2017年化学高考题全国三卷_2017小高考化学试卷

1.高一化学金太阳试卷

2.高中化学、高考冲刺卷。 急用。上图

3.2017高考化学知识点整理：元素金属性强弱

4.小高考上化学选择题 下面哪个是化学变化 求解 ：A水落石出 B点石成金 C拨云见日 D滴水穿石

5.2017年河南高考理综试卷结构 各题型分值是多少分

6.小高考考的是什么内容

　做好每一份试卷，会让你收获新的知识。下面是我收集整理的高一必修一化学期末试卷题目以供大家学习!

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高一必修一化学期末试卷：

　第I卷(共54分)

　一、选择题(本题包括12小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分)

　1.容量瓶上需标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式;六项中的 (　 )

　A.①③⑤ B.③⑤⑥ C.①②④ D.②④⑥

　2.下列说法中正确的是 (　 )

　A.纯净物一定由分子 构成

　B.由同种分子构成的物质一定是纯净物

　C.混合物肯定是由两种以上的元素组成的

　D.含有氧元素的化合物就是氧化物

　3.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 (　 )

　A.NaHSO4===Na++ HSO4- B.Al2(SO4)3===2Al3++3SO42-

　C.NH4Cl===NH3 + H++Cl-D.H2CO3===2H++CO32-

　4.下列图示不正确的是 (　 )

　5.在下列溶液中Cl- 的物质的量浓度最大的是 (　 )

　A.0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 B.100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液

　C.1L 0.2mol/L的AlCl3溶液 D.1L 0.3mol/L盐酸溶液

　6.下列有关实验操作正确的是 (　 )

　A.蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中

　B.用酒精萃取碘水中的碘

　C.分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

　D.开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水;蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯

　7.离子方程式H++OH-===H2O所表示的反应是 (　 )

　A.所有酸和碱之间的中和反应 B.所有强酸和强碱之间的中和反应

　C.所有可溶性酸和可溶性碱的反应 D.强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应

　8.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 (　 )

　A.用CCl4提取溴水中的Br2 B.从KI和I2的固体混合物中回收I2 C.稀释浓硫酸 D.工业酒精制备无水酒精

　9.实验室制取氧气的反应为2KClO3=====MnO2△2KCl+3O2?，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体) (　 )

　A.溶解、过滤、蒸发、洗涤 B.溶解、过滤、洗涤、干燥

　C.溶解、蒸发、洗涤、过滤 D.溶解、洗涤、过滤、加热

　10 .下列反应完成后有沉淀生成的是 (　 )

　A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液 加足量CH3COOH溶液

　B.Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀硫酸

　C.AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀硝酸

　D.Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀硝酸

　11.相等物质的量的H2O和H2O2相比较，下列有关叙述中正确的是 (　 )

　①它们所含的分子数目之比为1∶1　 ②它们所含的原子总数目之比为3∶4

　③它们所含的O原子数目之比为1∶2 ④它们所含的H原子数目之比为1∶1

　⑤它们所含的质子数目之比为5∶9

　A、①②③ B、③④⑤ C、 ①②④ D、①②③④⑤

　12.下列常见现象与胶体无关的是 (　 )

　A.清晨在密林中看到一缕缕的光束

　B.向 豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐

　C.FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

　D.利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积 在镀件上

　二、选择题(本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)

　13.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 (　 )

　①CO2-3+2H+===CO2?+H2O

　②Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4?+2H2O

　③Ag++Cl-===AgCl?

　④Fe+Cu2+===Fe2++Cu

　⑤Cl2+H2O===H++Cl-+HClO

　A.①③ B.②④ C.②⑤ D.只有⑤

　14.实验室需配置一种仅含四种离子(不考虑水电离出 来的离子)的无色混合溶液，且在混合物溶液中四种离子的浓度均为1mol/L。下列四个选项中能达到此目的的是 (　 )

　A.Na+、K+、SO42-、Cl- B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-

　C.H+、K+、HCO3-、Cl- D.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-

　15.下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是 (　 )

　A.石灰水和稀盐酸混合

　B.小苏打溶液和柠檬水混合

　C.人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合

　D.氯化钠溶液和蔗糖水混合

　16.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、F e(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是 (　 )

　A.Fe(OH)3胶体区别于 其它 分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10-9～10-7米之间x k b 1 . c o m

　B.分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

　C.三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性

　D.三种分散系中分散质均属于电解质

　17.若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　 )

　A.等物质的量的N2与O2中的所含分子数均为NA

　B.标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA

　C.常温常压下，22gCO2含有的原子数为1.5NA

　D.1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的数目为NA

　18.在两 个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体 ，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 (　 )

　A.甲的分子数比乙的分子数多

　B.甲的物质的量比乙的 物质的量小

　C.甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小

　D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

　19.对于某些离子的检验及结论一定正确的是 (　 )

　A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32-

　B.向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+

　C.向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42-x k b 1

　D.向某溶液中加入加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+

　20.在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为 (　 )

　A.11.2L B.5.6L C.4.48L D.2.24L

　21.某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体，分解方程式为：2A=B+C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为 (　 )

　A.7d B.4d C.2.5d D.2d

　22.将15g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到11.2L H2 (标准状况)，该混合物的组成可能是 (　 )

　A.钠和铁 B.镁和铜 C.铝和镁 D.锌和铁

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　第II卷(共46分)

　三、填空题(本题包括5小题，共46分)

　23.(4分)今有11种物质：①铝线;②石墨;③氯气;④BaSO4晶体;⑤纯硫酸;⑥金刚石;⑦石灰水;⑧乙醇;⑨熔融的KNO3;⑩NH3;?盐酸。其中：

　(1)能导电的是(填序号，下同)____________________________;

　(2)属于电解质的是___________________________________;

　(3)属于非电解质的是_______________________________;

　(4)既不是电解质又不是非电解质的是_____________________。

　24.(10分)现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。回答下列问题：

　(1)该混合气体的平均摩尔质量为________。

　(2)混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

　(3)将混合气体依次通过下列如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。

　①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。

　②气球中收集到的气体中，电子总数为_____(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

　③气球的体积为________L。

　25.(8分)有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：

　①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充 分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液;

　②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失;并有气泡产生。

　③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

　(1)根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有　　　 ，(填化学式，下同)一定不含有　 ，可能含有　?

　(2)上述实验②过程中所发生反应的离子方程式为：

　____________________________________________________________________。

　26.(12分)某化学实验小组需用480 mL 0.5 mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：

　(1)如果用胆矾(CuSO4?5H2O)来配制，需用胆矾的质量为________g。

　(2)下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：①向盛有胆矾的烧杯中加入20 mL蒸馏水使其溶解;②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1～2 cm处;③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;④向烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀;⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线， 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。正确的操作顺序为__________________(填序号)。

　(3)上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分别为________、________。

　(4)下列操作会导致所配硫酸铜溶 液物质的量浓度偏低的是_ _______(填序号，下同);对所配溶液物质的量浓度无影响的是________。

　①在烧杯 中搅拌溶液时，有少量液体溅出

　②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线

　③容量瓶使用前未进行干燥

　④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过

　⑤定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中

　⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒

　27.(12分)按要求书写下列反应的离子方程式：

　(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式：

　(2)锌粒投入稀H2SO4中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加， 离子的量没有变化，反应的离子方程式是 。

　(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： 。

　(4)将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成二等份，分别加入与所得溶液溶质，等物质的量的硝酸、氢氧化钙溶液。请 分别写出发生反应的离子方程式：

高一化学金太阳试卷

高考生此时已经开始了各个科目的复习，化学这门科目要回归教材，强化主干基础知识的梳理和记忆。下面是我整理分享的高考化学试题的各种类型归纳，欢迎阅读与借鉴，希望对你们有帮助!

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高考化学试题的几种类型

1.元素或物质推断类试题

该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。

答题策略元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。(1)对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论;(2)对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断;(3)有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。

无机框图推断题解题的一般思路和 方法 ：读图审题→找准“突破口”→逻辑推理→检验验证→规范答题。解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。

2.化学反应原理类试题

该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。试题的难度较大，对思维能力的要求较高。

答题策略该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是《考试大纲》要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。这类试题考查的内容很基础，陌生度也不大，所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项;有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计算;影响速率的因素及有关计算的关系式;电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算;电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识，都是平时复习时应特别注意的重点。在理解这些原理或实质时，也可以借用图表来直观理解，同时也有利于提高自己分析图表的能力与技巧。 总结 思维的技巧和方法，答题时注意规范细致。再者是该类题的问题设计一般没有递进性，故答题时可跳跃式解答，千万不能放弃。

3.实验类试题

该类题主要以化工流程或实验装置图为载体，以考查实验设计、探究与实验分析能力为主，同时涉及基本操作、基本实验方法、装置与仪器选择、误差分析等知识。命题的内容主要是气体制备、溶液净化与除杂、溶液配制、影响速率因素探究、元素金属性或非金属性强弱(物质氧化性或还原性强弱)、物质成分或性质探究、中和滴定等基本实验的重组或延伸。

答题策略首先要搞清楚实验目的，明确实验的一系列操作或提供的装置都是围绕实验目的展开的。要把实验目的与装置和操作相联系，找出涉及的化学原理、化学反应或物质的性质等，然后根据问题依次解答即可。

4.有机推断类试题

命题常以有机新材料、医药新产品、生活调料品为题材，以框图或语言描述为形式，主要考查有机物的性质与转化关系、同分异构、化学用语及推理能力。设计问题常涉及官能团名称或符号、结构简式、同分异构体判断、化学方程式书写、反应条件、反应类型、空间结构、计算、检验及有关合成路线等。

答题策略有机推断题所提供的条件有两类：一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据)，这类题往往直接从官能团、前后有机物的结构差异、特殊反应条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断。另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断，一般是先求出相对分子质量，再求分子式，根据性质确定物质。至于出现情境信息时，一般采用模仿迁移的方法与所学知识融合在一起使用。推理思路可采用顺推、逆推、中间向两边推、多法结合推断。

高考化学选择题秒杀技巧

1.选择题

在高考理综试卷中有8个化学单选题。解答时在认真审题的基础上仔细考虑各个选项，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法，找到选项与题干，选项与选项之间区别联系，迅速的找到所要选项。选择题的答题方法是多样化的，最合理的方法可以把时间尽可能的压缩到最短，为解决后面的大题腾出更多时间。

2.填空题

按照近几年情况看，在高考理综试卷中化学题是四道填空题。一般来讲实验题、无机推断、有机推断、其他题目各一个。对于填空题在答题时有些共性的要求。

(1)化学方程式的书写要完整无误。

(2)专业用语不能错。

(3)当答案不唯一或有多种选择时，以最常见的方式作答不易失分。能用具体物质作答的要用具体物质作答，表达更准确。

(4)对于语言叙述性题目做答时要注意，从“已知”到“未知”之间的逻辑关系必须叙述准确，且环环相扣，才能保证不丢得分点，才能得满分。

(5)对于计算型填空，要注意该书写单位的要书写单位。

3.解答题

在解高考化学解答题时，语言文字的表达很重要。答题时内容要突出原理，层次分明，符合逻辑，文字精炼.若思路混乱，言不及题，词不达意，即使长篇大论也不得分，不按要求答题会失分，书写不规范也会失分。

高考化学解答题解题重要的不是技巧，而是应用数学思想方法进行化学计算：

(1)守恒法思想，包括元素守恒、质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒。

(2)数轴法思想，两种物质之间发生反应时相对量不同，发生的反应不同这一类计算题。

高考化学注意事项

第一卷题量的调整，重点和 热点 仍保持，应确保传统试题的得分率。第二卷难度应该比去年加大，突出试题的创新性、应用性和探究性。

实验：实验板块第一题是基本实验，包括基本操作和仪器选用等，应重视教材上的一些基本实验。第二题主要考查实验思维能力，如实验方案的设计、评价和分析等，应帮助学生形成这类题型基本的解题方法和思想。

无机：注重从结构到性质的 思维方式 的考查。框图题可以是性质推断，也可以是工业或提纯流程的分析推断。框图题突破口多，不会在一处卡死。要帮助学生学会整体感知试题的基本方法。

有机：通过计算(或识图)加推断，写物质结构简式，要帮助学生掌握通过计算确定有机物分子式的常见方法。有机推断题通常是信息题，注意信息的提取、理解、归纳和知识的整合。注意答题的规范表达，提高答题的正确率。

计算：第一题通常是基本化学计算，应确保得分。第二题中的计算常分几个小问，有难有易，难度也不一定依次提升。应提醒学生整体阅读，先易后难，不一定依次答题。

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高中化学、高考冲刺卷。 急用。上图

14.（1）3Cu+8H+2NO3====3Cu+2NO+4H2O 离子符号我没给写，自己填上

（2）C+2H2SO4====CO2+2SO2+2H2O

（3）NH4HCO3+2NaOH====Na2CO3+NH3+2H2O

（4）NaHCO3+HCI====CO2+NaCI+H2O

15.

(1)A:NH3 B:H2O C:CO2

(2)2NH3+5∕2O2===2NO+3H2O 催化剂自己加上

（3）3C+4HNO3====3CO2+4NO+2H2O

16.

(1)Zn+H2SO4====ZnSO4+H2

(2)1.8mol

（3）SO2、H2 1:2

2017高考化学知识点整理：元素金属性强弱

2013届高三学情调研考试

化学试卷

满分：120分 时间：100分钟 命题：

可能用到的相对原子质量： H 1 C12 N 14 O 16 Na23 Mg 24 Al 27 S32

K39 Cl 35. 5Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137

选择题

单项选择题：本题包括10 小题， 每小题2 分， 共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。

1．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是（ ）

A．在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期

B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率

C．加快高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危机

D．用“三层复合石头纸”替代木浆纸，减少树木砍伐

2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）

A. 乙酸的结构简式： C2H4O2 B. F-的结构示意图：

C. 中子数为20 的氯原子： 2017Cl D. NH3 的电子式：

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．0.1 mol?L-1FeCl2溶液：H+、Na+、Cl-、NO3-

B．c(OH-)=0.1mol?L-1的溶液：K+、Na+、ClO-、NO3-

C．c(H+)=0.1mol?L-1的溶液：K+、Na+、HCO3-、SO42-

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba2+、Na+、CO32-、NO3-

4．反应A（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如右下图所示。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是

A．该反应是吸热反应

B．催化剂改变了该反应的焓变

C．催化剂降低了该反应的活化能

D．该反应的焓变△H=

5.下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（ ）

A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏

B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃

C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气

D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

6. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）

A. 用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B. 用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C. 用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体

D. 用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

7. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤

8. 设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A．标准状况下，0. 1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0. 1NA

B．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA

C．标准状况下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0. 5NA

D．常温常压下，2. 24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1NA

9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）

A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+

B．NO2与水的反应：3NO2+H2O==NO3-+NO+2H+

C．用盐酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2A(OH)3↓+CO32-

10．下列说法不正确的是（ ）

A．在某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热后如果生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定是铵盐溶液

B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈**

C．在某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，则原溶液中一定

有SO42—

D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

不定项选择题：本题5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。

放电

充电

11．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为：（ ）

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是

A．放电时负极反应为：3Zn —6e—+6OH— == 3Zn（OH）2

B．放电时OH—向正极移动

C．充电时每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3 被还原

D．充电时阳极反应式为：3Zn（OH）2+6e— == 3Zn+6OH—

12. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y原子的最外层只有2 个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（ ）

A．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强

B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱

C．化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同

D．原子半径的大小顺序： rY >rZ >rW>rX

13. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是（ ）

A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D．反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO3

14．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（ ）

A．转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2（标准状况）

B．b电极上发生的电极反应是：

2H2O+2e－＝H2↑+2OH－

C．c电极上进行还原反应，B电池中的H+可以通过隔膜进入A池

D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O

15.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。下列说法正确的是（ ）

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

D．图4所示转化反应都是氧化还原反应

非选择题

16．（8分）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

（1）该电池中OH－向_______极移动(填“正”或“负”)

（2）该电池负极的电极反应为_______________________________。

（3）用该电池电解(惰性电极)500 mL某CuSO4溶液，电解一段时间后，

为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8 g Cu(OH)2 固体。则原CuSO4溶液的物质的量浓度为_______________，电解过程中收集到标准状况下的气体体积为_____________。

17．（18分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。

②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 。若要计算该溶液的质量分数，

还需要的一个条件是　 (用文字说明）。

（2）发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）。

a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；b．稀释ClO2以防止爆炸；c．将NaClO3氧化成ClO2

（3）吸收塔内的反应的化学方程式为 吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是 。

（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是

（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （选填序号）。

a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2

（6）从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是 （选填序号）。

a．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶

要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是 （填操作名称）。

18.（18分）21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：

已知：

① Mg(s)＋Cl2 (g)＝MgCl2 (s) △H＝－641 kJ·mol－1

② Cl2(g)＋1/2Ti (s)＝1/2TiCl4 (l) △H＝－385 kJ·mol－1

（1）钛白粉是利用TiO2＋发生水解生成钛酸（H2TiO3）

沉淀，再煅烧沉淀制得的。TiO2＋发生水解的离子

方程式为 。

（2）反应Ⅰ在800～900℃下进行，还生成一种可燃

性无色气体，该反应的化学方程式为 ；

反应Ⅱ的热化学方程式为 。

（3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有 。

（4）在800℃～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如右图所示。图中b是电源的 极，阴极的电极反应式为 。

19. (14分) 高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

已知：① 2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）

② 6KOH +3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）

③ 2Fe(NO3)3+ 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 +3KCl + 5H2O

回答下列问题：

（1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；

（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式 ；

（3）K2FeO4具有强氧化性的原因 ；

（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为 ；

（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是 ：

A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供反应物

D．使副产物KClO3转化为 KClO

（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品 （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途 。

20．（10分）烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。

⑴烟气脱硫、脱硝的环境意义是 。

⑵选择性催化还原法的脱硝原理为：6NOx＋4x NH3 (3＋2x)N2＋6xH2O

①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为 L。

②已知：2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O (g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝－180.5kJ·mol－1

则反应6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝ 。

⑶目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。

图1 图2

①写出该脱硝原理总反应的化学方程式： 。

②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是 。

21．（12分）已知：A、B、C、D、E为周期表1~36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C2—离子D2＋离子具有相同的、稳定的电子层结构；E的基态原子的外围电子排布式为3d84s2。

请回答下列问题：

⑴A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是 （填元素符号）。

⑵B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是 。

⑶由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－中A原子的杂化方式为 。

⑷E2＋离子能与AC分子形成［E(AC)4］2＋，其原因是AC分子中含有 。

⑸最近发现，只含A、D、E三种元素的一种晶体（晶胞如右图所示）具有超导性。A原子的配位数为 ；该晶体的化学式为 。

2013届高三学情调研考试化学试卷答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

A

B

B

C

C

D

A

B

C

C

题号

11

12

13

14

15

答案

A

AD

D

AC

B

16．（每空2分，共8分）

①负 ②CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－＋6H2O

③0.2 mol·L－1 4.48 L

17、（每空2分，共18分）

（1）4 mol/L（未写单位不给分），该溶液的密度；

（2）b；

（3）2NaOH+2ClO2+H2O2→2 NaClO2+2H2O+O2；防止H2O2分解；

（4）连续测定吸收塔内溶液的pH；

（5）a；

（6）b、e、d，重结晶。

18．（每空3分，共18分）

（1）TiO^2＋＋2H2O＝H2TiO3↓＋2H^＋

（2）TiO2＋2Cl2＋2C ＝(800～900℃) TiCl4＋2CO

2Mg(s)＋TiCl4(l)＝2MgCl2(s)＋Ti(s) △H＝－512 kJ·mol－1（状态不写得0分）

（3）Mg、Cl2（共3分，填一个1分）

（4）正 TiO2＋4e－＝Ti＋2O2－

19.（每空2分，共14分）

（1）温度较低（2）2NaCl + 2H2O 2NaOH+ H2↑ + Cl2↑

（3）Fe元素的化合价显+6价，易得电子（4）10 mol/L

（5）AC（6）KNO3 KCl； KNO3可用于化肥，炸药等

20．（每空2分，共10分）

⑴防止酸雨的发生 ⑵① ②－724.5kJ·mol－1

⑶①6NO＋3O2＋2C2H43N2＋4CO2＋4H2O ②350℃、负载率3%

21、（每空2分，共12分）

⑴O ⑵NH3分子间能形成氢键

⑶sp ⑷孤对电子 ⑸6 MgNi3C

小高考上化学选择题 下面哪个是化学变化 求解 ：A水落石出 B点石成金 C拨云见日 D滴水穿石

金属性是金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸收能量)的性质;金属活动性是金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质。因此，金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：CuZn，而金属活动性是：ZnCu。金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱(例外：金属活动性：SnPb，但元素的金属性： Pb Sn)。

高考化学知识点1：判断化学元素金属性强弱的方法

1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

3.依据价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。

4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。

5.依据金属活动性顺序表(极少数例外)。

6.依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。

7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。

8.依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。

9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。

10.单质的还原性：单质与水或酸(非氧化性酸)反应置换出氢气的难易(反应剧烈程度 越剧烈,金属性越强);金属单质之间的置换反应(一种金属能把另一种金属从它的盐溶液里置换出来,表明前一种金属性较强,被置换出的金属性较弱);在其他条件相同的情况下,与同一种非金属单质反应(反应条件越苛刻,金属性越弱 反应越剧烈,金属性越强)

11.金属阳离子的氧化性：金属阳离子(只有一种阳离子)的氧化性越弱,金属性越强

12.价氧化物对应水化物的碱性：价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性越强

13.元素在周期表中的位置：同一周期,从左往右,金属性渐弱;同一主族,从上到下,金属性渐强

高考化学知识点2：金属性强弱的判断依据

1、依元素周期表判断

（1）同一周期，从左到右：原子的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强;其对应的离子的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。

（2）同一主族，从上到下：原子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱;其对应的离子的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。

2、根据金属原子失电子吸收的能量判断

元素的原子或离子得到或失去电子时必然伴随着能量的变化，就金属原子失电子而言，在一定条件下，失电子越容易，吸收的能量越少，失电子越难，吸收的能量越多，故根据金属原子在相同条件下失电子时吸收能量的多少可判断金属元素的金属性强弱

3、根据元素的价氧化物水化物的碱性强弱判断

如碱性：LiOH。再如：NaOH为强碱，Mg(OH)2为中强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物，则金属性强弱顺序为：NaAl。

4、根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易判断

与水反应越易、越剧烈的金属单质，其原子越易失电子，该金属活泼性越强，如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，与冷水不反应，Al与热水反应很慢，则金属性：NaAl。Fe与盐酸反应放出氢气，Cu与稀盐酸不反应，则金属性：FeCu。

5、依电化学中电极来判断

（1）就原电池而言：负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流人的极，其还原性：负极正极

（2）就电解而言：电解过程中离子放电情况为：阴极：Ag+Fe3+Cu2+(氧化性)，则元素金属性与之相反。

6、根据物质间的置换反应来判断

氧化还原反应总是向着氧化剂的氧化性和还原剂的还原性减弱的方向进行，即氧化性：氧化剂氧化产物;还原性：还原剂还原产物。如比较铁和铜的金属性强弱时，可将通铁片放入硫酸铜溶液中，若铁片表面上生成单质铜(Fe+Cu2+= Fe2++Cu)，则金属性：FeCu。

2017年河南高考理综试卷结构 各题型分值是多少分

A是 物理现象，物质本身没有发生变化。

B是 化学现象， 物质本身发生变化，碳酸钙变成金单质，是典型的化学变化。

C是 物理现象 ， 是光的直线传播。

D在高中阶段，是化学变化，一般认为是 碳酸钙和空气中的二氧化碳以及水结合生成碳酸氢钙融水，所以穿了。但学到更高端你发现，这是一种气蚀现象，是空气泡的爆裂，使石头被消磨。

我认为D选项要是处在高中阶段，就应该认为是化学变化。

希望我的答案对你有所帮助，谢谢！

小高考考的是什么内容

2017年河南高考使用什么试卷？2017年河南高考使用全国Ⅰ卷，即新课标一卷，一卷一般比二卷难一些，所以像河南这样的人口大省都用一卷。但不会因考题差别导致教材差别，一切都是遵照高考大纲命题的。高考后试卷不能拿走，高考试卷会密封后送到指定的阅卷场所，阅卷后的高考试卷属于高考档案的一种，要存档保留一定年限的，考生是无法再次接触到自己的高考试卷的。

1河南高考语文试卷结构

分阅读题和表达题两部分

2016年高考语文为闭卷考试，试卷满分150分，考试时间150分钟。试题类型分为：单项选择题、多项选择题等。选择题分值约为30分。

试卷结构分为阅读题和表达题两部分。阅读题分必考题和选考题。必考题123分左右，约占全卷总分值的83%;选考题25分左右，约占全卷总分值的17%。

阅读题分为必考题和选考题。必考题含现代文阅读和古代诗文阅读，现代文阅读考一般论述类文章，选取1则阅读材料，3题左右，约10分。古诗文阅读7题左右，约35分，分别为：文言文阅读1则，4题左右;诗歌阅读1则，2题左右;名句名篇默写，1题。选考题分文学类文本阅读和实用类文本阅读，考生只能选答其中一类，都为阅读材料1则，4题左右，约25分。

表达题考语言文字运用和写作。语言文字运用有4题。

2河南高考数学试卷解答分数

占比50%左右

数学科目全卷满分为150分，全卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为12个选择题，全部为必考内容，第Ⅱ卷为非选择题，分为必考和选考两部分。

试题分为选择题、填空题和解答题三种题型。选择题是四选一型的单项选择题;填空题只要求直接填写结果，不必写出计算或推证过程;解答题包括计算题、证明题，解答题要写出文字说明、演算步骤或推证过程。三种题型分数的百分比约为：选择题40%左右，填空题10%左右，解答题50%左右。

试题按难度分为容易题、中等难度题和难题。难度在0.7以上的试题为容易题，难度为0.4~0.7的试题是中等难度题，难度在0.4以下的试题界定为难题

3河南高考英语语言知识运用

考查分值比重较大

英语科目试卷由第Ⅰ卷和第Ⅱ卷组成，第Ⅰ卷包括第一、二部分和第三部分的第一节，为选择题。第Ⅱ卷为非选择题。全卷满分为150分，考试时间为120分钟。

第一部分听力共两节，测试考生理解英语口语的能力。本部分所需时间约为20分钟，分值为30分。

第二部分为阅读理解，分为两节，测试考生阅读理解书面英语的能力。本部分所需时间约为35分钟，分值为40分。

第三部分为语言知识运用，分两节，考查考生对语法、词汇和语用知识的掌握情况，所需时间约为35分钟，分值45分。

第四部分为写作，共分两节，测试考生的书面表达能力，所需时间约为35分钟，分值为35分。

4河南高考文综三个科目

分值各为100分

文综考试形式为笔试、闭卷，考试时间为150分钟，试卷满分为300分。试卷包括Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为思想政治、历史、地理三个科目的必考题，分值140分。第Ⅱ卷由思想政治、历史、地理三个科目的必考题和历史、地理学科的选考题组成，分值160分。试题只涉及单学科的内容，不涉及跨学科综合。

必考题为思想政治、历史、地理各学科的必修内容。政治学科还包括年度间重要时事政治;地理学科涉及初中地理的地球与地图、世界地理、中国地理的相关内容。选考内容包括地理、历史两个学科的部分选修模块。三个科目分值各占100分。

思想政治学科考试应在使考生体现出应有的正确的情感、态度、价值观的同时，注重考查学生对所学相关课程基础知识、基本技能的掌握程度和综合运用所学知识分析、解决问题的能力。

历史学科考查对基本历史知识的掌握程度，考查学科素养和学习潜力，注重考查在学科历史观指导下运用学科思维和学科方法分析问题、解决问题的能力，命题不拘泥于教科书。

地理学科命题注重考查学生的地理学习能力和学科素养，即考生对所学相关课程基础知识、基本技能的掌握程度和综合运用所学知识分析、解决问题的能力。

5河南高考理综各科科目

只涉及本学科内容

理科综合考试形式为闭卷、笔试，考试时间为150分钟，试卷满分300分。其中，物理110分，化学100分，生物90分。各学科试题只涉及本学科内容，不跨学科综合。

试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为生物、化学、物理三个科目的必考题，题型为选择题，共21题，每题6分，共计126分。第Ⅱ卷由生物、化学、物理三科的必考题和选考题构成。生物、化学、物理各科选考内容的分值控制在15分左右。

高考物理在考查知识的同时注重考查能力，并把对能力的考查放在首要位置。

化学考试分为必考和选考两部分。必考为必修模块“化学1”、“化学2”和选修模块“化学反应原理”的内容;选考为选修模块“化学与技术”、“物质结构与性质”、“有机化学基础”的内容。

生物学科命题重视对考生科学素养的考查，在生物科学和技术的基础知识、科学探究的方法、获取新知识和处理信息的能力等方面对考生的表现进行测量。

特别说明：由于各省份高考改革及高考试卷等信息不断调整与变化，本网所提供的所有考试信息仅供考生及家长参考，敬请考生及家长以权威部门公布的正式信息为准。

小高考考的是物理、化学、生物、地理、政治、历史。

小高考专指普通高中学业水平考试，因为与大学录取直接挂钩，所以被称为小高考，很多大学也对小高考成绩有所要求。另外，一些高校的自主招生考试也被称为小高考。考试对象为江苏普通高中高二年级的学生。考生可根据自己的学习情况以及普通高等学校招生专业对普通高中学业水平考试科目的要求，自行确定报考科目。考试成绩将作为高校招生录取的依据之一。