2014化学高考考纲-2014化学高考题全国卷2

1.求高中化学《盐类的水解》的所有知识点详解，要求如下：

2.高考大纲在哪里看

3.高考考纲中一类 二类要求是什么

4.高考化学的考点是什么啊？普通高等学校招生全国统一考试

求高中化学《盐类的水解》的所有知识点详解，要求如下：

（一）盐类水解口诀：有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性。

（1）有弱才水解

要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子（包括铵离子）。

如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH，则Na+是强碱金属离子，不会水解。NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ，则Cl-是强酸根离子，也不会水解。

所以，NaCl在水溶液中不会发生水解。

又如：CH3COONa中的CH3COO-对应的是弱酸CH3COOH，则CH3COO-是弱酸根离子，会水解。消耗H2O电离出的H+，结合成CH3OOH分子。使得水中OH-多出。

所以，CH3COONa的水溶液显碱性。

（2）越弱越水解

盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱，水解的程度越大。

如：Na2CO3和Na2SO3

CO3^2-对应的酸是H2CO3；SO3^2-对应的酸是H2SO3

由于H2CO3的酸性弱于H2SO3

则，CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大，结合的H+更多。

所以，Na2CO3的碱性比NaSO3的碱性强。

（3）双弱双水解

当盐中的阳离子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸时，则盐的这两种离子都会发生水解。阳离子水解结合水电离出的OH-；阴离子水解结合水电离出的H+，所以双水解发生的程度往往较大。

如：CH3COONH4 中的NH4+对应的碱是弱碱NH3*H2O ；CH3COO-对应的酸是弱酸CH3COOH

则NH4+和CH3COO-都会发生水解，NH4+结合OH-形成NH3*H2O；CH3COO-结合H+形成CH3COOH，相互促进，水解程度较大。

（4）谁强显谁性

主要是针对双水解的盐，即弱酸弱碱盐，由于盐中的阴离子水解结合H+，阳离子水解结合OH-

要判断盐溶液的酸碱性，则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小。

如：(NH4)CO3 ，由于NH3的碱性比H2CO3的酸性强（实际上比较的是两者的电离度，中学不做要求，只需记忆），则NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱，使得水溶液中消耗的H+更多，有OH-多出。

所以，(NH4)2CO3 溶液显碱性。

又如：CH3COONH4，由于NH3的碱性和CH3COOH的酸性相当，则NH4+的水解度和CH3COO-的程度差不多，使得水溶液中的H+和OH-也差不多。

所以CH3COONH4溶液显中性。

再如：(NH4)2SO3，由于NH3的碱性比H2SO3的酸性弱，则NH4+的水解度比SO3^2-的水解度大，使得水溶液中消耗的OH-更多，有H+多出。

所以，(NH4)2SO3溶液显酸性。

（二）根据盐类的不同，可分为：强酸强碱盐（不水解）；强酸弱碱盐；弱酸盐；弱酸弱碱盐

（1）强酸弱碱盐

如：NH4Cl的水解离子方程式：

NH4+ + H2O =可逆= NH3*H2O + H+

强酸弱碱盐的水溶液一定显酸性。

（2）强碱弱酸盐

如：CH3COONa的水解离子方程式：

CH3COO- + H2O =可逆= CH3COOH + OH-

弱酸盐的水溶液一定显碱性。

（3）弱酸弱碱盐

如：CH3COONH4的水解：

CH3COO- + NH4+ + H2O =可逆= CH3COOH + NH3*H2O

CH3COONH4水溶液显中性

如：NH4F的水解：

NH4+ + F- + H2O =可逆= NH3*H2O + HF

NH4F的水溶液显酸性。

如：NH4ClO的水解离子方程式;

NH4+ ClO- + H2O =可逆= NH3*H2O + HClO

NH4ClO的水溶液显碱性。

弱酸弱碱盐的酸碱性和阴离子与阳离子有关。

（三）多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解

多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解是分步进行的，一般第一步进行的程度最大，第二步甚至更多步的水解程度就很弱了。

如：Na2CO3的水解：

第一步程度很大： CO3^2- + H2O =可逆= HCO3- + OH-

第二步程度很小： HCO3- + H2O =可逆= H2CO3 + OH-

注意：

大部分的盐的水解都不能进行彻底，所以一般盐的水解都要是可逆符号。

水解度较大的盐有Al2S3可认为几乎双水解彻底。

以上都是一种盐中的离子水解。

第二种情况：

另外，还有2种盐中，分别有弱酸根离子和弱碱根离子，也会互相促进，发生双水解。

如：NaHCO3和AlCI3两种盐，如果把它们的溶液相混合，则会发生双水解，水解离子方程式如下：

3HCO3- + Al^3+ == Al(OH)3↓ + 3CO2↑

注意：Al^3+和HCO3-双水解较彻底，可以用“==”而不用“可逆符号”

另外，所有的水解过程中一定有水参加，但是由于该水解反应，生成物中有水，可以和反应物中的水刚好相互抵消，但方程式中没有水出现并不表明没有水参加。

附

（1）常见的弱酸根离子：SO3^2- ；HSO3-；CO3^2-；HCO3-；PO4^3-；HPO4^2-；ClO-；S^2-；HS-；CH3COO-；SCN-；F-；AlO2-；C6H5O（苯酚根）；NO2-（亚硝酸根）

常见弱酸的酸性排序：

H2SO3 > H3PO4> HF >HCOOH>C6H5-COOH>CH3COOH>H2CO3>H2S

亚硫酸 磷酸 氢氟酸 甲酸 苯甲酸 醋酸 碳酸 氢硫酸

> HClO>C6H5-OH>HAlO2

次氯酸 苯酚 偏铝酸

（2）常见的弱碱离子：NH4+；Cu^2+；Fe^2+；Fe^3+；Al^3+

其中碱性排序：Fe(OH)2 > Fe(OH)3 > Cu(OH)2 > NH3*H2O > Al(OH)3

高考大纲在哪里看

高考大纲在哪里看介绍如下：

高考大纲可以在“中国教育考试网”官方网站上找到。

高考考纲是指高考中所要考查的知识点和技能要求的总称。高考考纲是高考命题和考生备考的重要依据，对于考生备考和高校招生都有着重要的影响。

高考考纲通常由教育部门和招生高校制定，其中包括各科目的考试范围、考试内容、考试重点和难点等。高考考纲的制定旨在规范高考考试的内容和难度，保证考试的公平性和科学性，同时也为考生提供了备考的重要依据。

高考考纲的内容通常根据各科目的知识体系和教学要求而定，例如语文、数学、外语、物理、化学、生物等科目，其考纲都会根据不同的学科特点和教学进度来制定。同时，高考考纲也会根据时代和社会发展的需求进行不断更新和调整，以适应社会的需求和教育的发展。

高考考纲对于考生备考非常重要。考生可以根据高考考纲中的要求和重点，有针对性地进行备考，提高备考效率。同时，考生也可以在备考过程中根据高考考纲的要求进行知识点的复习和强化，提高自己的考试成绩。

总之，高考考纲是高考命题和考生备考的重要依据，对于保证高考的公平性和科学性、促进教育的发展和提高考生的成绩都有着重要的意义。

高考考纲中一类 二类要求是什么

高考考纲中：Ⅰ类、Ⅱ类指的是该知识需要掌握的程度，是需要了解即可，还是需要掌握，并能够熟练运用：

Ⅰ类指的是对知识的识记与了解，不需要深人理解，如语文的阅读课文。

Ⅱ类指的是对知识的理解与掌握，并能熟练运用，如化学的主要章节的方程式。

高考化学的考点是什么啊？普通高等学校招生全国统一考试

二 化学

Ⅰ?考试性质

普通高等学校招生全国统一考试是合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试。高等学校根据考生成绩?按已确定的招生?德、智、体全面衡量?择优录取。 因此?高考应具有较高的信度、效度?必要的区分度和适当的难度。

Ⅱ?考试内容

根据普通高等学校对新生文化素质的要求?依据中华人民共和国教育部2003年颁布的《普通高中课程方案?实验?》和《普通高中化学课程标准?实验?》?确定高考理工类招生化学科考核目标与要求。

一、考核目标与要求

化学科考试?为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生以能力测试为主导?将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上?全面检测考生的化学科学素养。 化学科命题注重测量自主学习的能力?重视理论联系实际?关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展?以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。 ?

(一) ?对化学学习能力的要求

1?接受、吸收、整合化学信息的能力

(2)?能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察?以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察?获取有关的感性知识和印象?并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。 ?

(3)?能够从试题提供的新信息中?准确地提取实质性内容?并经与已有知识块整合?重组为新知识块的能力。

2?分析问题和解决?解答?化学问题的能力

(2)?能够将分析解决问题的过程和成果?用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达?并做出解释的能力。

3?化学实验与探究能力 ?

(1)?了解并初步实践化学实验研究的一般过程?掌握化学实验的基本方法和技能。 ?

(2)?在解决简单化学问题的过程中?运用科学的方法?初步了解化学变化规律?并对化学现象提出科学合理的解释。

为了便于考查?将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度由低到高分为了解、理解?掌握?、综合应用三个层次?高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为?

了解?对化学化学知识有初步认识?能够正确复述、再现、辨认或直接使用。

理解?掌握?领学化学知识的含义及其适用条件?能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题?即不仅"知其然"?还能"知其所以然"。

综合应用?在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上?运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算?解释、论证一些具体化学问题。

Ⅲ?考试范围和内容

根据普通高等学校对新生科学素养的要求?按照既保证与全国普通高校招生统一考试的要求基本一致?又有利于实验省区实施普通高中化学课程标准原则?参照《普通高中化学课程标准?实验?》将高考化学科考试范围分为必考内容和选考内容。

一、必考内容部分

必考内容涵盖必修模块"化学1"、"化学2"和选修模块"化学反应原理"的内容。根据化学的学科体系和学科特点?必考部分的内容包括?化学科学特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础五个方面。

1?了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。

2?了解科学探究的基本过程?学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。

3?了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。

4?了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔?mol?是物质的量的基本单位?可用于进行简单的化学计算。

5?了解科学、技术、社会的相互关系?如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等?。了解在化工生产中遵循"绿色化学"思想的重要性。 ?

(二) ?化学基本概念和基本理论

1?物质的组成、性质和分类 ?

（1）了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。

（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。

（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概

（4）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

2?化学用语及常用计量 ?

（1）?熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 ?

（2）?熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式?分子式?或根据化学式判断化合价。 ?

（3）了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。 （4）了解相对原子质量、相对分子质量的定义?并能进行有关计算。 （5）理解质量守恒定律的含义。 ?

（6）?能正确书写化学方程式和离子方程式?并能进行有关计算。 （7）了解物质的量的单位--摩尔?mol?、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 ?

（8）根据物质的量与微粒?原子、分子、离子等?数目、气体体积?标准状况下?之间的相互关系进行有关计算。

3?溶液 ?

（1）?了解溶液的含义。 ?

(2)?了解溶解度、饱和溶液的概念。 ?

（3）?了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念?并能进行有关计算。?

（4）?了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 ?（5）?了解胶体是一种常见的分散系。

4?物质结构和元素周期律 ?

（1）?了解元素、核素和同位素的含义。 ?

（2）?了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 ?

（3）?了解原子核外电子排布。 ?

（4）?掌握元素周期律的实质。了解元素周期表?长式?的结构?周期、族?及其应用。 ?

（5）?以第3周期为例?掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 ?

（6）?以IA和VIIA族为例?掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 ?

（7）?了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 ?

（8）?了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。

5?化学反应与能量 ?

（1）?了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。 ?

（2）?了解化学反应中能量转化的原因?能说出常见的能量转化形式。 ?

（3）?了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 ?

（4）?了解热化学方程式的含义?能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 ?

（5）?了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 ?

（6）?了解原电池和电解池的工作原理?能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。 ?

（7）?理解金属发生电化学腐蚀的原因?金属腐蚀的危害?防止金属腐蚀的措施。

6?化学反应速率和化学平衡 ?

（1）?了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 ?（2）?了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 （3）?了解化学反应的可逆性。 ?

（4）?了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义?能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 ?

（5）?理解外界条件?浓度、温度、压强、催化剂等?对反应速率和化学平衡的影响?认识其一般规律。 ?

（6）?了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

7?电解质溶液 ?

（1）?了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 ?

（2）?了解电解质在水溶液中的电离?以及电解质溶液的导电性。 （3）?了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 ?

（4）?了解水的电离?离子积常数。 ?

（5）?了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法?能进行pH的简单计算。 ?

（6）?了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 ?

（7）?了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。 ?

（8）?了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。

8?以上各部分知识的综合应用。 ?

（三）?常见无机物及其应用。

1?常见金属元素?如Na、Al、Fe、Cu等? ?

（1）?了解常见金属的活动顺序。?

（2）?了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 ?

（3）?了解合金的概念及其重要应用。

2?常见非金属元素?如H、C、N、O、Si、S、Cl等? ?

（1）?了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。 （2）?了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3?以上各部分知识的综合应用。

（四）常见有机物及其应用

1?了解有机化合物中碳的成键特征。了解有机化合物的同分异构现象。

2?了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。

3?了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。 4?了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。

5?了解上述有机化合物发生反应的类型。

6?了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。

7?了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。

8?以上各部分知识的综合运用 ?

（五）?化学实验基础

1?了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。

2?了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。

3?掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识?了解实验室一般事故的预防和处理方法。

4?掌握常见气体的实验室制法?包括所用试剂、仪器?反应原理和收集方法?。

5?能对常见的物质进行检验、分离和提纯?能根据要求配制溶液。 6?能根据实验试题要求?做到? ?

（1）?设计、评价或改进实验方案? ?

（2）?了解控制实验条件的方法? ?

（3）?分析或处理实验数据?得出合理结论? ?

（4）?绘制和识别典型的实验仪器装置图。

7?以上各部分知识与技能的综合应用。

二、选考内容部分

选考内容涵盖选修模块"化学与生活"、"化学与技术"、"物质结构与性质"、"有机化学基础"的内容?考生从中任选一个模块考试。 化学与生活

一?化学与健康

1?了解食品中对人类健康有重要意义的常见有机物。了解合理摄入营养物质的重要性?营养均衡与人体健康的关系。

2?了解氨基酸、蛋白质的结构和性质特点。

3?了解维生素和微量元素对人体健康的重要作用。

4?了解常见食品添加剂的作用。

5?了解药物对维护健康的作用。

6?了解毒品的危害。 ?

二?生活中的材料

1.了解金属与合金在性能上的主要差异。了解生活中常见合金的组成。

2.了解金属腐蚀的化学原理、金属防护的常用方法、防止金属腐蚀的重要意义。

3. 了解水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生活原料及其用途。4.了解生活中常用合成高分子材料的化学成分及其性能?评价高分子材料的使用对人类生活质量和环境质量的影响。

1.了解水污染的危害。了解污水处理中主要的化学方法及其原理。

2.了解大气主要污染物。了解减少大气污染物的原理和方法。

3.了解生活废弃物处置的方法、"白色污染"的危害和防治方法。

化学与技术 ?

一?化学与开发利用

1.了解煤、石油和天然气等综合利用的意义。

2.了解我国无机化工的生产和产品的主要种类。

3.了解海水的综合利用。了解化学科学发展对自然利用的作用。

4.了解化学对废旧物资再生与综合利用的作用。

1.了解社会发展和科技进步对材料的要求。了解化学对材料科学发展的促进作用。

2.了解金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料、复合材料和其他新材料的特点?了解有关的生产原理。

3.了解用化学方法进行金属材料表面处理的原理。

4.了解我国现代材料研究和材料工业的发展情况。了解新材料的发展方向。 ?

三?化学与工农业生产

1.?了解化学在水处理中的应用。

2.?了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义?认识催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。

3.?了解精细化工产品的生产特点、精细化工在社会发展中的作用

4.?了解化学肥料、农药等在农业生产中的作用。

物质结构与性质

1.?了解原子核外电子的能级分布?能用电子排布式表示常见元素?1~36号?原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。

2.?了解元素电离能的含义?并能用以说明元素的某些性质。 3.?了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁?了解其简单应用。

4.?了解电负性的概念?知道元素的性质与电负性的关系。 ?二?化学键与物质的性质

1.?理解离子键的形成?能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。

2.?了解共价键的主要类型σ键和π键?能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

3.?了解简单配合物的成键情况。

4.?了解原子晶体的特征?能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

5.?理解金属键的含义?能用金属键理论解释金属的一些物理性质。

6.?了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型?sp,sp2,sp3?能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。 ?

三?分子间作用力与物质的性质

1.?了解化学键和分子间作用力的区别。

2.?了解氢键的存在对物质性质的影响?能列举含有氢键的物质。

3.?了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。

有机化学基础 ?

一?有机化合物的组成与结构

1.?能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。

2.?了解常见有机化合物的结构。了解有机物分子中的官能团?能正确地表示它们的结构。

3.?了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。

4.?了解有机化合物存在异构现象?能判断简单有机化合物的同分异构体?不包括手性异构体?。

5.?能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。

6.?能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。 ?二?烃及其衍生物的性质与应用

1.?以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例?比较它们在组成、结构、性质上的差异。

2.?了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。

3.?举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。 4.?了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。

5.?了解加成反应、取代反应和消去反应。

6.?结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响?关注有机化合物的安全使用问题。 ?

三?糖类、氨基酸和蛋白质

1.?了解糖类的组成和性质特点?能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。

2.?了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质?氨基酸与人体健康的关系。

3.?了解蛋白质的组成、结构和性质。

4.?了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。

1.?了解合成高分子的组成与结构特点?能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。

2.?了解加聚反应和缩聚反应的特点。

3.?了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。

4.?了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。

以上内容希望可以帮到你，高考加油！！好运！