2013广东高考化学_2013广东中考化学

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一． 离子反应发生的条件

1． 离子反应生成微溶物或难溶物。

2． 离子反应生成气体。

3． 离子反应生成弱电解质。

4． 离子反应发生氧化还原反应。

根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应；二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。离子反应还应注意：

1．微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水

MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O

MgCO3虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的，当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg（OH）2而沉淀析出

MgCO3+H2O==Mg（OH）2 ↓+ CO2↑

2．生成络离子的反应：

FeCl3溶液与KSCN 溶液的反应：Fe3+ + SCN- ==Fe（SCN）2+ 生成物既不是沉淀物也不是气体，为什么反应能发生呢？主要是生成了难电离的Fe（SCN）2+络离子。

3．优先发生氧化还原反应：

具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。例如：Na2S溶液与FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+离子，而不是发生双水解生成Fe（OH）3沉淀和H2S气体。

2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S ↓

总之：在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的方向进行。反之，离子反应不能发生。

二． 离子反应的本质：反应体系中能够生成气、水（难电离的物质）、沉淀的离子参与反应，其余的成分实际上未参与反应。

三．离子反应方程式的类型

1． 复分解反应的离子方程式。

2． 氧化还原反应的离子方程式。

3． 盐类水解的离子方程式。

4． 络合反应的离子方程式。

掌握离子方程式的类型及特征，才能书写好离子方程式，正确书写、判断离子方程式是学生必须掌握的基本技能。

例1 下列离子方程式正确的是

A 用石灰软化暂时硬水

Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- = MgCO3↓+ CaCO3 + 2H2O

B　实验室制HCI气体

H＋　＋　CI－　＝　HCI

C　氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液

NH4＋　＋　OH－　＝　NH3?H2O

D　铜片和稀硝酸共热

3Cu＋8H＋＋2NO3－　＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

解析：解答此类题除要掌握离子反应的本质外，还要注意温度、浓度、物质的量，反应反应物状态等对离子方程式书写的影响。

选项A，Ca(OH)2中的OH－ 首先与 Mg2＋结合生成溶解度比MgCO3更小的mg(oh)2沉淀，故不能生成MgCO3沉淀。

选项B，固态NaCI和浓H2SO4反应不能写成离子方程式，浓H2SO4和任何固态物质反应都不能写离子方程式。

选项C，稀NaOH溶液，常温，NH3极易溶于水生成NH3?H2O；故C正确。强碱溶液与铵盐的反应有下列两种情况：

NH4＋＋OH－（稀、冷）＝NH3?H2O

NH4＋＋OH－（浓、热）＝NH3↑＋H2O

选项D考虑了稀HNO3的氧化性和酸性，又注意了离子电荷数的配平，故D正确。

例2　将过量的氯气通人溴化亚铁溶液中，反应的离子方程式是　

A　CI2＋2Br－＝2CI－＋Br2

B　CI2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2CI－

C　CI2＋2Fe2＋＋4Br－＝2Fe3＋＋2Br2＋2CI－

D　3CI2＋2Fe2＋＋4Br－＝2Fe3＋＋2Br2＋6CI－

解析：CI2过量，Fe2＋和Br－都应充分被氧化成Fe3＋和Br2，A、B两个选项考虑的不完整。C电荷未配平，D正确。

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2023年广东高考几天如下：

2023广东高考考3天。

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全国统一高考试卷（高考试题全国卷），简称全国卷，是由教育部考试中心组织命制的、适用于全国大部分省区的高考试卷，目的在于保证人才选拔的公正性。

2007年，宁夏新课标高考卷开启了新课标全国卷命题的序幕。2013年，新课标全国卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷。2016年，新增新课标全国Ⅲ卷，并将Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ卷分别另称为乙、甲、丙卷。

2020年，为匹配新高考改革，新增新高考全国Ⅰ卷、Ⅱ卷，新高考全国卷仅包括语数英（统考科目），其余科目自主命题。

2021年，取消原新课标全国Ⅱ卷（甲卷），并入Ⅰ卷（乙卷），合称全国乙卷；原新课标全国Ⅲ卷（丙卷）改称全国甲卷。外语科目中，除英语外，其余小语种（日语/俄语/法语/德语/西班牙语）各省无自主命题权，不分卷。

2022年高考，共有全国卷4套。包括新高考全国Ⅰ卷、Ⅱ卷，全国甲卷、乙卷。共27个省级行政区使用全国卷。

新高考全国Ⅰ卷2023年使用省是江苏、浙江、河北、福建、山东、湖北、湖南、广东。新高考全国Ⅱ卷2022年使用省（市）是辽宁、海南、重庆。

普通高等学校招生全国统一考试，简称“高考”，是合格的高中毕业生或具有同等学历的考生参加的选拔性考试。

麻烦您解决一道广东省的高考化学题

1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO

碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2

2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2

3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO

4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑

5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑

6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑

7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O

8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH

9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O

碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑

11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑

12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑

13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2

二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O

14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO

15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2

16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO

17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3

18.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O

19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl

20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4

21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+

22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O

23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O

24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑

25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O

26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O

27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O

28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O

29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O

30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O

31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O

36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO2

37.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3

38.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3

39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O

40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2

氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2

41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O4

42.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S

43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS

44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S

45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S3

46.硫与汞的反应S+Hg==== HgS

47.硫与氧气的反应S+O2==== SO2

48.硫与氢气的反应S+H2==== H2S

49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O

50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O

51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑

52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O

〔解析〕：本题以学生熟悉的氧化铜为依托考查固体物质的制备及氧化铜性质。⑴步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是取一定量工业硫酸铜放在烧杯中，加适量水，用玻璃棒搅拌，等到硫酸铜完全溶解后，过滤除去不溶性杂质；控制溶液pH=3.5的原因是有利于Fe3+以Fe(OH)3沉淀析出、过滤，以除去杂质铁。步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶体。操作时先加热蒸发溶剂，当有固体物质析出时，冷却结晶，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是加热温度不是很高,而且温度恒定，反应器受热均匀，反应温度易控制。⑵ ①观察到A中有大量气泡，说明CuO对H2O2的分解起到催化作用，此题的信息，并没有说明A试管反应后是否有CuO固体残留，故，容易误导学生得出CuO与H2O2发生了反应的错误结论。②“收集气体并测定其体积”的信息告诉考生，要选择必要仪器组装一套量气装置。量气装置类型很多，此问具有一定的开放性，最常用的量气装置由一个带双孔橡皮塞的广口瓶和量筒组成。

〔感悟〕：在物质的制取中，固体物质的制取在05年高考中考得较多，且都是综合性大题目，且与Fe元素有缘。如，江苏化学考的是FeSO4?7H2O，北京理综考的是FeCl3?6H2O，上海化学考的是聚合硫酸铁（PFS）。另外，还考了制备纯碱，制取高聚物聚乙炔等。06年广东又考了本题，本题比较新颖，综合度大，有一定难度。不难看出，固体物质的制备仍然是一个不可忽视的热点，07年的备考中应重视。

〔答案〕：⑴ ①加适量水溶解，搅拌，过滤 ②使Fe3+可全部转化为Fe（OH）3沉淀，而Cu2+不会转化为Cu (OH)2沉淀。 ③将CuSO4?5H2O溶液加热蒸发至有晶膜出现时 ，停止加热。 受热均匀，温度易于控制在1000C以下。

⑵ ①CuO可加快H2O2分解的反应速率，是H2O2分解反应的催化剂。② 秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒。