工业生产中条件对转化率的影响（化学平衡移动原理）、多步反应的计算等。同碳原子数的饱和一元醇与醚互为同分异构体；可参与大气循环的无机化合物有CO2和H2O；原电池中，正极发生还原反应，元素化合价降低，负极发生氧化反应，元素化合价升高；对CH4+H2O(g)=CO+H2及CH4+CO2=2CO+2H2两反应而言,增大体系的压强,将使平衡向逆反应方向移动(增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动),CH4的转化率降低。由CH4+2O2＝CO2+2H2O 3CO+ Fe2O3=2Fe+3CO2 3H2+ Fe2O3=2Fe+3H2O 可知：xm3CH4可生成xm3CO2和2xm3H2O ，生成5ykgFe（y.103/11.2mol），同时生成CO2 和H2O共3y m3。故答案为：（1）CH3CH2OH和HCOOH；（2）2CO+ 4H2= CH3OCH3+ H2O 或 3CO+ 3H2= CH3OCH3+ CO2 （3）CH3OCH3+16OH――12e-=2CO32－+11 H2O （4）①减小 ② 12（x+y）。

2012江苏化学高考卷15题解析

25°C时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=?0.?1?mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH?的关系如图7?所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是

A．?pH=5.?5?的溶液中：

?c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

B．?W?点所表示的溶液中：

?c(Na＋)+c(H＋)=?c(CH3COOH)+c(OH－)

C．?pH?=?3.?5?的溶液中：

c(Na＋)?+c(H＋)?-c(OH－)?+c(CH3COOH)=?0.?1mol·L-1

D．向W?点所表示的1.?0?L?溶液中通入0.?05?mol?HCl?气体(溶液体积变化可忽略)：?c(H＋)=?c(CH3COOH)+c(OH－)

解释：物料守恒? c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=?0.?1?mol·L-1=2c（Na+）

? 电荷守恒? c(Na＋)+c(H＋)=?c(CH3COO-)+c(OH－)

A．?pH=5.?5?的溶液中：c(H＋)>c(OH－) 根据电荷守恒? c(CH3COO-)? >?c(Na+)

所以根据物料守恒?c（Na+）>?c(CH3COOH)? A错

B．?W?点所表示的溶液中：c(CH3COOH)? =?c(CH3COO－)?

电荷守恒? c(Na＋)+c(H＋)=?c(CH3COO-)+c(OH－)

所以 c(Na＋)+c(H＋)=?c(CH3COOH)+c(OH－) 正确

C?

物料守恒? c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=?0.?1?mol·L-1

? 电荷守恒? c(Na＋)+c(H＋)=?c(CH3COO-)+c(OH－)?

合并推导C 正确

D 溶液中多0.05molHCl

物料守恒? c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=?0.?1?mol·L-1=2c（Na+）

? 电荷守恒? c(Na＋)+c(H＋)=?c(CH3COO-)+c(OH－)+c（Cl—）

合并推导得

2c(H＋)+c（CH3COOH）=?c(CH3COO-)+2c(OH－)+2C(Cl—)

D?错

2011年高考化学天津理综第6题D选项，有无高人详解为什么是对的？

解析：这是一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响。由图可以看出随着反应的进行正反应速率逐渐增大，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快，所以选项C不正确；但当到达c点后正反应反而降低，这么说此时反应物浓度的影响是主要的，因为反应物浓度越来越小了。但反应不一定达到平衡状态，所以选项A、B均不正确；正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此选项D是正确的。

答案：D

高中化学：高考化学 有机化学推断题“掌控官能团”解析

有机化学，是高中化学中相对独立的一个内容，在知识、技巧、解题方法上都与其他知识板块有着较大的区别。但作为高中化学中的一个部分，有机化学与其他知 识板块又有一定的共同点和相同之处。因而同学们不应该把学习有机化学的过程视为完全与其它内容孤立的，一定要注意知识的联系和迁移。本资料将会从有机化学 板块的特点出发，介绍有机推断题的基本解答方法和与无机推断题的联系。

（一）. ? 掌控官能团

机化学便是官能团化学。将高中课本上出现的官能团的基本性质和所能发生的反应掌握，有机化学的基础知识也就过关了。下面我们简单地回顾一下高中有机化学里的重要的官能团的基本知识。

1.?碳碳双键

(1)结构简式：

(2)结构特征：两个碳原子间形成双键，两个碳原子和与之相连的四个原子同在一个平面上，取代基与两个碳原子间形成的键角近似等于120°。

(3)主要性质——不饱和性：碳碳双键是最主要的不饱和键，其发生的最主要的反应便是加成反应。加成的实质是碳碳双键中较弱的键受到某种试剂的进攻而发生 断裂，不饱和键转化为饱和键。最常见的能与碳碳双键加成的试剂有H2、卤素单质（Cl2、Br2）、卤化氢、H2O、次卤酸等。应注意的是，Br2与碳碳 双键加成时应使用液溴，可将溴溶于CCl4中制成Br2的CCl4溶液。

碳碳双键的不饱和性运用到高分子化合物中便是碳碳双键的加聚反应，烯烃的加聚反应实际上也是加成反应，得到的产物是饱和的碳链。

碳碳双键的另一特性是活化α-氢原子，如光照条件下，丙烯的α-氢原子会被Cl原子取代，反应方程式

(4)在高中有机合成中的应用：①利用碳碳双键与卤素加成的特性，通过加成—取代的方法同时获得两个位置相邻的羟基（－OH）；

②同样利用碳碳双键与卤素加成的特性，通过加成—消去的方法脱去两分子HX，得到碳碳三键；

③利用碳碳双键加聚的特性，制取高分子化合物。

2. 碳碳三键

(1)结构简式：

(2)结构特征：直线形，两个碳原子和与之相连的两个原子同在一条直线上，键角180°.

(3)主要性质——不饱和性：在高中阶段碳碳三键和碳碳双键的基本性质并无太大区别，但碳碳三键与H2O加成时，生成的烯醇不稳定，会重排成醛。

另外要注意的一点是，两分子乙炔加成得到乙烯基乙炔（CH2＝CH－C≡CH），三分子乙炔加成得到苯。

(4)在高中有机合成中的应用：利用三键部分加成得到双键的特性，制取碳链上有双键的特殊产物。如乙炔与HCN加成，可直接得到乙烯腈，经加聚反应便可得到腈纶。

3. ? 卤原子

( 1)结构式：－X（X=F、Cl、Br、I）

(2)主要性质：①取代反应。卤原子可以被－OH、－NH2、－CN、碳负离子等取代，类似OH-这样的试剂成为亲核试剂，卤原子的取代称为亲核取代反 应。高中课本所接触到的主要是OH-取代卤原子的反应，卤代烃在NaOH水溶液中加热即生成醇。但要注意若一个碳原子上接有多个卤原子，取代时会同时脱去 H2O分子。

②消去反应。卤代烃在NaOH的醇溶液中加热会脱去一分子HX生成不饱和烃。卤代烃的消去反应同样是β-消除反应，需要存在β-H原子。

(3)在高中有机合成中的应用：卤原子是有机合成中相当重要的中间产物，利用卤原子的取代反应可以完成非常多的合成步骤。高中阶段常见的卤原子的应用有

①通过取代反应得到醇类，这是卤原子最基本的用途，由醇类可进一步制取醛、酸、酯。

②进行一些特殊的步骤，如利用消去—加成—取代步骤制取邻位二元醇，利用消去—加成—消去步骤得到碳碳三键。

③通过HCN取代并水解的步骤引入羧基，同时增加一个碳原子，这一反应常会以信息的形式给出。

4. ? 醇羟基

( 1)结构简式：R－OH

(2)结构特征：角形，与氧原子相连的原子与羟基上的氢原子不在一条直线上。羟基中的氧原子有两对孤对电子，易与H2O分子的H原子形成氢键，因此低级的醇能与水以任意比例互溶。

(3)主要性质：①醇羟基中的O－H键并不容易断裂，因而醇类的酸性一般弱于水，制取醇类相对应的盐只能用Na、K等活泼金属。而相反的是，制得的醇钠（如C2H5ONa）是相当强的碱（碱性强过NaOH）。

②醇羟基能被O2（CuO）、KMnO4、K2CrO7等氧化剂氧化，氧化的实质实际上就是醇脱去了羟基和α-碳原子上的两个H原子，生成一分子 H2O。当羟基所接的碳原子上有2个以上的H时，羟基被氧化为醛基；当羟基所接的碳原子上只有1个H时，羟基被氧化为羰（酮）基；当羟基所接的碳原子上没 有H时，羟基无法被氧化。

p需要特别注意的是，由于羟基的氧原子有很强的吸电子特性，因而一个碳原子上一般不能同时连接两个羟基，否则会脱水生成相应的醛、酮、酸；且一般情况下羟基也不能连接到碳碳双键的碳原子上，因为这种烯醇式的结构一般是不稳定的。

③醇羟基的另一重要特性是消去反应，一般使用浓硫酸作催化剂，使醇类脱去羟基生成含双键的有机物。应注意的是醇发生消去反应时的温度控制，温度较低时会 生成副产物醚类，温度达到一定范围时才会发生消去反应。消去反应的本质是羟基与β位上的一个H原子共同脱去生成H2O的反应，因而能发生消去反应的醇类必 须要有β-H原子。

醇能与酸发生酯化反应，后文将会详细介绍。

(4)在高中有机合成中的应用：①醇类本身就是有机合成中最常见的目标产物之一。制得醇（也就是引入羟基）的方法非常多，而我们接触得较多的主要方法是由醛基转化，通过酯类水解和烯烃的水合。

②通过醇和卤代烃的相互转化，由醇制取卤代烃（卤化），常用的卤化剂有HCl（HBr）、PCl3（PBr3）、SOCl2等（用后两种产率更高）。

③通过醇的氧化制醛，进而制得羧酸，醇和羧酸再反应生成酯。这是高中有机化学中考“烂”的套路。

④通过醇与金属Na的反应制取醇钠。醇钠是一类强碱，在有机合成中有相当广泛的应用。

5.?酚羟基

( 1)结构简式：

(2)主要性质：酚羟基有很弱的酸性，能与NaOH溶液反应而不能与NaHCO3溶液反应，将CO2气体通入苯酚钠溶液中，析出苯酚的结晶，CO2之转化为HCO3-离子。

酚羟基的活性较大，一般酚类物质都易被氧化，苯酚置于空气中因表面被O2氧化而显粉红色。而其它的氧化剂，如KMnO4酸性溶液、硝酸、硫酸等都能氧化酚羟基。

酚羟基能活化苯环的邻、对位，因而酚类与浓溴水反应生成能溴代物沉淀，如苯酚加入浓溴水中得到三溴苯酚沉淀，但苯酚加入液溴（Br2的CCl4溶液）时沉淀会溶于Br2中观察不到现象。其它的取代基如硝基、磺酸基同样也会取代酚羟基的邻、对位。

酚羟基能与FeCl3溶液发生显色反应，生成紫色的配位化合物。

(3)在高中有机合成中的应用：酚羟基是一个活化苯环的基团，其邻位和对位都可以引入其它基团。在推断题中，可能会将制取酚醛树脂时所用的苯酚和甲醛反应的原理作为考点。

6.?醛基与酮基

( 1)结构简式：－CHO ?

(2)结构特征：C原子与O原子间形成碳氧双键，碳氧双键所连接的两个原子与双键两端的C原子和O原子同在一个平面上。碳氧双键的氧原子带有两对孤对电子，同样能形成氢键。

(3)主要性质：“中间价态”，醛基有类似无机化学中SO2、Fe2+这样的“中间价态物质，既能发生氧化反应，又能发生还原反应。醛基催化加氢即可得到 －CH2OH基团，醛基被氧化便可得到羧基。高中阶段提到了三种氧化醛基的方法——O2催化氧化、新制Cu(OH)2氧化、银氨溶液氧化，对后两种尤其应 该重点掌握。

醛基也可以发生加成反应，但醛基不能像碳碳双键与X2、H2O、HX这样的试剂加成（这种加成称为“亲电加成”），醛基的加成称为“亲核加成”（试剂首先 进攻的不是碳氧双键，而是醛基中的碳原子，故称“亲核”）。醛基的加成反应在高中课本中不作要求，作为信息出现时一般只涉及到醛与HCN的加成，这一加成 反应同样可以引进C原子增长碳链；另一个常见的信息反应是著名的羟醛缩合反应，这一反应会在后面讨论。

羰基与两个碳原子相连时便称为酮基，酮与醛在性质上的最大区别在于酮基一般不能被新制Cu(OH)2、银氨溶液等弱氧化剂氧化。酮类的化学性质在高中要求不高，此处不再讨论。

(4)在高中有机合成中的应用：醛和酮在有机合成中的应用极其广泛，利用羰基的亲核加成性质和醛与酮中α-H原子的活性，结合复杂的试剂和有机反应，可以 合成出很多结构复杂的物质。但高中阶段对醛类的认识非常浅显，课本上只介绍了醛基的氧化，一般题目中醛基的作用也只是转化为羧基或还原为羟基。但在信息题 中，醛类的应用的变化便非常多了，此处也不再对此展开。

7.?羧基

(1)结构简式：－COOH

(2)结构特征：羧基中含有羰基和羟基，羧基连接的原子与官能团上的碳原子和两个氧原子共面，氢原子在平面外。羧基中两个氧原子上都有孤对电子，都能吸引氢原子形成氢键，在纯净的羧酸中，两分子的羧酸的羧基间还可以通过氢键结合。

(3)主要性质：①酸性。由于羧基上的氢原子较容易电离，因而羧酸是最典型的有机酸。羧酸的酸性一般都强于碳酸，因而只有羧酸能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应放出CO2气体或溶解CaCO3固体。而将CO2气体通入羧酸的钠盐溶液中并不会生成该种羧酸。

②酯化反应。在高中有机化学推断题中，“十题九酯”的说法绝对不假。酸的酯化反应及酯的水解反应可以说是有 机化学题目中考得最“烂”的内容。酯化反应的实际机理比较复杂，而从反应的结果上来看，羧酸提供了羟基而醇提供了氢，剩下部分便脱去形成一分子H2O。因 而酯化反应属于一种取代反应，相当于羧基上的羟基被醇脱去羟基上的氢原子后的基团取代。

(4)在高中有机合成中的应用：①利用羧酸的酸性制取相应的盐类，增加有机物在水中的溶解度和有机物的稳定性。

②合成酯类。羧酸与醇，或自身具有羧基和羟基两种官能团的有机物（羟基酸）在浓硫酸中加热便可合成酯。高中阶段中通过酯化反应能够得到三种类型的酯类：a.由羧基和羟基结合成的普通的酯，其中酸和醇都可能不止1分子，如乙酸乙酯、甘油三酯、已二酸二乙酯等。

b.形成环酯，有三种情况，第一种是羟基酸中分子内的羧基和羟基结合，由一分子有机物形成环酯，又称内酯；第二种是两分子的羟基酸通过酯化反应聚合成环酯，产物中相同基团处在 对位 位置上，最典型的例子便是乳酸（CH3CH(OH)COOH）分子所形成的二聚乳酸（如下左图）；第三种是二元酸与二元醇通过酯化反应聚合成环酯，产物中有对称面，如乙二酸与乙二醇的聚合物（如下右图）

c.形成高聚酯。小分子的二元酸和二元醇可通过酯化反应形成长链，聚合成高分子化合物。这种反应是缩聚反应，有多少分子的羧酸和醇聚合，就有多少分子的H2O生成。

③合成其它的羧酸衍生物。酯类与酰胺、酰卤、酸酐都属于羧酸衍生物，我们学过的氨基酸脱水缩合形成的多肽便是聚酰胺类物质。这一内容课本上未提及，此处不再讨论。

④利用羧酸的脱羧反应引入其它官能团。这是有机合成中相当常用的一种思想，高中课本中没有具体提及脱羧反应，但这一反应可能会作为信息给出。我们刚开始学习有机化学时便接触到的实验室制甲烷的反应CH3COONa+NaOH==CH4↑+Na2CO3其实就是一个脱羧反应。

8.?酯基

(1)结构简式：－COO－?

(2) 主要性质：酯类（包括油脂）最显著的特性便是水解性。酯水解有两种方式，而产物经酸化处理后得到的都是酸和醇。酯的酸性水解实际上利用了酯化反应的可逆 性，H+的催化作用对于正反应和逆反应都是等效的，但酯水解时一定不能用浓硫酸，否则作反应物的H2O会被硫酸吸收，影响反应的进行；酯的碱性水解同样利 用了化学平衡的原理，在碱性条件下，反应生成的酸与碱中和，生成的盐类与液体反应物分离，进入水中，促进反应的进行，这一反应便是皂化反应。

酯类中有一类非常特殊的物质——甲酸酯。它们的官能团可以写成－O－CHO的形式，因而这类的酯兼有了酯与醛的特性，既能水解，又能发生银镜反应等醛基的特征反应。

(3)在高中有机合成中的应用：①通过水解反应得到羧酸和醇。酯类在自然界中随处可见，动植物机体内都存在油脂，通过水解反应可以得到甘油和相应的脂肪酸。

②保护羟基、氨基等活性基团。酯类的化学性质一般较为稳定，不易被氧化，因而常常用来保护羟基、氨基的基团。

9. ? 硝基和氨基

(1)结构简式：－NO2 －NH2

(2)主要性质：高中课本上出现了这两个含氮的官能团，但课本本身对有机含氮化合物的要求较低，此处简单介绍一下二者的基本性质。

硝基和氨基分别上氮的最高和最低价态的官能团。硝基实际上是硝酸分子（HNO3）去掉羟基后所得，最常见于苯的硝化反应。硝基在Fe与HCl的作用下能发生还原反应转化为氨基。

氨基中的氮原子的孤对电子易吸引质子，使得氨基成为最基本的碱性基团。氨NH3分子的H被烃基取代后得到的物质成为胺，胺的碱性一般比NH3强，但氨基接到苯环上后，其碱性会大大减弱。

氨基和羟基有一定的相似性。氨基也能与羧基结合（同样为羧基脱羟基、氨基脱氢的形式），得到酰胺类物质。两个氨基酸分子结合后得到的物质便是肽。无论是自然界中的蛋白质，还是人工合成的尼龙纤维，它们的化学本质实际上都是聚酰胺物质。

(3)在高中有机合成中的应用：硝基在与苯环有关的合成中经常要“占位置”，先在苯环上引入硝基，在硝基的对位引入所需基团后，将硝基还原，然和用重氮化反应去除氨基即可。

氨的衍生物都有碱性，都能与盐酸成盐。将胺类制成盐酸盐，同样能增加有机物在水中的溶解度和有机物的稳定性。