2014化学小高考答案,2014年高考化学试卷及答案

1.2010年江苏小高考化学试卷答案

2.求帮解答这几题，答案正确就立即采用，急求，谢谢！！化学的第28题

3.寻找化学题………

A是 物理现象，物质本身没有发生变化。

B是 化学现象， 物质本身发生变化，碳酸钙变成金单质，是典型的化学变化。

C是 物理现象 ， 是光的直线传播。

D在高中阶段，是化学变化，一般认为是 碳酸钙和空气中的二氧化碳以及水结合生成碳酸氢钙融水，所以穿了。但学到更高端你发现，这是一种气蚀现象，是空气泡的爆裂，使石头被消磨。

我认为D选项要是处在高中阶段，就应该认为是化学变化。

希望我的答案对你有所帮助，谢谢！

2010年江苏小高考化学试卷答案

生产1.38吨NaNO2时，n（NaNO2）=

=2×104mol，NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比为2：1，则n（NaNO3）=1×104mol，由Na原子守恒可知，2n（Na2CO3）=n（NaNO2）+n（NaNO3），m（Na2CO3）=（2×104mol+1×104mol）×

×106g/mol=1.59×106g=1.59t，

故答案为：1.59．

求帮解答这几题，答案正确就立即采用，急求，谢谢！！化学的第28题

参考答案

1 2 3 4 5 6 7 8 9

C D B A D C B A C

10 11 12 13 14 15 16 17 18

A D B B C A D C A

19 20 21 22 23

C B D B D

24．(15分)

A．《化学与生活》

(1)(3分)

①b ②a ③b (每空1分，共3分)

(2)(5分)

①甲醛(或HCHO) (1分)

②CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑ (2分)

③在铁器表面生成一层致密的氧化膜(Fe3O4)、刷油漆(或涂油脂、包上塑料层、牺牲阳极阴极保护法、外加电流阴极保护法、电镀等) (每空1分，共2分)

(3)(7分)

①5.6 石灰石(或CaCO3) (每空1分，共2分)

②2NO+2CO N2+2CO2 (2分)

③杀菌消毒 (1分)

A13++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ (2分)

B．《有机化学基础》

(1)(3分)

①b ②a ③c (每空1分，共3分)

(2)(5分)

4 (1分)

H3CCHCH2CH3+NaOH CH3HC=CHCH3↑+NaBr+H2O (2分)

Br

(2分)

(3)(7分)

①缩聚 (1分)

HOOCCH2CH2COOH(或丁二酸) (2分)

HOCH2CH2OH(或乙二醇) (2分)

② (2分)

25．(6分)

(1) (1分)

(2)FeCl3 (1分)

(3)Fe2O3+2Al A12O3+2Fe (2分)

(4)CO2+CO32—+H2O=2HCO3— (2分)

26．(10分)

(1)①除去氯气中混有的氯化氢 (1分)

②7.15 (2分)

(2)①ClO— (1分)

②0.25 (2分)

③7：6 (3分)

(3)将丙装置浸在盛有冷水的水槽中 (1分)

寻找化学题………

（1）引流 (2)调节pH，促进铁离子水解沉淀完全 除去钙离子、镁离子

(3)2NiC2O4 Ni2O3+3CO↑+CO2↑ (4)ClO-+2Ni(OH)2==Cl-+Ni2O3+2H2O 1.25a mol

(5)NiOOH·1/2H2O 或2 NiOOH·H2O

解析:（1）在过滤操作中玻璃棒的作用是引流，不是搅拌；

（2）分析框图：“酸溶”生成含镍、铁、钙、镁离子的溶液，加双氧水的目的是氧化生成Fe3+，加入碳酸钠溶液的作用是调节pH，促进铁离子水解沉淀完全，再加入NH4F的目的是除去钙离子、镁离子，故最后加草酸时生成草酸镍沉淀；

（3）草酸镍（NiC2O4·2H2O）在热空气中干燥脱水后生成NiC2O4，NiC2O4再发生氧化还原反应（Ni由+2价升高到+3价，则C由+3价降低到+2价，题中要求生成混合气体，则另一气体为CO2）生成Ni2O3、CO、CO2，再利用化合价升降相等配平方程式为：

2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑[Ni：升高2×(3-2)，C: 升高1×(4-3)，C:降低：3×(3-2)]

（4）ClO-+2Ni(OH)2==Cl-+Ni2O3+2H2O（Cl由+1价降低到-1价，Ni由+2价升高到+3价，利用化合价升降相等可配平ClO-、Ni(OH)2、Cl-、Ni2O3的系数，再利用H原子守恒配平水的系数，最后可利用O原子检查配平是否正确）；

ClO-+2Ni(OH)2==Cl-+Ni2O3+2H2O

1 2

n(ClO-) a mol 则n(ClO-)=0.5 a mol

Cl2+2OH-= ClO-+ Cl-+H2O

0.8n(Cl2) 0.5 a mol 则n(Cl2)=0.625 a mol

进行电解时：2Cl--2e-=Cl2↑

2 1

n(e-) 0.625 a mol 则n(e-)=1.25a mol；

（5）0.2 mol水的质量为3.6g，则m(Ni2O3)= 20.2 g -3.6g=16.6g，n(Ni2O3)=0.1mol

即：n(Ni2O3)：n(H2O)= 0.1mol: 0.2 mol=1:2，再利用原子守恒写成结晶水合物的形式，

“1mol该物质中含有0.5 mol结晶水”，即NiOOH·1/2H2O或整合成：2NiOOH·H2O

化 学 试 题

(试卷满分：100分；考试时间：90分钟)

考生注意：1．本学科有两张试卷，一是答题卡，另一是本试题(共7页25题)。请将全部答案填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。

2．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 K-39

一、选择题(本题15小题，共30分，每小题仅有一个正确选项，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑)

题记：化学此在我们身边，化学与我们息息相关

1．小明的食谱中有猪肉、米饭、食盐、矿泉水。从均衡营养的角度，小明还需增加摄入

A．蛋白质 B．糖类 C．无机盐 D．维生素

2．右图是人体不可缺少的钙元素的原子结构示意图，则钙原子的

A．质子数为20 B．电子层数为3

C．最外层电子数为10 D．核外电子数为40

3．下列说法，你认为正确的是

A．人类利用的能量都是通过化学反应获得的

B．现代化学技术可在只有水的条件下生产汽油

C．CO2会使全球变暖，所以大气中CO2越少越好

D．在使用乙醇等新型燃料时，也要注意可能造成的环境污染

4．下列事故处理方法，不正确的是

A．电器着火，立即用水扑灭

B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖

C．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风

D．图书馆内图书着火，立即用液态二氧化碳灭火器扑灭

5．常用抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含“先锋Ⅵ”0.5g，注射时应配成质量分数不高于20％的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水

A．1mL B． 2 mL C． 3mL D． 4 mL

题记：化学是二十一世纪最有用，最有创造力的中心学科

6．在厦参加国际磷化学会议的科学家认为无磷洗涤剂洗涤效果差，污染更严重，建议在建立磷回收机制后，重新使用加有磷化合物的含磷洗涤剂。对此的下列说法不正确的是

A．含磷洗涤剂含有磷元素 B．只要解决污染问题，可能重新使用含磷洗涤剂

C．含磷洗涤剂含有磷单质 D．研究高效无污染的洗涤剂仍是化学家的任务

7．下列科技成果不属于化学成就的是

A．厦大研制的二十四面体铂纳米晶粒催化剂比传统铂催化剂的催化效率高4倍

B．美国科学家罗杰发现“真核转录的分子基础”，获得诺贝尔奖

C．厦门纳润公司川高分子材料生产的“隐形手套”，可保护人手不被浓硫酸腐蚀

D．美国科学家约翰等发现“宇宙微波背景辐射的黑体形式”，获得诺贝尔奖

8．随着科技的发展，人们有可能通过操纵单个原子来制造分子。若用这种方法制造葡萄糖 (C6H12O6)，则不需要的原子是

A．碳原子 B．氮原子 C．氢原子 D．氧原于

9．“厦钨股份”正在研究和利用的白钨矿，其有效成分CaWO4中钨元素(w)的化合价为

A． +2 B．+3 C．+6 D．+7

10．对二甲苯(Px)是一种重要的化工原料，化学式为C8H10，则对二甲苯的

A．碳、氢元素的质量比为48:5

B．相对分子质量为108

C．每个分子中含有20个原子

D．氢元素的质量分数为10％ ．

题记：创新是民族发展的根本，在活动中学习是创新的起源

11．小明在研究碳酸钠、碳酸氢钠两种物质时的下列做法，不正确的是

A．采用网上查询的方法，查阅两种物质的有关资料

B．采用调查的方法，了解这两种物质在家庭生活中的应用情况

C．采用实验的方法，研究碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的酸碱性

D．采用将样品分别与盐酸反应检验是否有二氧化碳生成的实验，鉴别这两种物质

12．为研究铁丝的粗细对铁在氧气中燃烧的影响，下列实验能达到目的的是

A．在同一瓶氧气中，先后进行不同粗、细铁丝的燃烧实验

B．在两瓶不同浓度的氧气中，分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验

C．在两瓶相同浓度的氧气中，分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验

D．在两瓶不同浓度的氧气中，分别同时进行相同铁丝的燃烧实验

13．下列实验操作正确的是

A．加热试管中的溶液时，拇指按在试管夹的短柄处

B．配制l0％的硫酸溶液时，在100mL量筒中加浓硫酸至10mL，再加水至100mL

C．用胶头滴管吸取烧碱溶液时，在滴管伸入溶液前，要先捏紧胶头

D．过滤食盐水时，玻璃棒末端要靠在单层滤纸处

14．在“人吸人的空气和呼出的气体有什么不同”的探究中，下列说法不正确的是

A．证明呼出气体含二氧化碳多的证据是：呼出的气体使澄清石灰水更浑浊

B．证明呼出气体含氧气少的证据是：呼出的气体使木条燃烧更旺

C．证明呼出气体含水蒸汽多的证据是：呼出的气体在玻璃上结下水珠

D．判断呼出气体含有氮气的依据是：空气中含有氮气，而氮气不为人体吸收

15．为完成下列调查题而选择的调查对象或渠道，其中较不合理的是

调查题 调查对象或渠道

A 调查市场上补钙保健品的种类 保健品经销店

B 调查家庭燃料种类、性能和价格 环境保护部门

C 调查家庭用水情况 同学和家长

D 调查一周空气质量变化情况 电视、网络

二、填空与简答(本意6小题，共35分)

16．(4分)请应用“物质性质决定用途”的规律，完成下表：

物质化学式 性 质 用 途

例子 CO2 在一定温度下能形成固体 制作干冰，用于人工降雨

(1) 在空气中可燃烧 可作为汽车燃料

(2)

17．(6分)写出下列反应的化学方程式：

(1)实验室制取氧气(只要写一个)： ；

(1)实验室制取二氧化碳： ；

(3)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳： 。

18．(3分)小明在家做蔗糖溶于水的实验时，观察到如下图现象。请填空：

(1)能说明糖水是溶液的现象有： ；

(1)溶解后，液面低于原水平线的微观解释是： ；

(3)再加入足量蔗糖，充分搅拌后，发现仍有蔗糖固体留在杯底，其原因是： 。

19．(9分)我市正在建设海水淡化厂。下图是小红制作的海水综合利用图，请填空：

(1)海水中还有一种最重要的物质没有在上图中列出，其化学式为： ，

(2)选择上图中的物质，将其化学式填入下表(各举一例)：

物质类别 氧化物 碱 盐

化学式

(3)以上图中物质为原料(可配合其他化学原料)制取上图中没有的物质，请写出一个符合要求的化学方程式： ；

(4)我市年人均水量为871m3，只有全国年人均的40％，福建省年人均的25％，远低于国

际年人均水资源的警戒线1 700m3，有专家建议我市可从空中和海水中获得水资源；

①从空气中取水是 (填“物理”或“化学”)变化，理由是 ；

②从海水淡化厂排出的高浓度盐溶液也是污染物，你认为应该如何处理：

。

20．(6分)写出将下列物质中所含杂质转化为主要成分的化学方程式(括号内的为杂质)：

(1)Na2SO4 ( H2SO4 )： ；

(2)Na2CO3(NaOH)： ；

(3)NaOH(Na2CO3)： 。

21．(7分)常见金属D的制取与转化关系如下(有些反应物和生成物已略去)：

(

友情提醒；本题中的字母是物质代号，不是元素符号)

(1)写出下列物质的化学式：

A是 ；E是 ；

(2)写出上图中①②两反应的化学方程式：

① ；

② ；

(3)反应③的基本反应类型是： 。

三、实验与探究(本题2小题，共15分)

22．(6分)某同学用下图装置制氧气，请问答：

(1)用高锰酸钾制取和收集氧气的装置应选用 (填序号)；用双氧水和二氧化锰制取和收集干燥的氧气的装置应选用 (填序号)；

(2)检查装置①气密性的方法是： ；

(3)装置②试管口要略向下倾斜的原因是： ；

(4)若用装置④收集的氧气不纯，其原因可能是(请写两种原因)：

① ；

② 。

23．(9分)小东对某农田的土壤酸碱性和改良方案进行研究。请填空：

取样：如右图所示在农田的四点，各取耕作层土壤约1 kg，

让其自然风干，磨成粉状后混合均匀备用(以下称为土样)。

实验1 土壤酸碱性的测定

(1)实验目的： ；

(2)实验方法：取5g土样，放人碗底。加入自来水10mL，用玻璃棒充分搅拌均匀，待

其静置澄清后，用玻璃棒蘸取清液到精密pH试纸(可精确到小数点后一位)上，

即与标准比色卡比较，读出土样的pH；

(3)实验记录：进行二次实验，测得pH分别为：3.6、3.5、3.7；

(4)结果分析：

①从测定结果看，此土壤呈 (填“酸”或“碱”)性；

②此实验方法有一处不够严密，请给予指出并改正： ；

实验2 用不同改良剂进行土壤改良的对比实验

(1)实验目的：研究不同改良剂对土样酸碱性的改变情况；

加入的改良剂 重过磷酸钙 熟石灰 草本灰

有效成分化学式 Ca(H2PO4)2 Ca(OH)2 K2CO3

测得的pH 3.1 10.3 4.1

(2)实验方法：取三份土样各500g，分别加入0.2g不同改良剂和约l L左右的水，充分搅拌静置后，测定清液的pH；

(3)实验记录：见右表

(4)结果分析：①从本实验结果看，不能用于改良此土壤的改良剂是 ；

②为增强对比实验的说服力，在上述实验方法中，你认为对每种改良剂进行实验所加水量的要求应该是 ；

实验3 改良剂用量的测定实验

(1)实验目的：研究使500g土样呈中性所需熟石灰的质量；

(2)实验方法：

(3)此实验结果的作用是： 。

四、信息与分析(本题1小题，共10分)

24．阅读材料，回答问题：

材料1．臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势。

材料2．复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量臭氧会引 起口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。

材料3．臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧(化学式为O3)的装置。利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。

(1)请总结臭氧的有关知识：①物理性质： ；

②化学性质： ；③用途： ；

(2)请从分子构成的角度，指出氧气和臭氧的不同点： ；

(3)写出材料3中氧气转化为臭氧的化学方程式： ；

(4)磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，请写出磷在臭氧中燃烧的化学方程式：

；

(5)从上述材料中可见臭氧对人类有利有弊。请再举出一种物质，并说出其利弊：

；

(6)请提出一个缩小臭氧层空洞的设想： 。

五、计算与应用(本题1小题，共10分)

25．右图是一种“化学氧自救器”(又称“自生氧防毒面具”)，其使用的生氧剂(主要成分是KO2)的作用原理为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 某研究小组取100g生氧剂，放人装置A中，加入足量水与生氧剂充分反应(化学方程式为：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑)，测定反应前后装置A的总质量，他们进行了三次实验。测定结果如下：

测定序号 第1次 第2次 第3次 平均值

反应前装置A总质量(g) 400.1 400.2 399.7 400.O

反应后装置A总质量(g) 368.1 368.1 367.8 368.O

请根据上述实验结果计算：(假设杂质不与水反应产生气体)

(1)100g生氧剂与足量水反应生成的氧气质量；

(2)生氧剂中KO2的质量分数；

(3)若成人每分钟正常需氧量为0.32g，则能维持成人正常呼吸20分钟的“化学氧自救器”，至少要装入这种生氧剂多少克?[注：第(3)小题不必写出解题过程)

友情提醒：试题结束，请认真检查。

厦门市2007年初中毕业及高中阶段各类学校招生考试

化学试题参考答案

一、选择题(本题15小题，共30分，)

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

答案 D A D A B C D B C A D C C B B

二、填空与简答(本意6小题，共35分)

16．(4分) C2H5OH CO 在空气中可燃烧 可作为气体燃料 （合理答案即可）

17．(6分) (1) ；

（或2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑或 ）

(1) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；

(3)2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑ 。

18．(3分) (1)玻璃杯中的糖块消失了；

(1)分子间有间隔；

(3)蔗糖溶液达到饱和，不能再溶解蔗糖。

19．(9分) (1)H2O ；

(2)MgO；Mg(OH)2 ；NaCl（MgCl2或KCl或Na2SO4或KBr）

(3) Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑；

(4①物理；没有生成新物质；

②提取出用的物质进行综合利用。（答案合理即给分）

20．(6分) (1) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

(2) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

(3) Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH。

21．(7分) (1)C； H2 ；

(2) ①3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2；

②Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu；

(3)置换反应。

三、实验与探究(本题2小题，共15分)

22．(6分)(1)②④或②⑤； ①③⑤；

(2)用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中注入水至长颈漏斗下端管口浸没液面以下，继续加水，然后观察长颈漏斗管中的液面高度是否变化，如果液面不下降则说明气密性好；（合理叙述也给分）

(3)防止冷凝水倒流使试管炸裂；

(4) ①过早收集，没等导管口有连续且均匀的气泡冒出就开始收集；

②收集前集气瓶中的水没有装满，留有气泡。

23．(9分)实验1 土壤酸碱性的测定

(1)测定土壤的酸碱性；

(4) ①酸；

②不应用自来水而应用蒸馏水；

实验2 用不同改良剂进行土壤改良的对比实验

(4)①重过磷酸钙；

②相等；

实验3 改良剂用量的测定实验

(2)略（定量测定方法正确合理即给分）

(3)指导改良此土壤所用改良剂的量。

四、信息与分析(本题1小题，共10分)

24．(1)①淡蓝色气体；②具有强氧化性；③用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒；

(2)构成它们各自分子的氧原子的个数不同；

(3) 3O2 放电 2O3；

(4) 6P + 5O3 点燃 3P2O5

(5)CO2 可用于灭火但过多排放会造成温室效应；

(6)（合理答案即给分）。

五、计算与应用(本题1小题，共10分)

25．(1)m(O2 )=400g-368g=32g；

(2)94.7%；

(3)14.2g